写总结最重要的一点就是要把每一个要点写清楚，写明白，实事求是。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？以下是小编为大家收集的总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
初三化学知识点总结归纳完整版篇一
1.药品：
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2.反应的原理：
(1)过氧化氢水+氧气。
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)。
(3)氯酸钾氯化钾+氧气。
3.实验装置。
4.收集方法：
密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)。
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气。
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)。
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
初三化学知识点总结归纳完整版篇二
1、红色固体：铜,氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属。
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
(二)、液体的颜色。
11、无色液体：水,双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、气体的颜色。
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k。
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)。
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分。
1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)。
2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)。
3、煤气：一氧化碳(co)。
4、天然气：甲烷(ch4)。
5、石灰石/大理石：(caco3)。
6、生铁/钢：(fe)。
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。
8、铁锈：(fe2o3)。
1、氯化钠(nacl)：食盐。
2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱。
3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠。
4、氧化钙(cao)：生石灰。
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。
6、二氧化碳固体(co2)：干冰。
7、氢氯酸(hcl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾。
10、甲烷(ch4)：沼气。
11、乙醇(c2h5oh)：酒精。
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水。
14、汞(hg)：水银。
15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打。
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的。
(一)质量增加的。
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;。
(二)质量减少的。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
(一)、气体的检验。
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂。
1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜。
2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、cuo(cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉。
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液。
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。
11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液。
14、nacl(kno3):蒸发溶剂。
15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.
16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.
1、未来最理想的燃料是h2.
2、最简单的有机物是ch4.
3、密度最小的气体是h2.
4、相对分子质量最小的物质是h2.
5、相对分子质量最小的氧化物是h2o.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、ph=0时,酸性,碱性最弱.
ph=14时,碱性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同。
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)。
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十、有毒的物质。
1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;。
2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。
3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物。
十一、溶解性表的记忆口诀。
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同。
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,。
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶。
初三化学知识点总结归纳完整版篇三
原子核(+)。
中子：不带电。
原子。
不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷。
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
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初三化学知识点总结归纳完整版篇四
1、托盘天平：是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。中学实验室常用载重100g(感量为0.1g)和200g(感量为0.2g)2种。
2、漏斗：是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。
3、广口瓶是用于盛放固体试剂的玻璃容器，有透明和棕色两种，棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂(例如硝酸银)。广口瓶一般用于存放试剂，瓶口内部磨砂，用于与瓶塞配合使用。
4、石棉网是用于加热液体时架在酒精灯上的三脚架上的铁丝网。它是由两片铁丝网夹着一张石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、铁架台：用于固定和支持各种仪器，铁环可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热、滴定等实验操作。是物理、化学实验中使用最广泛的仪器之一，常与酒精灯配合使用。
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初三化学知识点总结归纳完整版篇五
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是小编整理的初三化学知识点，希望大家认真阅读!
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：f2，o2，h2，cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：he，ne,ar,kr,xe
3、化合物：氢化物居多：h2s，hcl，h3p,hf，hbr，hi
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
初三化学知识点总结归纳完整版篇六
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的.味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用。
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用。
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管。
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)。
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用。
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
初三化学知识点总结归纳完整版篇七
1、红色固体：铜,氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰,干冰,金刚石。
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属。
8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
(二)、液体的颜色。
11、无色液体：水,双氧水。
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液。
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液。
14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液。
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16、紫色溶液：石蕊溶液。
(三)、气体的颜色。
17、红棕色气体：二氧化氮。
18、黄绿色气体：氯气。
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k。
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)。
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.
26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小。
40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三、初中化学常见混合物的重要成分。
1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)。
2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)。
3、煤气：一氧化碳(co)。
4、天然气：甲烷(ch4)。
5、石灰石/大理石：(caco3)。
6、生铁/钢：(fe)。
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)。
8、铁锈：(fe2o3)。
1、氯化钠(nacl)：食盐。
2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱。
3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠。
4、氧化钙(cao)：生石灰。
5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰。
6、二氧化碳固体(co2)：干冰。
7、氢氯酸(hcl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾。
10、甲烷(ch4)：沼气。
11、乙醇(c2h5oh)：酒精。
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸。
13、过氧化氢(h2o2)：双氧水。
14、汞(hg)：水银。
15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打。
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的。
(一)质量增加的。
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;。
(二)质量减少的。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
(一)、气体的检验。
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。
(三)、相关例题。
14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
七、物质的除杂。
1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜。
2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液。
3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4、cuo(cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物。
5、cu(fe):加入足量的稀硫酸。
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸。
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉。
8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸。
9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液。
10、nacl(naoh):加入足量的盐酸。
11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液。
12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液。
13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液。
14、nacl(kno3):蒸发溶剂。
15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.
16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.
八、化学之最。
1、未来最理想的燃料是h2.
2、最简单的有机物是ch4.
3、密度最小的气体是h2.
4、相对分子质量最小的物质是h2.
5、相对分子质量最小的氧化物是h2o.
6、化学变化中最小的粒子是原子.
7、ph=0时,酸性,碱性最弱.
ph=14时,碱性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物质是金刚石.
10、最早利用天然气的国家是中国.
11、地壳中含量最多的元素是氧.
12、地壳中含量最多的金属元素是铝.
13、空气里含量最多的气体是氮气.
14、空气里含量最多的元素是氮.
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
九、有关不同。
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)。
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十、有毒的物质。
1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;。
2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);。
3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物。
十一、溶解性表的记忆口诀。
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同。
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,。
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶。
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初三化学知识点总结归纳完整版篇八
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
初三化学知识点总结归纳完整版篇九
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;。
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;。
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12、三大化学肥料：n、p、k。
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)。
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
初三化学知识点总结归纳完整版篇十
在化学学习中，不少学生对老师存在依赖心理，缺乏学习的主动性和积极性。在教学中学生总希望老师必须明确指出哪些需要我们去看、去记，而在复习中老师又会给我们对知识进行概括和总结，并指出重难点。不论是课本中的习题，还是课外资料中的习题，都需老师给出详尽的解答过程，每次测验前都希望老师指出比较具体的复习内容，且指出重点。从而导致学生课后找不到问题，也不主动找问题，心想：反正老师会给我们找问题，并且帮我们解决的。
2、畏难心理。
有许多学化学困难的学生，对学习化学有畏难心理。可能是因为老师在学习化学前告之学生，学好化学必须过好三关：概念关、化学用语关、实验关，潜意识中便认为化学难学，认为自己天生就不是学化学的料，对此缺乏信心和勇气，缺乏学习化学的兴趣。另外，部分学生看到那么多的元素符号和化学式，组成上类似于英语，就可能跟英语那样难学。
3、定势思维的影响。
初中生在学习过程中，其思维方式受日常经验、数学知识以及旧教材知识技能的影响，易形成一种定向化、规律化的思考和解决化学问题的思维方式。在实际学习中，常因定势思维影响而导致失误，使学生的各种学习能力难以提高。
4、学习方法失误。
许多中学生既没有智力缺陷、没有人格缺点、也不懒散，可学习上就是不进步。归根结底就是：学习无计划、无目的;没有预习的习惯;上课不专心、思想开小差，不记笔记;视作业为“公事”，课后不看书复习就匆忙赶作业，抄作业，甚至逃作业;分组实验时袖手旁观，照抄别人的实验报告;对作业中出现的错误不以为然;不做总结，对自己的学习心中无数;课外贪玩，在家不学习，沉湎于翻阅与学习无关的课外书刊、杂志和电脑游戏等而分散精力。
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