人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
高考化学实验题常见题型及解答 高考化学实验流程解题技巧篇一
高三要掌握的化学实验知识比较多，化学反应的变化和现象，化学实验的先后顺序，个别实验特征，都是常考知识点。要想利用最短的时间解决化学题，快来看看百分网小编归纳总结了以下化学公式供大家学习参考。
1、还原性 :
4hcl ( 浓 ) + mno2 === mncl2 + cl2 + 2h2o
4hcl ( g ) + o2 === 2cl2 + 2h2o
16hcl + 2kmno4 === 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o
14hcl + k2cr2o7 === 2kcl + 2crcl3 + 3cl2 + 7h2o
2h2o + 2f2 === 4hf + o2
2h2s + 3o2 ( 足量 ) === 2so2 + 2h2o
2h2s + o2 ( 少量 ) === 2s + 2h2o
2h2s + so2 === 3s + 2h2o
h2s + h2so4 ( 浓 ) === s + so2 + 2h2o
3h2s + 2hno ( 稀 ) === 3s + 2no + 4h2o
5h2s + 2kmno4 + 3h2so4 === 2mnso4 + k2so4 + 5s + 8h2o
3h2s + k2cr2o7 + 4h2so4 === cr2 ( so4 ) 3 + k2so4 + 3s + 7h2o
h2s + 4na2o2 + 2h2o === na2so4 + 6naoh
2nh3 + 3cuo === 3cu + n2 + 3h2o
2nh3 + 3cl2 === n2 + 6hcl
8nh3 + 3cl2 === n2 + 6nh4cl
4nh3 + 3o2 ( 纯氧 ) === 2n2 + 6h2o
4nh3 + 5o2 === 4no + 6h2o
4nh3 + 6no === 5n2 + 6h2o ( 用氨清除 no )
nah + h2o === naoh + h2
4nah + ticl4 === ti + 4nacl + 2h2
cah2 + 2h2o === ca ( oh ) 2 + 2h2
2、酸性 :
4hf + sio2 === sif4 + 2h2o
( 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 sio2 的含量 )
2hf + cacl2 === caf2 + 2hcl
h2s + fe === fes + h2
h2s + cucl2 === cus + 2hcl
h2s + 2agno3 === ag2s + 2hno3
h2s + hgcl2 === hgs + 2hcl
h2s + pb ( no3 ) 2 === pbs + 2hno3
h2s + fecl2 ===
2nh3 + 2na==2nanh2 + h2
( nanh2 + h2o === naoh + nh3 )
3，碱性：
nh3 + hcl === nh4cl
nh3 + hno3 === nh4no3
2nh3 + h2so4 === ( nh4 ) 2so4
nh3 + nacl + h2o + co2 === nahco3 + nh4cl
( 此反应用于工业制备小苏打，苏打 )
4，不稳定性：
2hf === h2 + f2
2hcl === h2 + cl2
2h2o === 2h2 + o2
2h2o2 === 2h2o + o2
h2s === h2 + s
2nh3 === n2 + 3h2
4、与碱性物质的作用 :
so2 + 2nh3 + h2o === ( nh4 ) 2so3
so2 + ( nh4 ) 2so3 + h2o === 2nh4hso3
( 这是硫酸厂回收 so2 的反应 . 先用氨水吸收 so2、
再用 h2so4 处理 : 2nh4hso3 + h2so4 === ( nh4 ) 2so4 + 2h2o + 2so2
生成的硫酸铵作化肥、so2 循环作原料气 )
so2 + ca ( oh ) 2 === caso3 + h2o
( 不能用澄清石灰水鉴别 so2 和 co2. 可用品红鉴别 )
so3 + mgo === mgso4
so3 + ca ( oh ) 2 === caso4 + h2o
co2 + 2naoh ( 过量 ) === na2co3 + h2o
co2 ( 过量 ) + naoh === nahco3
co2 + ca ( oh ) 2 ( 过量 ) === caco3 + h2o
2co2 ( 过量 ) + ca ( oh ) 2 === ca ( hco3 ) 2
co2 + 2naalo2 + 3h2o === 2al ( oh ) 3 + na2co3
co2 + c6h5ona + h2o === c6h5oh + nahco3
sio2 + cao === casio3
sio2 + 2naoh === na2sio3 + h2o
( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )
sio2 + na2co3 === na2sio3 + co2
sio2 + caco3 === casio3 + co2
1、低价态的还原性 :
6feo + o2 === 2fe3o4
feo + 4hno3 === fe ( no3 ) 3 + no2 + 2h2o
2、氧化性 :
na2o2 + 2na === 2na2o
( 此反应用于制备 na2o )
mgo，al2o3 几乎没有氧化性，很难被还原为 mg，al.
一般通过电解制 mg 和 al.
fe2o3 + 3h2 === 2fe + 3h2o ( 制还原铁粉 )
fe3o4 + 4h2 === 3fe + 4h2o
na2o + h2o === 2naoh
2na2o2 + 2h2o === 4naoh + o2
( 此反应分两步 :na2o2 + 2h2o === 2naoh + h2o2 ;
2h2o2 === 2h2o + o2. h2o2 的制备可利用类似的反应 :
bao2 + h2so4 ( 稀 ) === baso4 + h2o2 )
mgo + h2o === mg ( oh ) 2 ( 缓慢反应 )
4、与酸性物质的.作用 :
na2o + so3 === na2so4
na2o + co2 === na2co3
na2o + 2hcl === 2nacl + h2o
2na2o2 + 2co2 === 2na2co3 + o2
na2o2 + h2so4 ( 冷、稀 ) === na2so4 + h2o2
mgo + so3 === mgso4
mgo + h2so4 === mgso4 + h2o
al2o3 + 3h2so4 === al2 ( so4 ) 3 + 3h2o
( al2o3 是两性氧化物 :
al2o3 + 2naoh === 2naalo2 + h2o )
feo + 2hcl === fecl2 + 3h2o
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
fe2o3 + 3h2s ( g ) === fe2s3 + 3h2o
fe3o4 + 8hcl === fecl2 + 2fecl3 + 4h2o
低价态的还原性：
2so2 + o2 === 2so3
2so2 + o2 + 2h2o === 2h2so4
( 这是 so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 )
so2 + cl2 + 2h2o === h2so4 + 2hcl
so2 + br2 + 2h2o === h2so4 + 2hbr
so2 + i2 + 2h2o === h2so4 + 2hi
so2 + no2 === so3 + no
2no + o2 === 2no2
no + no2 + 2naoh === 2nano2
( 用于制硝酸工业中吸收尾气中的 no 和 no2 )
2co + o2 === 2co2
co + cuo === cu + co2
3co + fe2o3 === 2fe + 3co2
co + h2o === co2 + h2
氧化性：
so2 + 2h2s === 3s + 2h2o
so3 + 2ki === k2so3 + i2
no2 + 2ki + h2o === no + i2 + 2koh
( 不能用淀粉 ki 溶液鉴别溴蒸气和 no2 )
4no2 + h2s === 4no + so3 + h2o
2no2 + cu === 4cuo + n2
co2 + 2mg === 2mgo + c
( co2 不能用于扑灭由 mg、ca、ba、na、k 等燃烧的火灾 )
sio2 + 2h2 === si + 2h2o
sio2 + 2mg === 2mgo + si
3、与水的作用 :
so2 + h2o === h2so3
so3 + h2o === h2so4
3no2 + h2o === 2hno3 + no
n2o5 + h2o === 2hno3
p2o5 + h2o === 2hpo3
p2o5 + 3h2o === 2h3po4
( p2o5 极易吸水、可作气体干燥剂
p2o5 + 3h2so4 ( 浓 ) === 2h3po4 + 3so3 )
co2 + h2o === h2co3
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