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化学必记化学方程式实用

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化学必记化学方程式实用
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在日常学习、工作或生活中,大家总少不了接触作文或者范文吧,通过文章可以把我们那些零零散散的思想,聚集在一块。那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢?接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写,我们一起来看一看吧。

化学必记化学方程式篇一

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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。在此,小编为大家准备好了必记的9年级化学方程式,一起来学习吧!

1、镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo

2、铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3、铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o3

4、氢气在空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o

5、红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o5

6、硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so2

7、碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co

9、二氧化碳通过灼热碳层: c + co2 高温 2co

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):co2 + h2o === h2co3

12、生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

14、钠在氯气中燃烧:2na + cl2点燃 2nacl

15、实验室用双氧水制氧气:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加热高锰酸钾:2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17、水在直流电的作用下分2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

18、碳酸不稳定而分h2co3 === h2o + co2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):caco3 高温 cao + co2↑

20、铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso4 == feso4 + cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):zn + h2so4 == znso4 + h2↑

22、镁和稀盐酸反应:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

23、氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o

24、木炭还原氧化铜:c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

25、甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

26、水蒸气通过灼热碳层:h2o + c 高温 h2 + co

27、焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

29、甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

30、酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

31、一氧化碳还原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co2

32、一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

13. 水在直流电的作用下分2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石:caco3 高温 cao + co2↑

19. 氢气还原氧化铜:h2 + cuo 加热 cu + h2o

20. 木炭还原氧化铜:c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:co+ cuo 加热 cu + co2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化镁和稀硫酸反应:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3↓+ h2o

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 盐酸和氢氧化钾反应:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和烧碱反应:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氢氧化钠与氯化铁:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸钠和氯化钡:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化钠溶于水:na2o + h2o ==== 2naoh

75.三氧化硫溶于水:so3 + h2o ==== h2so4

76.硫酸铜晶体受热分cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2

化学方程式反应现象 应用

2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体

4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体

3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3

c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水) 高能燃料

4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧

c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属

fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属

c + co2 高温2co

co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去

ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁

caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的.气体 水垢形成.钟乳石的形成

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理

fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理

wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o

c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2

cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解

na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解

cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解

mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解

cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解

naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理

fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解

cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解

mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解

ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o

mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解

2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理

bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理

ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理

na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解

mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解

cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解

naoh+hno3=nano3+ h2o

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解

mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3naoh + h3po4=3h2o + na3po4

3nh3+h3po4=(nh4)3po4

2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、

2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气(so2)

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成

mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl

cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成

ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成

cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末

cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成

mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑

mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑

nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.

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