无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。相信许多人会觉得范文很难写？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
高中化学元素金属性篇一
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金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质。
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如cu和zn：金属性是：cu>zn，而金属活动性是：zn>cu。
1。在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2。常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3。依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4。依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅰa族和ⅱa族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的.强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5。依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6。依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7。依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8。依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9。气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
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