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高考化学方程式的配平方法篇一
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，ai2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4a12o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有o2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，o原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边o原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2，使之偶数化，则：
fes2十o2——2 fe2o3十so2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子,故左边fes2的系数须配4,则: 4fes2十o2——2 fe2o3十so2
然后以左边的s原子数,推得右边应有8so2,即: 4fes2十o2——2 fe2o3十8so2
最后配平o原子,当左边有11o2时,反应式则可配平为: 4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平fe2o3十co——fe十co2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对fe原子有：2a=c ①
对o原子有：3a十b=2d ②
对c原于有：b=d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
电子得失法的.原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析] (1)从反应式看，hno3为氧化剂，cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个n原子，故必须在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡，此时左边共有4个hn03，为使两边的氢原子数相等，右边h2o的系数应配为2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设nh3的系数为1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，
第三步：由右端氧原子总数推o2系数
1、fes2+o2 —— so2+fe2o3 2、mg+hno3 —— mg(no3)2+nh4no3+h2o
3、nh4no3 —— n2+o2+h2o 4、 fes+kmno4+h2so4 —— k2so4+mnso4+fe2(so4)3+h2o+s↓
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