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高中化学离子方程式知识点总结 高中化学离子方程式考点篇一
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
2与nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
过量co2：co2+oh-==hco3-
此外，当co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中时，co2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当co2通入苯酚钠溶液中，无论co2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的'缘故。
类似的还有：so2、h2s等通入到碱液中。
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
过量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
过量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2或alcl3为原料制备al(oh)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
石灰水少量或过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh过量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
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