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高考化学第一题汇编 化学高考第一题篇一
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1.(2010·聊城模拟)把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()
a.氧气b.二氧化氮
c.二氧化氮和氧气d.二氧化氮和一氧化氮
解析：少量no2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为no、co2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，co2与过氧化钠反应生成的o2与no反应生成no2，且o2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成o2，所以最后收集到的气体是no2和o2.
答案：c
2.(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()
解析：b中fe与冷的浓硫酸不反应;c中nh3的密度比空气小，收集方法不正确;d中用浓盐酸与mno2制取cl2需要加热.
答案：a
3.(2009·宁夏高考)将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2l(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()
2b.n2o3
c.n2od.n2o4
解析：相同条件下，气体的.体积比即为物质的量之比，因此氮氧化合物和生成的n2的物质的量之比为2∶1，根据氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子.
答案：a
4.现有等体积混合而成的4组气体.①no2+no、②no2+o2、③hcl+n2、④cl2+so2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是()
a.h4>h2>h3>h1b.h4>h3>h2>h1
c.h2>h3>h1>h4d.h3>h2>h1>h4
解析：气体通入试管中的有关反应为：3no2+h2o===2hno3+no,4no2+o2+2h2o===4hno3，cl2+so2+2h2o===2hcl+h2so4，hcl极易溶于水，设各取每种气体4体积，则剩余气体①中为(4+)体积的no;②中为3体积的o2;③中为4体积的n2;④中cl2与so2、h2o恰好完全反应，生成h2so4和hcl，则剩余气体为0体积，所以试管内水面上升的高度为h4>h2>h3>h1.
答案：a
5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①nh3，②no2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()
a.①>②b.①<②
c.①=②d.不能确定
解析：设烧瓶容积为vl，按标准状况下计算，
n(nh3)==mol
故氨水的物质的量浓度为=mol/l
n(no2)==mol
由3no2+h2o===2hno3+no
知n(hno3)=×mol
而所得溶液的体积为vl，
所以c(hno3)==mol/l.
答案：c
6.工业废气中的氮氧化物(如no、no2等，用通式nox表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：nox+nh3―→n2+h2o来消除污染.有关此反应，下列说法中错误的是()
a.n2既是氧化产物又是还原产物
b.当x=1时，每生成2.5moln2，被氧化的气体有3mol
c.当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
d.反应通式配平表示为：6nox+4xnh3===(3+2x)n2+6xh2o
解析：由配平方程式可知a、d选项正确;将x=1代入6nox+4xnh3===(3+2x)n2+6xh2o中，得到6no+4nh3===5n2+6h2o，分析可知：每生成5moln2，被氧化的气体有4mol(被氧化的气体为nh3)，则每生成2.5moln2，被氧化的气体只有2mol，b错误;同理可推得c选项正确.
答案：b
7.盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中o2的体积是()
a.1.2mlb.2.4ml
c.3.6mld.4.8ml
解析：根据题意，剩余的气体可能是o2，也可能是no.
①当剩余气体是o2时，由于剩余2mlo2，则有12ml-2ml=10ml气体按反应式4no2+o2+2h2o===4hno3中量的关系进行反应，则原气体中o2的体积v(o2)=10ml×+2ml=4ml.
②当剩余气体是no时，即剩余no为2ml，而no来源于no2与水的反应，根据反应3no2+h2o===2hno3+no，生成no的no2的体积为2ml×3=6ml.则有12ml-6ml=6ml的混合气体按4no2+o2+2h2o===4hno3中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积v(o2)=6ml×=1.2ml.
答案：a
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