总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，是时候写一份总结了。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？以下是小编收集整理的工作总结书范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式篇一
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
过量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
3、naalo2与hcl
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
过量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2或alcl3为原料制备al(oh)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式篇二
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-还原性强)
少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-
过量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-
50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-
fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+还原性强)2i-+cl2==i2+2cl-
10、fecl3和zn
少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+
过量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质。
高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式篇三
8、kal(so4)2和ba(oh)2
沉淀的物质的量最大(al3+沉淀完全)：
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
沉淀的质量最大(so42-沉淀完全)：
al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o
kal(so4)2和ba(oh)21：1反应
2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式篇四
4、nahso4和ba(oh)2
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
5、nahco3和ca(oh)2
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
6、ca(hco3)2和ca(oh)2
石灰水少量或过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
7、mg(hco3)2和naoh
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh过量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
高中化学离子化学方程式总结 高考必考化学方程式及离子方程式篇五
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、co2与nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
过量co2：co2+oh-==hco3-
此外，当co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中时，co2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当co2通入苯酚钠溶液中，无论co2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：so2、h2s等通入到碱液中。
