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化学教学设计及案例篇一
课题：燃烧和灭火
教学目标知识与技能：
认识燃烧的条件和灭火的原理
过程与方法：
1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法
2、认识对比实验在化学学习中的作用
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法
情感态度与价值观：
1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施
教学重点：
1、认识燃烧的条件
2、认识灭火的原理
教学方法：实验探究、小组讨论
课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水
化学教学设计及案例篇二
1、知识与技能：复习化学反应的类型及其变化规律，使学生对四种反应类
型的概念和特征有更深入的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。
2、过程与方法：通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动与游戏激发
学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，
找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。
1、能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。
【创设情景，导入新课】首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。
找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。
【师】引导学生归纳复习四大基本反应的概念及其特点。
我们学过的四大基本反应是哪四大基本反应类型，其各自的定义是什么？有什么特点。
【生】分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极性，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。
1.化合反应：
[抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:
(1)化合反应的反应物一定都是单质
(2) 化合反应的反应物一定是两种物质 小小归纳1：化合反应前后，元素的化合价
2.分解反应：
[ 抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:
(1)分解反应的生成物一定都是单质
(2)分解反应的生成物一定是两种物质小小归纳2： 分解反应前后，元素的化合价
3.置换反应：
[抢答题](1)试着说出你所知道的置换反应。
(2)co还原fe2o3是不是置换反应？
小小归纳3：置换反应前后，元素的化合价
4.复分解反应的条件
[想一想来抢答] 请你边答边快速写出相应的化学方程式！
(1)两种化合物的反应一定是复分解反应吗?能否用化学方程式表示一下？
________________________________________________________________
(2) 试着说出你所知道的复分解反应。
小小归纳4：复分解反应前后，元素的化合价
引导学生做游戏：事先准备好a、b、c、d四个字母的图片各两张，等号、加号各两张。让学生上台通过合作探究，把图片自由组合，给全体师生展示四大基本反应的变化形式。通过游戏的活跃气氛，让学生在快乐中学习，在活动中合作，在互助中前进。
化学教学设计及案例篇三
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
2o2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生?
[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?
[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?
[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
[设问]发生上述现象的原因是什么呢?
[展示过氧化钠]
[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生活动]
[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2
[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。
[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。
2o2应怎样保存?
设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成
[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。
化学教学设计及案例篇四
【知识与技能】
了解化学式的含义，掌握化学式的意义。
【过程与方法】
在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
【重点】
知道化学式的含义。
【难点】
知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。
环节一：导入新课
【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。
环节二：新课讲授
1.化学式的概念
【教师投影】氧气o2、氯化钠nacl、氢氧化钠naoh、盐酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸钡baso4。
【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?
【学生回答】用元素符合和数字表示。
【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。
2.化学式的意义
【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?
【学生回答】表示了一种物质。
【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?
【教师投影】水的微观图
【学生回答】从图中可以看出h2o可以表示水这种物质。
【教师引导】以水为例，说说化学式h2o的各种意义。
【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。
【教师引导】(1)表示一种物质：水;
(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;
(3)表示物质的一个分子：一个水分子;
(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【教师提问】符号h、2h、h2、2h2表示什么意义?
【学生回答】h：氢元素或一个氢原子;2h：2个氢原子;h2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2h2：2个氢气分子。
【提出问题】这些数字表示什么意义?
【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数
3.化学式的书写规则
【提出问题】从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类?
【小组讨论】单质：(1)金属：铜cu、铁fe;(2)固态非金属：碳c、磷p;(3)稀有气体：氦he、氖ne;(4)双原子分子：氧气o2、氢气h2;其余都是化合物。
【提出问题】这些单质和化合物的化学式有何特点?
【学生回答】稀有气体、金属或固态非金属单质直接用元素符号表示，非金属气体单质需要在元素符号的右下角写出分子中所含的原子个数。
【提出问题】在书写化合物的化学式时，除了要知道该化合物含有的元素种类及不同元素的原子个数比之外，还需要注意什么?
【学生回答】(1)当组成元素原子个数比是1时，1省略不写;(2)氧化物化学式书写时，一般氧元素符号写在右边，另一个元素符号写在左边。
【提出问题】kcl、fe3o4分别如何读?，对于简单的由两种元素组成的化合物，一般如何读?
【学生回答】kcl氯化钾，fe3o4“四氧化三铁”;化合物读法：一般从右向左读“某化某”，如kcl氯化钾，有时还要读出化学式中元素原子个数，例如fe3o4“四氧化三铁”
环节三：巩固提高
2n2表示什么及so2的读法是什么?
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：根据本节课所学习的化学式，预习下节课有关化合价的知识内容。
化学教学设计及案例篇五
一、教学设计思路
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教案
课题 金属的化学性质
授课人 李秀波
学校 河南大学附属中学
教学目标
1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：
①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点 金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法 实验探究、讨论。
仪器、药品
试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。
化学教学设计及案例篇六
知识与技能:能了解乙醛的物理性质和用途。
能掌握乙醛与氢气的加成反应。(主要目标)
能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。(主要目标)
掌握醛类的通式。(主要目标)
培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。(同时目标)
情感态度价值观:树立结构决定性质,性质反映结构及实事求是的观点。(同时目标)
对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。(同时目标)
1、乙醛的结构
2、乙醛的物理性质:无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质:加成反应,
氧化反应: a.乙醛的银镜反应
b.与新制cu(oh)2溶液的反应
4. 饱和一元醛的分子通式:cnh2n+1cho或cnh2no
乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
乙醛银镜反应方程式的书写
“软”
1、导入材料:写出化学方程式:(引出乙醛)
h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)
乙醛的结构式
3、强化材料:a. 乙醛的样品(物理性质)
b. 乙醛与氢气的反应:
c. 乙醛的银镜反应:
ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o
d. 乙醛与新制cu(oh)2溶液的反应:
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
4、延伸材料:甲醛
醛类:饱和一元醛的分子通式为cnh2n+1cho或cnh2no
5、回归材料:
6、检测材料:写出乙醛分别与银氨溶液和新制cu(oh)2 反应的化学方程式
“硬”
1、教材、黑板、ppt等
2、仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等
3、试剂:乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶
i.导入知识点
[复习练习:写出下列变化的化学方程式:
h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知识点
[引出:乙醛
[展示:乙醛的比例模型和球棍模型
[板书:乙醛的结构式:
简式: ch3cho
[讲解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。
[设问:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。
[板书:一、乙醛的性质:
1、乙醛的物理性质:
[展示:乙醛的样品。
[探究式提问:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。
让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。
[阅读:书上page171第一段内容。
[小结:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。
[板书:2、乙醛的化学性质:
[探究式提问:乙醛有哪些化学性质呢?
[理论预测:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应
[讨论分析:
[讲解:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与h2加成反应。
[板书:1、乙醛的加成反应:
该反应还属于还原反应(page171)
[讲解:1、醛基与h2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。
2、工业上不用该反应来制取乙醇。
[设问:那么②处的断裂实际也存在吗?
[讲解:实验证明,乙醛确实也能在②处断裂而与o2发生氧化反应。
[板书:2、乙醛的氧化反应:
[实验验证:采用教师指导,教师和学生共同边实验边讨论的方式进行,由学生亲手实验验证。
[实验:乙醛的银镜反应。
[板书:ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
弱氧化剂银镜
[讲解:1、银镜反应:page172
2、该反应可用来制镜或保温瓶胆。
[实验:乙醛与新制cu(oh)2溶液的反应。
[板书:cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
弱氧化剂红色
[讲解:1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。
2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。
iii.知识点延伸
[引入:还有一种常见的物质,叫甲醛,结构式为,它也能与h2发生加成反应,也还能发生氧化反应,与乙醛性质很相似,你们想这是为什么呢?
然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性,得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。
[讨论:你们能根据同系物的知识,写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗?并进而写出它们的通式吗?
[学生板演:写出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……
通式为cnh2n+1cho或cnh2no
[板书:1、饱和一元醛的分子通式为cnh2n+1cho或cnh2no。
[讨论:请分析醛类与其它有机物的关系。
[板书:2、(为下节内容埋下伏笔)
iv.知识点回归
[小结: 1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能团,也是醛类的官能团。
3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。
v.知识点检测
[作业:page173习题。
[研究性实验:用葡萄糖代替乙醛做与新制cu(oh)2反应的实验。该实验的.结果可说明什么?
[板书设计
一.乙醛的结构式:
简式ch3cho
二、乙醛的性质:
1、乙醛的物理性质
2、乙醛的化学性质:
a、乙醛的加成反应:
b、乙醛的氧化反应:
ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o
弱氧化剂银镜
cu2+ + oh— == cu(oh)2↓
ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o
弱氧化剂红色
二.饱和一元醛的分子通式为cnh2n+1cho或cnh2no。
化学教学设计及案例篇七
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是h2o
初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。
根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。
复习讨论：
研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。
参考要点：
①污染形势较为严峻。
②污染原因
a工业“三废”
b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。
c生活上的污染
③消除或减少污染的建议
a严控工业“三废”
b严控农业上的污染
c严控生活上的污染
设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？
讲 述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。
板书课题：水的组成
讲 述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？
学生讨论：小组汇报
要 点：
1、无色无味液体
2、在/0/kpa时，凝固点是o℃沸点是100℃
3、40℃时密度最大，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度
学生实验：研究水的组成（实验3-1）
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
要 点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气
电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。
要 点：∵vh2：vo2=2：1 ρh2：ρo2=0.899g/l：429g/l
∴mh2：mo2=
查相对原子质量，可知h-1，o-16
∴在水中，氢原子数：氧原子数=： =2：1
即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1
所以水分子为hzo
引导学生观察书p49图3-4，让学生讨论图的科学含义：
要 点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。
1、水的物理性质
2、水的组成h2o
化学教学设计及案例篇八
1.了解地球上水的存在和分布情况；了解人类可直接利用的淡水资源极其有限。
2.了解世界及我国的水资源状况，知道水资源短缺已成为一个全球性问题。
课前着重培养学生的自学能力、搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力;课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 情感态度与价值观
1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。
2、培养学生用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。
3、渗透有关水的法制教育，了解污染水资源的法律后果。
通过对水资源状况的分析,用辩证的方法看待水资源的丰富和有限水浪费及水体污染的严重性，培养学生的社会责任感。
节约用水和水污染的防治.水资源和水污染的相关资料的收集。
讨论探究
合作交流 拓展延伸 多媒体教学
1课时
新课导入：
提问：我们每天都要用水，喝水，水是我们的生命之源，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？ 回答：解渴、发电、做溶剂等等。
引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。 新课详解：
一、人类拥有的水资源（板书）
存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4； 总量很大（14亿立方千米，2×1018吨） 展示：全球海水、陆地水储量比
讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多
国家和地区面临缺水的危机？
原因：
1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；
2、科学技术的发展，用水量增多；
3、科学技术的发展，水资源被污染。
4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水） 展示：部分国家的人均水量图
讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）
展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料
讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。
二、爱护水资源（板书）
1、节约用水（板书）
展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。
提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？ 展示：生活用水节约与浪费方式比较 用水方式 浪费方式用水量
节约方式用水量刷牙不间断放水，30s约6l 口杯接水，3杯约0.6l冲厕所旧式马桶,13l/次 节水型马桶 6l/次-9l/次
小结：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
为合理开发利用和保护水资源，防治水害，充分发挥水资源的综合效益，适应国民经济发展和人民生活的需要，制定本法。
第七十二条 有下列行为之一，构成犯罪的，依照刑法的有关规定追究刑事责任；尚不够刑事处罚，且防洪法未作规定的，由县级以
上地方人民政府水行政主管部门或者流域管理机构依据职权，责令停止违法行为，采取补救措施，处一万元以上五万元以下的罚款；违反治安管理处罚条例的，由公安机关依法给予治安管理处罚；给他人造成损失的，依法承担赔偿责任：
（一）侵占、毁坏水工程及堤防、护岸等有关设施，毁坏防汛、水文监测、水文地质监测设施的；
（二）在水工程保护范围内，从事影响水工程运行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活动的。
它由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从自我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。本标志由江西省井岗山师范学院永平所设计，20xx年3月22日由国家水利部揭牌。
2、防止水体污染（板书）
1）水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。
2）污染的途径（板书）
a.工业生产各种废水、废物等未达标排放；
b.农业上化肥、农药不合理使用；
c.生活污水的任意排放。
提问：水污染给我们带来了哪些危害？造成了什么严重后果？ 展示：污染造成的危害的图片、资料。
3）预防和消除水体污染的措施：
（1）减少污染物的产生；
（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；
（3）农业合理使用化肥农药；
（4）生活污水集中处理达标后后再排放。 课堂小结：：
一、人类拥有的水资源
海水咸水：96.5﹪ 陆地咸水：0.97﹪ 陆地淡水：2.53﹪
二、爱护水资源
1.节约用水。
2.防止水体污染。
a．水体污染
b．水体污染的途径
c．预防和消除水体污染的措施
作业设计：
一、教材习题
二、课外作业：将你对有关水的问题的思考，想法(或评论、建议等)写成短文。
化学教学设计及案例篇九
氧气的性质和用途教学目标
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
氧气的制法教学目标
初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
氧气的性质和用途
本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
氧气物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?
教师：讲授法、实验演示法
学生：实验探究法、小组讨论法
一、初识氧气
二、了解氧气的物理性质
1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味
三、氧气的化学性质
1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤
2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因
3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式
化学教学设计及案例篇十
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
1.知识与技能
(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;
(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;
(3)了解键的极性;
(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2.过程与方法
(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;
(3)通过p22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;
(4)通过p22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;
(5)通过p23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念;
(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3.情感态度与价值观：
(1)培养学生用对立统一规律认识问题;
(2)培养学生对微观粒子运动的想像力;
(3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。
第1课时：离子键
第2课时：共价键
1.离子键
提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2.共价键
复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
第一课时 离子键
[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。
[板书] 第三节 化学键
一、离子键
[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)，
再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，
待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
(如图所示)观察现象。
学生完成表格
现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟
化学方程式 2na+cl2 2nacl
[提问]氯化钠是一个分子吗?
[投影] nacl的晶体样品、晶体结构模型。
与na+较近是cl-，与cl-较近是na+，na+ 与na+、 cl-与 cl-未能直接相连;无数个na+与 cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了nacl的晶体。
[思考与讨论]
1、请同学们写出na和cl的原子结构示意图?na和cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?
2、请写出na+ 和cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。
[学生活动后投影]
[学生回答] na+带正电荷、cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
[追问]他们可以无限靠近吗?
[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。
[讲述] na+ 与cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，f引>f斥，离子不断靠近，靠近过程中，f斥逐渐增大，当到一定距离时，f引 = f斥 ，如果继续靠近，则f引 < f斥，将使两离子距离又增大，直到f引 = f斥。所以，氯化钠中， na+ 与cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。
静电作用：f引 = f斥
[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样?
2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的?
3、nh4+与cl-、co32-能形成离子键吗?为什么?na+与oh-、co32-、so42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例
静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅰa、ⅱa和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 nacl
mgbr2
naoh
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物
[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
[讲述投影]二.电子式
在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式：
h× na ×mg× ca 等
2. 离子的电子式：
等
3.化合物的电子式
[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么?
[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把cl-的电子式写在ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把na+的电子式写在o2-的电子式的两侧。
[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成cacl2 的形式，而它的电子式必须写成
这样的形式?
[答疑] cacl2只表示氯化钙的化学组成和ca2+与cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是ca2+与cl-以离子键的方式相结合，而不是cl-与cl-以离子键结合，如果把两个cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把cl-的电子式写在ca2+的电子式的两侧。
[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程
[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。
[小结]
第一课时 共价键
[复习提问]
1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键?
2.用电子式表示na2s的形成过程。
[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
2.
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗?
[板书]二、共价键
[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。
[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。
[板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键
[投影]表1-3一些以共价键形成的分子
分子 电子式
h2
n2
h2o
co2
ch4
[投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。
如 h-h h-h cl-cl h-cl o=c=o
[学与问]用电子式表示h2o的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[板书](2)表示共价键的形成过程。
[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点
① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式;
② 不用箭头表示电子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件
成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例
共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 cl2
hcl
[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书]
3.共价化合物：由共价键形成的化合物。
[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键?
[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如oh- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。
[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样?
[阅读教材p23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。
[板书]4.共价键分类：非极性键与极性键
①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方
[组织讨论]判断h-o-h、h-o-o-h 、o=c=o、o=o 、n≡n 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗?
[讨论后回答]
只有极性键：h-o-h 、o=c=o
只有非极性键：o=o 、n≡n
即有极性键又有非极性键：h-o-o-h
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。
[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别?
[投影归纳]
实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点
离子化合物 nacl 离子键 na+、cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。
naoh 离子键 极性键 na+、oh-形成离子键，oh-内部形成共价键
na2o2 离子键 非极性键 na+、o22-形成离子键，o22-内部形成共价键
共价化合物 hcl 极性键 原子
h2o2 极性键 非极性键 原子
[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。
注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“c”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。
[思考]在化学反应中，化学键如何变化?
[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。
[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。
[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。
[投影总结]
[板书计划]
二、共价键
1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2.用电子式表示共价键的形成过程。
3. 共价化合物
4.共价键分类：非极性键与极性键
5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
化学反应实质：旧键断裂→新键形成
化学教学设计及案例篇十一
知识
技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
过程
方法
1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
情感
态度
价值观
1．通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
环节一、创设情境，发现、提出问题
教师活动
学生活动
设计意图
【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：
在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）
可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的学生制作汽水的视频）
【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗？
倾听，思考。
观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。
用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。
环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。
【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？
倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：
给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。
【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。
【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。
思考，讨论，交流。
开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。
建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。
【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？”
请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。
讨论、实验，并交流实验结果。
【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。
【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。
【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。
培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。
利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。
【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论）
讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。
培养学生分析问题的能力。
【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？
观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。
培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。
【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
倾听，理解质量守恒定律的内容。
【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验
观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。
通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。
【实验录像】红磷燃烧实验
【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。
进一步理解质量守恒定律的内容。
环节三、质量守恒定律的微观本质分析
教师活动
学生活动
设计意图
【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢？
倾听，思考
引发学生思考
【模拟化学变化的微观过程】
（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；
（2）教师利用多媒体演示水分解的微观过程。
学生动手模拟、观看水分解的微观过程
通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。
flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。
【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。
学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。
培养学生分析问题、概括总结的能力。
环节四、课堂小结
教师活动
学生活动
设计意图
【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些？
交流表达
将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。
【提供资料】教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。
【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。
课后思考
一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。
化学教学设计及案例篇十二
二年级时我们学习了《空气》这一课，谁来说说空气是什么样的物体？你知道哪些地方有空气？
这节课，我们要在掌握了空气的上述性质的基础上，学习研究空气的另一条性质，这条性质需要通过同学们观察、实验自己探索出来。
师：（出示空文具盒）问：文具盒里有文具吗？师讲述：文具盒里没有文具，这块空着的地方叫做空间。
师：将铅笔放满文具盒，问：同学们看一看现在谁占据了文具盒的空间？
师：（出示书包并装满文具）同学们再看一样你们熟悉的东西，问：“书包里有什么？谁占据着什么？”（找三个学生说，然后给予评价）
师：同学们看老师在干什么？（教师往烧杯里倒满水）师讲述：铅笔、学习用具、水占据空间，其实在日常生活中还有很多很多的物体占据着空间，你能举几个例子吗？（学生说完后，给予鼓励）
师问：以上的事实说明了什么？（学生回答，教师板书：物体都要占据空间）
师：（出示一块板擦，一个砝码）问：它们所占据空间的大小一样吗？
师讲述：所以准确地说应是物体都要占据一定的空间。这个“一定”指物体的大小，物体占据空间的大小叫体积。（将上述板书补充完整）师：现在你们自己亲手做个实验，用实验来验证：“物体都要占据一定的空间”这一结论。请同学们看实验步骤。
１、实验步骤：（挂出小黑板）。
（１）把烧杯放在盘子里。
（２）往烧杯里倒满水。
（３）用手提着拴着砝码的线。
（４）把砝码慢慢放入装满水的烧杯中。
２、找一名学生大声朗读实验步骤，教师提醒学生，水要倒满，放砝码时要慢。
３、要求：带着问题进行实验，出示观察思考题：
（１）实验中，你看到了什么现象？
（２）你怎么解释这种现象？
４、汇报实验结果。师导引：由上面的观察实验，我们知道了固体形态的砝码和液体形态的水都要占据一定的空间，那么气体形态的空气是不是也要占据一定的空间呢？现在我们就带着这个问题做几个有趣的实验。
１、挂出小黑板，出示实验步骤：
实验一：
①把纸团紧紧塞在玻璃杯底部。
②把玻璃杯倒立竖直压入水槽里。
③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外围。观察，你看到了什么现象？
２、找一名学生朗读实验步骤。
３、教师进行演示实验。
４、学生分组实验。
５、学生汇报实验结果：纸团没湿。下面请同学们再做一个实验，请看小黑板：
实验二：
①把纸团紧紧塞在玻璃杯底部。
②把玻璃杯倒立竖直压入水槽里。
③把杯子慢慢倾斜。学生汇报实验结果：把纸团紧紧塞压玻璃杯底部，把玻璃杯倒立竖直压入水槽里，然后把杯子慢慢倾斜时，看到有气泡冒出，纸团湿了。
师：下面请同学们讨论小黑板上的问题：
①你怎么解释这两种现象？
②实验说明了什么？学生汇报讨论结果：第一次把玻璃杯倒立竖直压入水槽里，把杯子提出水面，发现纸团没湿，说明水没有进到杯子里去。空气占据了玻璃杯的空间。第二次把玻璃杯倒立压入水槽里，把杯子倾斜时，发现纸团湿了，还有气泡从杯子里跑出来，说明水进到杯子里去了，空气让出了部分空间。这两个实验说明了“空气占据空间”。师：通过这个实验，我们知道了空气占据杯子的空间，下面我们再做一个实验，验证这个结论。
实验三：
①拿一只瓶子。
②瓶口塞紧带漏斗的塞子。
③把水倒进漏斗里。
学生汇报观察结果：发现水没进到瓶子里。
师点拨：把塞子塞紧时看到水没进到瓶子里，下面把塞子松一松，试一试结果会怎样呢？同时思考为什么会出现这种现象呢？学生汇报实验结果：当把塞子松动后，水流进瓶子里去了。瓶口塞紧时，空气跑不出来，水流不进去，说明空气占据瓶子的空间。瓶塞松动后，空气跑了出来，让出了一部分空间，水流进去了，也说明空气占据瓶子的空间。
师小结：我们通过观察、实验得出了“空气占据空间”这一结论。
现在我们用所学的知识解决课文中的思考题。教师出示粉笔问：粉笔内有空间吗？粉笔内的空间被什么物体占据着？你能设计一个实验来证明你的想法吗？实验说明了什么？让学生回答，然后叫一位同学到讲台上做一做，说说自己的想法，然后予以评价。
小结：“空气占据空间”这条重要性质是同学们自己通过实验、观察、归纳概括出来的，每个同学都圆满地完成了这节课的学习任务。老师祝贺你们！
化学教学设计及案例篇十三
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的
分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键
的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过p22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过p22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过p23思考与交流，知道离子化合物与共价化
合物的区别;并且建立化学键的概念;(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3.情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题;培养学生对微观粒子运动的想像力;培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。
第1课时：离子键
第2课时：共价键
1.离子键
提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价。
化学教学设计及案例篇十四
1、知识与技能：通过复习回顾，加深对酸碱化学知识的理解，能灵活运用所学知识解决问题，将所学知识在头脑中进行有效的组织。
2、过程与方法：在复习过程中总结出解题的思想套路，掌握学习的一些规律。
3、情感态度与价值观：提高学生分析问题及通过实验探究解决问题的能力，并培养学生总结和归纳能力。
通过题型训练，总结出解题思想套路。
如何教学生利用规律解决问题。
活动1【讲授】酸碱化学性质复习板块
完成复习学案第一部分：知识整理
解题指引：
回忆总结酸碱类物质各所具有的通性
设计意图：
知识梳理，整理出框架，作为下面的解题工具
例题分析：
例（1）物质x可发生下列所示的两个反应，则x可能是①x+碱→盐+水
②x+金属氧化物→盐+水
b．co c．naoh d．cao
解题指引：
（1）、①②中x与碱或金属氧化物指导学生交换位置
（2）、指导学生回忆碱与金属氧化物的化学性质
（3）、推出哪类物质能与上述两类性质共同反应
（4）、验证选项中哪个属于推导出的这类物质
设计意图：
从最简单的选择题入手，先巩固学生利用所整理出来的知识来直接套用，形成最简单的解题思路框架
例（2）如图如示，若将稀h2so4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
①若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ →出口．若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为（填化学式），所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有种．
②写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：．
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第层．
解题指引：
(1).透过图表理清应急演练中的疏散路线
(2).判断h2so4属于哪类物质
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知识网络
(4).注意题干要求“距离最短”
(5).金属活动性顺序的运用
(6).复分解反应的条件与规律
设计意图：
从填空题出发，说明该部分知识出题方向的多样性。也把知识点透过图表来考查分析，吻合中考命题方向，也适时培养学生获取信息的能力。另外，也把学科内、学科间的知识进行综合考查，培养学生的综合素养。
例（3）如图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的x与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（ⅰ）稀硫酸中阳离子的符号是；
（ⅱ）反应①中石蕊溶液变为色；
（ⅲ）反应②的化学方程式为；
（ⅳ）图中只生成盐和水的反应包括填序号）；
（ⅴ）若x溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟ca（oh）2反应，则x可能是（bacl2、cuso4、
na2co3）中的．
解题指引：
(1).判断h2so4属于哪类物质
(2).整理酸的通性，并把酸的几个通性套到图形中
(3).判断出x属于哪类物质
(4).再根据复分解反应进行的条件来判断
设计意图：
综合考查酸的性质，通过图形串连出酸的通性，也更进一步巩固知识的套用思路
从例题中总结解题套路
理清题意→判断物质类别→分析物质属性→结合信息，找准思路
设计意图：
从做题经验中总结出解题的一般规律，给予学生解题方法，将活的知识死用，也突破知识难点，理清解题思路，提高应试能力。
4、学以致用
解题指引：
审题→判断→套用
设计意图：
通过习题适时检查学生对知识的掌握情况，也能透过题目将知识综合起来。练讲过程中及时查漏补缺，及时巩固知识。
5、课后作业（南方新中考p42-45)
设计意图：
强化基础，强化训练，加深题型外延，使知识更加牢固。
6、板书设计
酸与碱的化学性质
1、酸的通性
①酸能与指示剂作用
②酸+活泼金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐
2、碱的通性
①碱能与指示剂作用
②碱+非金属氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水
④碱+盐→新碱+新盐
3、解题套路
理清题意→判断物质类别→分析物质属性→结合信息，找准思路
7、教学活动评价设计
关于本部分内容的复习，我认为学生已对酸碱的概念有一定的认识，在这个基础上展开复习。先是判断物质的类别，再分析其通性，再直接套用，从例题到习题的评讲与练习过程，我发现大部分学生对这种解题模式已经是得心应手，也解决了学生面对酸碱盐这一大知识板块就产生恐惧心理。
但本课题学习的一个障碍点就是，有少部分学生对酸碱的概念认识模糊，无法判断物质所属类别，导致无法使用解题框架。
8、教学反思
通过这几年的教学经验总结，我认为对于化学教学要把握好两个趋势。第一，对于零散的知识点的教学要做到勤抓、勤练，这样，学生才能巩固好基础。第二，对于有难点的知识板块，作为教师要用经验总结出解题思想套路，学生就会感觉做起来得心应手，在每种题型中驾驭自如。另外，把难点知识简单化，公式化，这样也就解决学生的应试恐惧心理。针对本节课教学过程所出现的一些情况，我认为在今后的教学过程中，还必须强化酸碱的概念教学，这样才能为本节课打下基础，为解题框架的确立找对方向。
