总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们一起认真地写一份总结吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇一
2) 铁与硫反应 fe + s=== fes
3) 铁与水反应 3fe + 4h2o（g）=== fe3o4 +4h2↑
4) 铁与非氧化性酸反应 fe +2hcl==fecl2 + h2↑
5) 铁和稀硝酸反应1： fe + 4hno3(稀，过量)==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o
6) 铁和稀硝酸反应2： 3fe（过量） + 8hno3(稀)==3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
7) 铁与硫酸铜反应 fe + cuso4==feso4 + cu
8) 氧化亚铁与酸反应 feo +2hcl==fecl2 + h2o 3feo + 10hno3(稀)==3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o
9) 氧化铁与酸反应fe2o3 + 6hno3==2fe(no3)3 + 3h2o fe2o3+6hcl稀=2fecl3+3h2o （除锈，还要用水冲） fe2o3+3h2so4稀 =fe2(so4)3+3h2o
10) 氯化铁与氢氧化钠反应 fecl3 + 3naoh==fe(oh)3↓ + 3nacl
11) 氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在
12) 氢氧化铁受热反应 2fe(oh)3=== fe2o3 + 3h2o
13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3
14) 氢氧化亚铁与酸反应 fe(oh)2+ 3cl2==2fecl3 + 2hcl==fecl2 + 2h2o
3fe(oh)2+ 10hno3==3fe(no3)3 + no↑+ 8h2ofe(oh)2+h2so4==feso4+2h2ofe(oh)2+2hcl==fecl2 +2h2o
15) 氢氧化铁与酸反应 fe(oh)3 + 3hno3==fe(no3)3 + 3h2o
16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 feso4 + 2naoh==fe(oh)2↓+ na2so4
17) 氯化铁与硫x化钾溶液反应 fecl3 + 3kscn==fe(scn)3 + 3kcl
18) 亚铁离子转化成铁单质 fe2+ + zn==fe + zn2+
19) 铁转化成亚铁离子 fe + 2h+==fe2+ + h2↑
20) 铁离子转化成铁 fe2o3 + 3co=== 2fe + 3co2
21) 亚铁离子转化成铁离子 2fe2+ + cl2=== 2fe3+ +2cl-
22) 铁离子转化成亚铁离子 2fe3+ + fe===3 fe2+
23) 氯化铁与碳酸钠溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o==2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇二
1、碳酸氢钙溶液受热分解 ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o
2、氯化镁和氨水 mgcl2 + 2nh3·h2o = mg(oh)2+2nh4cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4、铝热反应 4al+3mno2=3mn+2al2o3(高温)
5、氧化铝和盐酸 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
7、氢氧化铝受热分解 2al(oh)3=al2o3+3h2o
8、氢氧化铝和盐酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
10、三氯化铝和过量氨水 alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠 alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12、铁和水蒸气 3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑
13、铁和足量的稀盐酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
14、铁和足量的稀硝酸 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
16、氢氧化铁受热分解 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇三
1、复分解型离子反应：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o
2、置换反应型：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2
3、盐类水解型：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-
4、复杂的氧化还原型：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。
如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成：h++oh-=h2o
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇四
（注：标有“*”为重点）
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2na++2h2o=2na++2oh–+h2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2↓+h2↑
3、钠与稀硫酸：2na+2h+=2na++ h2↑
*4、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：hco3-+ oh–= h2o+co32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o
*5、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co2=caco3↓+h2o
*6、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：co32–+h+=hco3-
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：co32–+2h+=co2↑+h2o
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的co2：co2+oh–=hco3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o
*14、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
*15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o
*19、醋酸与氨水反应： ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4++2h2o
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：sio2 + 2oh-=sio32- + h2o
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：sio32- + co2= h2sio3↓+ co32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
*3、单质铜与稀硝酸反应： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
*4、单质铜与浓硝酸反应： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o
5、铜片插入硝酸银溶液： 2ag++cu=2ag+cu2+
6、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-
7、用氨水吸收过量的so2 ： nh3+h2o=nh4++hso3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh- =nh3↑+h2o
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：nh4++oh- = nh3·h2o
*10、氨水与稀盐酸：nh3·h2o+h+= nh4++ h2o
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓
*12、no2溶于水： 3no2+h2o=2h++2no3-+no↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3++2so42-+2ba2++4oh-= 2baso4↓+[al(oh)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o
*7、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑
*8、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应： ba2++so42-=baso4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：2cl-+2h2o =2oh-+h2↑+cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热： mno2+2cl-+4h+=mn2++cl2↑+2h2o
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：clo-+h2o+co2= +hco3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： clo-+h+= hclo
*7、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-
*8、氯气通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+
*10、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i-+cl2=i2+2cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应：2al+6 h+=2al3++3h2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+6h2o=2[al(oh)4]–+3h2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–+3h2o=2[al(oh)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=[al(oh)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[al(oh)4]–+h+ =al(oh)3↓+h2o
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[al(oh)4]–+4h+=al3++4h2o
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3++3 oh–= al(oh)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3++4 oh–=[al(oh)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]–+co2= al(oh)3↓+hco3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2
*10、氧化铁溶于盐酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2o= fe(oh)3（胶体）+3h+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇五
2hclo 2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)
4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o (保存在棕色瓶中)
h2so3 h2o+so2↑ (在加热或酸性条件下分解)
h2co3 h2o+co2↑ (在加热或酸性条件下分解)
h4sio4 h2sio3+h2o h2sio3 sio2↓+h2o
h2s2o3 h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)
1、低价态的还原性：
4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
2、与酸性物质的作用：
2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o
oh–+so2=so32–+h2o
naoh+so2(足)==nahso3
oh-+so2(足)=hso3–
2naoh+sio2==na2sio3+h2o
oh-+sio2=sio32–+h2o
2naoh+al2o3==2naalo2+h2o
2oh-+al2o3=2alo2–+h2o
2koh+cl2==kcl+kclo+h2o
cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
h++oh =h2o
naoh+h2s(足)==nahs+h2o
oh–+h2s=hs–+h2o
2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o
2oh–+h2s=s2–+2h2o
3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl
3oh–+al3+=al(oh)3↓
naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o （alcl3和al(oh)3哪个酸性强？）
oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o
ca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3↑+2h2o (实验室制nh3)
naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o
mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3?h2o (al(oh)3+nh4cl不溶解)
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o
3、不稳定性:
mg(oh)2 mgo+h2o 2al(oh)3 al2o3+3h2o
2fe(oh)3 fe2o3+3h2o cu(oh)2 cuo+h2o 2agoh==ag2o+h2o
1、氧化性：(在水溶液中)
2fecl3+fe==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+
2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl2 2fe3++zn=2fe2++zn2+
fecl3+ag===fecl2+agcl↓ 2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓
fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓ (较难反应) fe(no3)3+ag不反应
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 2fe3++2i-=2fe2++i2
fecl2+mg===fe+mgcl2 fe2++mg=fe+mg2+
nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o (实验室制氮气) nh4++no2-=n2↑+2h2o
1、氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–
hclo3+hi===hio3+hcl
clo3–+i–=io3–+cl–
3hclo+hi===hio3+3hcl
3hclo+i-=io3–+3h++cl–
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2so3=3h++so42–+cl–
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑
hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)
2h2so4(浓)+c co2↑+2so2↑+2h2o
2h2so4(浓)+s 3so2↑+2h2o
h2so4+fe(al)室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
2h2so4(浓)+cu cuso4+so2↑+2h2o
h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o (不能用浓硫酸与nabr制取hbr)
h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o (不能用浓硫酸与nai制取hi)
h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑
2h++fe=fe2++h2↑
h2so3+2h2s===3s↓+3h2o
4hno3(浓)+c co2↑+4no2↑+2h2o
6hno3(浓)+s h2so4+6no2↑+2h2o
5hno3(浓)+p h3po4+5no2↑+h2o
5hno3(稀)+3p+2h2o 3h3po4+5no↑
5h++5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no↑
6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)
4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o
4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o
30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o
36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o
30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o
4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)
h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–
2h2so3+o2==2h2so4
2h2so3+o2=4h++so42-
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2+ +so42–
h2so4(浓)+caf2 caso4+2hf↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓)+nacl nahso4+hcl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓)+2nacl na2so4+2hcl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
h2so4(浓)+nano3 nahso4+hno3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3h2so4(浓)+ca3(po4)2 3caso4+2h3po4 (强酸制弱酸酸)
2h2so4(浓)+ca3(po4)2 2caso4+ca(h2po4)2 (工业制磷肥)
3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3
3h++ag3po4=h3po4+3ag+
2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑
2h++caco3=ca2++h2o+co2↑
（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr， so2等还原性气体）
4h3po4+ca3(po4)2 3ca(h2po4)2 （重钙）
h3po4(浓)+nabr nah2po4+hbr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
h3po4（浓）+nai nah2po4+hi↑
2fecl2+3cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加热)
2fe2++3cl2=2fe3++6cl-
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o
3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4 (na2so3在空气中易变质)
na2so3+s na2s2o3
na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中) s2-+cl2=2cl-+s↓
ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓ (波尔多液)
mgcl2+2nh3?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl
mg2++2nh3?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+
alcl3+3nh3?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
al3++3nh3?h2o=al(oh)2↓+3nh4+
fecl3+3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+
cuso4+2nh3?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4
cu2++2nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+
cu(oh)2+4nh3?h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o
cu(oh)2+4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o 铜氨溶液
cuso4+4nh3?h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o 总方程式
cu2++4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o 铜氨溶液
agno3+nh3?h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o
ag2o+4nh3?h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 银氨溶液
agno3+2nh3?h2o==ag(nh3)2no3+2h2o
ag++2nh3?h2o=[ag(nh3)2]++2h2o 总方程式
znso4+2nh3?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4
zn2++2nh3?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+
zn(oh)2+4nh3?h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o
znso4+4nh3?h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o
zn2++4nh3?h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o 总方程式
na3po4+2hcl===na2hpo4+2nacl po43-+2h+=h2po4-
na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl hpo42-+h+=h2po4-
nah2po4+hcl===h3po4+nacl h2po4-+h+=h3po4
na2co3+hcl===nahco3+nacl co32-+h+=hco3-
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o
3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物质之间的双水解反应)
3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物质之间的双水解反应)
3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物质之间的双水解反应)
3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑
3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物质之间的双水解反应)
3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物质之间的双水解反应)
3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑
3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物质之间的双水解反应)
3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓
3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl
3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓
naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3?h2o+nacl
alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3?h2o
na2co3+h2o+co2===2nahco3
co32-+h2o+co2=2hco3-
na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑ (1:2)
co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑
2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3 (co2中的so2不能用na2co3洗气)
2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3- (2:1)
na2co3+so2==na2so3+co2 (1:1)
co32-+so2=so32-+co2
nahco3+so2===nahso3+co2 (co2中的so2可能用nahco3洗气)
2hco3-+so2=2hso3-+co2
2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o
2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o
na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl 或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl
sio32-+2h+=h2sio3↓ 或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓
na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3
sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
so32-+ba2+=baso4↓
na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
so32-+ba2+=baso3↓
na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
co32-+ba2+=baco3↓
na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl (nahco3不反应)
co32-+ca2+=caco3↓
agno3+nacl==agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓
agno3+nabr==agbr↓+nano3 ag++br-=agbr↓
agno3+ki==agcl↓+kno3 ag++i-=agi↓
3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano3 3ag++po43-=ag3po4↓
cuso4+na2s==cus↓+na2so4 cu2++s2-=cus↓
fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl
fe3++3scn-=fe(scn)3 (血红色，用于fe3+的特性检验)
na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o
s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
nh4cl nh3↑+hcl↑
nh4i nh3↑+hi↑ 2hi h2+i2
nh4i nh3↑+h2↑+i2↑
nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
2kno3 2kno2+o2↑
2cu(no3)3 2cuo+4no2↑+o2↑
2agno3 2ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)
5nh4no3 4n2↑+2hno3+9h2o
10nh4no3 8n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸铵爆炸反应)
2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑
2nahco3 na2co3+h2o+co2↑
ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑
caco3 cao+co2↑ mgco3 mgo+co2↑
1、酸的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)
h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-
hno3==h++no3- 或：hno3+h2o==h3o++no3- (以下雷同)
hcl==h++cl
hbr==h++br
hi==h++i
h3po4 h++h2po h2po h++hpo hpo h++po
hf h++f
h2so3 h++hso hso h++so
ch3cooh h++ch3coo
h2co3 h++ h++
h2s h++ h++
hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，显酸性)
hcn h++cn
hclo h++clo
h2o h++oh
2h2o h3o++oh
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇六
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇七
2al2o3 铝在空气中燃烧 4al + 3o2
铁在氧气中燃烧 3fe + 2o2 fe3o4
铜在空气中受热 2cu + o2 2cuo
2p2o5 红磷在空气中燃烧 4p + 5o2
so2硫粉在空气中燃烧s + o2
碳在氧气中充分燃烧c + o2 （充足） co2
碳在氧气中不充分燃烧2c + o2 （不充足） 2co
电解水 2h2o 2h2↑ + o2↑
酒精在空气中燃烧c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o
加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2kclo32kcl + 3o2↑
过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2h2o22h2o+ o2↑
高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇八
1.氯气和金属单质反应（k、ca、na、mg、 al、zn、fe、cu）生成高价金属氯化物2fe+3cl2fecl3 点燃
cu+clcucl2
2na+cl2nacl
2.氯气与非金属单质反应
h2+cl2hcl △ 点燃/光照点燃 点燃
3.氯气与水反应
cl2+h2
4.氯气与碱溶液反应 cl2+2naoh═nacl+naclo+h2o 光照
2cl2+2ca(oh)2═ca(clo)2+cacl2+2h2o漂baifen漂白原理：
ca(clo)2+co2+h2o═caco3+2hclo 二：氯气的生产原理
1、实验室制法：
mno2+4hcl（浓）
2.工业制法：
通电 mncl2+cl2o2nacl+2h2+cl2
1. 置换反应
cl2+2kbr═br2+2kcl
cl2+2ki═i2+2kcl
br2+2ki═i2+2kbr
2. 复分解反应
nabr+agno3═3
nai+agno3═3
1、钠与非金属单质 4na+o2═2na2o 2na+ona2o2
2na+cl2nacl2na+s═na2s
2. 钠与水点燃 点燃
2na+2h2o═2naoh+h2
3. 钠与酸反应
2na+2hcl═2nacl+h2
4. 钠与硫酸铜溶液反应
2na+2h2o═2naoh+h2
2naoh+cuso4═na2so4+cu（oh）2
5. 置换反应
ticl4二：过氧化钠
1. 过氧化钠与二氧化碳反应
2na2o2+2co2═2na2co3+o2
2. 过氧化钠与水反应
2na2o2+2h2o═4naoh+o2
3. 过氧化钠与盐酸反应
2na2o2+4hcl═4nacl+2h2o+o4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应
na2o2+2h2o═4naoh+o2
2naoh+cuso4═na2so4+cu(oh)2
1. 氧化钠与二氧化碳反应
na2o+co2═na2co3
2. 氧化钠与水反应
2
na2o+h2o═2naoh
3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应
na2o+h2o═2naoh
2naoh+cuso4═cu(oh)2so4 四：碳酸钠
1. 与碱反应
na2co3+ca（oh）2═caco+2naoh
2. 与盐反应 na2co3+cacl2═caco3. 与酸反应
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co24. 碳酸氢钠
① 与碱反应
nahco3+naoh═na2co3+h2o
② 与酸反应
nahco3+hcl═nacl+h2o+co③ 与盐不反应
5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
na2co3+ co2+h2o═2nahco3
2nahco3
镁元素 na2co3+h2o+co2
①2mg+o②3mg+nmg3n2
③2mg+co2mgo+c
④mg+h2so4═mgso4+h2
⑤mg+2h2o
⑥镁的提取
cacocao+cocao+h2o═ca(oh)2
mgcl2+ca(oh)2═mg（oh）+cacl2
高温 点燃 点燃 点燃mg(oh)2+h23
mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o
mgclmg+cl2
1. 铝与o2、cl2、s等非金属反应 通电
4al+3o2o3
2al+3cl3 2al+3s
2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 al2s32al+6h23+3h2
3. 铝与酸的反应 高温/△
① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应
2al+6hcl═2alcl3+3h2
2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h5. 铝与金属氧化物的反应
2al+fe2o2fe+al2o3
8al+3fe3o9fe+4al2o3
6.从铝土矿中提取铝 高温 高温
al2o3+2naoh═2naalo2+h2o
naalo2+co2+2h2o═al（oh）+nahco3 2al（oh）3
通电 al2o3+3h2o 2al2o4al+3o2
1.氧化铝与强酸反应
al2o3+3h2so4═al2（so4）3+3h2o
4
2.氧化铝与强碱反应
al2o3+2naoh═2naalo2+h2o
3.氧化铝制备
2al（oh）3al2o3+3h2o
1.制备：
①alcl3溶液中加入naoh溶液
②alcl3溶液中加入氨水
alcl3+3nh3·h2o═al(oh)4cl ③naalo2溶液中通入co2 ④naalo2溶液中滴加盐酸
2.氢氧化铝与强酸反应
al(oh)3+3hcl═alcl3+3h2o
3.氢氧化铝与强碱反应
al(oh)3+naoh═naalo2+2h2o 四：偏铝酸钠
1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
naalo2+co2+2h2o═al(oh)+nahco3
2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸
naalo2+hcl+ h2o═al(oh)+nacl 五：复盐
明矾 kal(so4)2·12h2o
明矾溶于水后发生电离
kal(so4)2═k
3+++al+2so43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体al+3h2o═al（oh）3（胶体）+3h+ 六：alcl3与过量naoh反应
al3++4oh-═alo2+2h2o
铁元素
① 3co+fe2o3═2fe+3co2
②铁与非金属单质
3fe+2ofe3o4 2fe+3cl2fecl3 fe+s
点燃 点燃 fes +2+③铁与酸 fe+2h═fe+h25
