总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，不妨坐下来好好写写总结吧。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下我给大家整理了一些优质的总结范文，希望对大家能够有所帮助。
高一上册化学知识点总结 高一上化学知识点全部篇一
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
cl2能氧化：
①金属（na、al、fe、cu等）；
②非金属（h2、p等）；
③某些化合物（br-、i-、so2、fe2+、so32-等）。
（1）跟金属反应
2na+cl2点然2nacl（产生白烟）；cu+cl2点然cucl2（产生棕黄色的烟）
2fe+3cl2点然2fecl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色）
（2）跟非金属反应
h2+cl2点燃或光照2hcl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸
2p+3cl2点燃2pcl3（雾，cl2不足）；2p+5cl2点燃2pcl5（烟，cl2充足）
（3)与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中)。
2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
（4）与碱反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
漂粉精、漂的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;
ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
（5）与某些还原性物质的反应：
cl2+2ki=2kcl+i2（用湿润的淀粉ki试纸检验cl2）
2fecl2+cl2=2fecl3
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质（如mno2、kmno4等）和浓盐酸反应。
4hcl(浓)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的cl2。
高一上册化学知识点总结 高一上化学知识点全部篇二
金属+酸→盐+h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1)酸(h+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。
（2)银盐(ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明ag+的存在。
（3）碱(oh-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
（4）氯化物或盐酸盐或盐酸(cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸(so42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so42-的存在。
高一上册化学知识点总结 高一上化学知识点全部篇三
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a==z+n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
高一上册化学知识点总结 高一上化学知识点全部篇四
1、合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有特性的物质。
2、合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
（1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3、金属材料
（1）黑色金属材料包括。
①生铁与钢？ 生铁 钢 主要成分 fe fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 极少或没有 硅、锰含量 少 适量 ②不锈钢
普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。
（2）有色金属材料
除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？
合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
③与s的反应：。与盐反应与agno3的反应：fecl3的反应： 。
（3）与强氧化性酸反应
①与浓硫酸反应：
②与浓硝酸反应：
③与稀硝酸反应：
、铜单质的用途：制作 、 日常生活用品等。
高中的化学对课本的知识理解很重要，所以为什么说学习化学一定要吃透课本。高中的化学和初中的化学有很大的区别，初中主要学习的都是基础，所以相对来说比较简单。高中所涉及的实验比较多，需要学生认真观察实验过程和做好记录，所以大家一定要养成一个良好的学习习惯。
