化学知识竞赛试题及答案(五篇)

范文为教学中作为模范的文章，也常常用来指写作的模板。常常用于文秘写作的参考，也可以作为演讲材料编写前的参考。大家想知道怎么样才能写一篇比较优质的范文吗？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。

化学知识竞赛试题及答案篇一

一、选择题

（每题1分，共30分）

1.对水中钠离子测定时，加入碱化剂的作用是（）。

(a)防止水中阴离子的干扰；(b)调节水样ph＞10，防止氢离子的干扰；(c)维持水样为中性；

(d)防止水样中阳离子的干扰。2.能使甲基橙指示剂变红，酚酞指示剂不显色的溶液是（）溶液。

(a)盐酸；(b)氢氧化钠；(c)氯化钠；(d)碳酸氢钠。3.测定水的碱度，应选用（）标准液滴定。

(a)盐酸；(b)硫酸；(c)edta；(d)硝酸银。

4.阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是（）。

(a)fe3＋；(b)ca2＋；(c)na＋；(d)mg2＋。

5.离子交换树脂的（）是离子交换树脂可以反复使用的基础。

(a)可逆性；(b)再生性；(c)酸碱性；(d)选择性。

6.活性炭过滤器用于水处理时，对脱（）和除去有机物有很重要的实际意义。

(a)碳；(b)氯；(c)氧；(d)杂质。

7.混凝处理的目的主要是除去水中的胶体和（）。

(a)悬浮物；(b)有机物；(c)沉淀物；(d)无机物。

8.当强酸阳离子交换树脂由na＋型变成h＋型时，或当强碱阴离子交换树脂由cl－型变成oh－型时，其体积会（）。

(a)增大；(b)不变；(c)缩小；(d)或大或小。9.工业盐酸带黄色的原因是含有（）杂质。

(a)ca2；(b)cl；(c)fe3；(d)al3。10.能有效去除水中硅化合物的是（）。

(a)强酸阳树脂；(b)强碱阴树脂；(c)弱碱阴树脂；(d)弱酸阳树脂。11.在水中不能共存的离子是（）。

－2－－2－－－－2＋hcocohcoco3333。

(a)oh和；(b)和；(c)ca和oh；(d)oh和12.给水加氨的目的是（）。

(a)防止铜腐蚀；(b)防止给水系统结垢；(c)调节给水的ph值到碱性；(d)调节给水ph值，防止钢铁腐蚀。

13.阴离子交换树脂受污染后，出现一些特征，下面叙述错误的是（）。

(a)树脂的交换容量下降；(b)树脂的颜色变深； ＋－＋

＋(c)再生后正洗时间延长；(d)出水显酸性。14.固定床正常运行流速一般控制在（）。

(a)5～20m／h；(b)30～50m／h；(c)15～20m／h；(d)30m／h。15.手工取样流速通常保持在（）ml／min。

(a)200～300；(b)300～400；(c)400～500；(d)500～700。16.用络合滴定法测定水中的硬度时，ph值应控制在（）左右。

(a)6；(b)8；(c)10；(d)12。

17.相同条件下，消耗再生剂最多的是（）。

(a)顺流再生固定床；(b)浮动床；(c)移动床；(d)逆流再生固定床。18.在水流经过滤池过程中，对水流均匀性影响最大的是（）。

(a)滤层高度；(b)疏水装置；(c)入口装置；(d)滤料的配比。

19.用edta滴定法测定凝结水硬度时，常出现终点色为灰蓝色的情况，说明（）干扰较大，需要加掩蔽剂。

(a)硫酸盐；(b)铁；(c)硅；(d)磷酸盐。

20.玻璃器皿洗净的标准是（）。

(a)无污点；(b)无油渍；(c)透明；(d)均匀润湿，无水珠。21.机械搅拌加速澄清池的加药位置一般在（）。

(a)进水管道中；(b)第一反应室；(c)第二反应室；(d)混合区。22.除盐设备经过大修后，进水试压，应从（）。

(a)底部缓慢进水，中排排出，然后关闭所有阀门；

(b)底部缓慢进水，开空气门，至反洗排水排出，然后关闭所有阀门；(c)正冲洗，然后关闭所有阀门；(d)中排进水，底部排水

23.除盐设备使用的石英砂、瓷环在投产前常需要（）。

(a)大量水冲洗；(b)用5%碱浸泡；(c)用除盐水浸泡24h；(d)用15%盐酸浸泡。24.影响混凝处理效果的因素有水温，水的ph值，水中的杂质，接触介质和（）。

(a)杂质颗粒大小；(b)加药量；(c)水量大小；(d)杂质颗粒形状。25.用烧杯加热液体时，液体的高度不准超过烧杯高度的（）。

(a)1／3；(b)3／4；(c)2／3；(d)1／2。26.测定微量硅时，加药顺序是（）。

(a)酸性钼酸铵→酒石酸→1，2，4酸；(b)1，2，4酸→酒石酸→酸性钼酸铵；(c)酸性钼酸铵→1，2，4酸→酒石酸；(d)酒石酸→酸性钼酸铵→1，2，4酸。

27.用硫酸作再生剂时，采用先低浓度后高浓度的目的是为了（）。

(a)提高再生效率；(b)防止硫酸铵沉淀；(c)降低酸耗；(d)缩短再生时间。28.逆流再生离子交换器压实层树脂的作用是（）。

(a)使制水均匀；(b)备用树脂；(c)防止再生时乱床；(d)反洗时不易跑树脂。-2酸度计用于测定ph值时，可精确到（）。

(a)0.1；(b)0.01；(c)0.02；(d)0.2。

30.酸度计用玻璃电极作测定h＋离子活度的（），甘汞电极作参比电极。

(a)指示电极；(b)参比电极；(c)氧化电极；(d)标准电极。

二、填空题

（每题2分，共30分）

1.制备除盐水用预处理设备为（），滤料为（）。2.机加池加药量根据（）、（）控制，通过（）来调节。3.阳塔阳树脂正洗合格标准（），阴塔阴树脂正洗合格标准（贮塔正洗合格标准（）；（）。4.机加池药品有（）、（）、（）。加药点为（）、（5.给水加药点（），凝结水加药点（），炉水加药点（）。

。））6.氢气纯度分析用（）吸收co2，用（）吸收o2。7.水的混凝处理的基本原理可归纳为（）；（）；（）；（）等四种作用。

8.用铁盐作混凝剂处理水时的特点是：（）；水温对混凝效果的影响不大；适用的 ph范围很广；不适用于处理（）的水。

9.作为过滤器的滤料，应具备以下几个主要条件：（）；（）；（）；（）;（）。

10.长期保存离子交换树脂时，最好用蒸煮过的水浸泡树脂，并经常更换蒸煮水，这主要是为了防止（）和（）对树脂的污染。

11.离子交换树脂的交联度越大，树脂的视密度越（），含水率（），机械强度（），再生效率（）。

12.混合床离子交换器反洗分层的好坏与反洗分层时的（）有关，同时也与（）有关。

13.在火力发电厂热力设备及系统内，最易发生氧腐蚀的是：（）;最易发生二氧化碳腐蚀的是（）。

14.影响混凝效果的主要因素有：（）、（）、（）、（）、（）。15.我们榆林有色化学凝结水精处理的主系统： 热井→（）→ 凝结水精处理装置 →轴封冷却器→（）→除氧器,每台机组精处理系统设置1套可处理（）凝结水量的粉末树脂覆盖过滤器系统，并设置（）的旁路。

三、判断题

（每题1分，共10分）

2+、mg2+和hco3-所形成的硬度叫永久硬度。（）2.溶液呈中性时，溶液里没有h+和oh-。（）3.只要是优级试剂都可作基准试剂。（）4.甲基橙指示剂在碱性溶液中显黄色。（）5.混床反洗后，树脂分为两层，上层为阳树脂，下层为阴树脂。（）6.鼓风式除碳器一般可将水中的co2含量降至5mg/l以下。（）7.定性分析的任务是测定物质中有关组分的含量。（）8.阴离子交换树脂易在碱性介质中进行交换。（）9.强酸树脂比弱酸树脂容易再生。（）10.硝酸银容量法测cl-，滴定终点为橙红色。（）四.问答题

（共30分）

1.对新的阳离子交换树脂如何进行预处理?（5分）2.说明什么是炉内水处理？（5分）

3.水汽质量试验时，若发现水质异常，应首先查明哪些情况？（5分）

4.澄清池运行中，水温有何影响?（5分）

5.叙述发电机氢冷系统倒换气体过程。（10分）

化学知识竞赛试题及答案篇二

第一题 单项选择题（共25题）．下列化合物，在 naoh 溶液中溶解度最大的是（）[a].pbcro4

[b]．ag2cro4

[c]．bacro4

[d]．cacro4

．向酸性 k2cr2o7 溶液中加入 h2o2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）[a]．未加入乙醚，因 cro5 与乙醚的加合物为蓝色

[b]．未加入戊醇，因 cro5 萃取到戊醇中显蓝色

[c]．未将溶液调至碱性，因 cro5 在酸性介质中分解

[d]．因 k2cr2o7(和/或)h2o2 浓度过稀．实验室配制洗液，最好的方法是（）[a]．向饱和 k2cr2o7 溶液中加入浓硫酸

[b]．将 k2cr2o7 溶于热的浓硫酸

[c]．将 k2cr2o7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 [d]．将 k2cr2o7 与浓硫酸共热．滴加 0.1mol·l-1 cacl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）[a]．na3po4

[b]．na2hpo4

[c]．nah2po4

[d]．以上三种溶液均可

．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是()

[a]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [b]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[c]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [d]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过()

[a]．饱和氯化钠和浓硫酸

[b]浓硫酸和饱和氯化钠

[c]氢氧化钙固体和浓硫酸

[d]饱和氯化钠和氢氧化钙固体．能将 cr3+ 和 zn2+ 离子分离的溶液是（）[a]．naoh

[b]．nh3·h2o

[c]．na2co3

[d]．nahco3 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是()

[a]．sncl2 溶液：将 sncl2 溶于稀盐酸后加入锡粒

[b]．feso4 溶液：将 feso4 溶于稀硫酸后放入铁钉

[c]．hg(no3)2 溶液：将 hg(no3)2 溶于稀硝酸后加入少量 hg

[d]．fecl3 溶液：将 fecl3 溶于稀盐酸．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是()

[a]．王水 + kcl

[b]．cl2 + kcl

[c]．浓 h2so4 + kclo3

[d]．koh + kclo3 ．向酸性的 ki 溶液中滴加过量的 h2o2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（）[a]．naoh 溶液

[b]．ki 溶液

[c]．稀 hno3

[d]．naclo 溶液 13 ．将少量 kmno4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是()

[a]．粉红

[b]．紫色

[c]．绿色

[d]．黄色．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）[a]．fe(oh)2

[b]．ni(oh)2

[c]．mn(oh)2

[d]．co(oh)2 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是()

[a]．fe2o3

[b]．pb2o3

[c]．sb2o3

[d]．bi2o3 ．向 hg2(no3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（）[a]．棕色

[b]．灰黑色

[c]．白色

[d]．黄色．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是()

[a]．cu(nh3)42+

[b]．co(nh3)62+

[c]．ni(nh3)62+

[d]．co(scn)42-．向 k2cr2o7 溶液中通入过量 so2，溶液的颜色是（）[a]．蓝色

[b]．紫色

[c]．绿色

[d]．黄色．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 naoh 溶液中溶解度最大的是（）[a]．mg(oh)2

[b]．mn(oh)2

[c]．fe(oh)2

[d]．cu(oh)2 ．向澄清 na2s 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（）[a]．na2s2

[b]．s

[c]．na2s3

[d]．scl4 ．将浓硫酸与少量 ki 固体混合，还原产物主要是（）[a]．so2

[b]．h2so3

[c]．h2s

[d]．i2 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）[a]．zn(oh)2

[b]．cu(oh)2

[c]．co(oh)2

[d]．fe(oh)2 ．下列试剂不能鉴别 sncl2 和 sncl4 溶液的是（）[a]．hgcl2

[b]．溴水

[c]．naoh

[d]．(nh4)2s

25.向 ag(s2o3)23-中通入过量的 cl2，生成的沉淀是()

[a]．s

[b]．ag2so4

[c]．agcl

[d]．ag2s2o3 第一页答案adacb dacbc dccbb bbcdb bcdcc 第二题 单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的 hcl 其摩尔浓度为（）[a].2 mol·l-1

[b]．6 mol·l-1

[c]．4 mol·l-1

[d]．3 mol·l-1 ．fe(oh)3 沉淀完后过滤时间是（）[a]．放置过夜

[b]．热沉化后

[c]．趁热

[d]．冷却后 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()

[a]．冷水

[b]．含沉淀剂的稀溶液

[c]．热的电解质溶液

[d]．热水 ．重量分析中过滤baso4沉淀应选用的滤纸是（）[a]．慢速定量滤纸

[b]．快速定性滤纸

[c]．慢速定性滤纸

[d]．快速定量滤纸 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是()

[a]．混晶共沉淀杂质

[b]．包藏共沉淀杂质

[c]．吸附共沉淀杂质

[d]．后沉淀杂质 ．现欲标定naoh溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（）[a]．邻苯二甲酸氢钾（khc8h9o4）[b]．草酸（h2c2o4·2h2o）[c]．苯甲酸（c6h5cooh）

[d]．甲酸（hcooh）．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250ml容量瓶中，量取25ml用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（）[a]．容量瓶绝对校准[b]．容量瓶和移液管相对校准[c]．移液管绝对校准[d]．不用校准 ．碘量法测定铜主要误差来源是（）[a]．i-的氧化和i2的挥发 [b]．淀粉强烈吸附i2

[c]．i2被吸附在cui上，终点颜色很深不易观察

[d]．kscn加入过早 ．定量分析中，基准物质是（）[a]．纯物质 [b]．标准参考物质

[c]．组成恒定的物质

[d]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

．配制kmno4溶液时应选择的方法是()

[a]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中

[b]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中 [c]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 na2co3 贮存于棕色瓶中 [d]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是()

[a]．水洗后干燥

[b]．用被滴定的溶液洗几次[c]．用被滴定溶液洗几次后干燥

[d]．用蒸馏水洗几次．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（）[a]．过失误差

[b]．操作误差

[c]．系统误差

[d]．随机误差．某混合碱先用hcl滴定至酚酞变色，耗去v1 ml，继以甲基橙为指示剂耗去v2 ml，已知 v1

[b]．na2co3

[c]．nahco3

[d]．nahco3-na2co3 ．用 k2cr2o7 滴定 fe2+ 时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（）[a]．提高酸度，使滴定反应趋于完全

[b]．提高计量点前 fe3+/fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

[c]．降低计量点前 fe3+/fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

[d]．在有汞定铁中有利于形成 hg2cl2 白色沉淀．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是()

[a]滴定开始时加入

[b]滴定一半时加入

[c]滴定至近终点时加入

[d]滴定至i3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入．碘量法测定铜时，加入ki的作用是（）[a]氧化剂 配体 掩蔽剂

[b]沉淀剂 指示剂 催化剂

[c]还原剂 沉淀剂 配体

[d]缓冲剂 配合掩蔽剂 预处理剂 ．在实验室里欲配制较为稳定的 sncl2 溶液应采用的方法是()

[a]．将 sncl2 溶于 na2co3 溶液中，并加入少量的锡粒

[b]．将 sncl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中

[c]．将 sncl2 溶于 hac，并加入少许 zn 粉

[d]．将 sncl2 溶于 hcl 中，并加入少量的锡粒 ．标定 kmno4 时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（）[a]．hcl

[b]．h2so4

[c]．hno3

[d]．hac ．用 k2cr2o7 为基准物质标定 na2s2o3 溶液时，i2 挥发了，对标定结果影响是（）[a]．偏高

[b]．偏低

[c]．无影响

[d]．无法判断．以hcl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（）[a]．偏低

[b]．偏高

[c]．无影响

[d]．无法判断 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是()

[a]．一般选蒸馏水

[c]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择 [b]．一般选择除显色剂外的其它试剂

[d]．一般选含显色剂的溶液 ．以下表述正确的是()

[a]．二甲酚橙只适用于ph大于6的溶液中使用

[b]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用

[c]．铬黑t只适用于酸性溶液中使用

[d]．铬黑t适用于弱碱性溶液中使用

溶剂萃取法 第二页答案cccac abadb dcdcc cdbab cdb 第三题 填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[a]．优级纯__________ [b]．分析纯__________ [c]．化学纯__________ ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________ [a]．1mω·cm

[b]．18mω·cm

[c]．10mω·cm

[d]．0.2mω·cm 4 ．若实验室电器着火，灭火方法是__________。

[a]．立即用沙子扑灭[b]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[c]．立即用水扑灭[d]．切断电源后立即用 co2 灭火器扑灭 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。．对nacn和洒落的hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____

__。7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。

[a]．氨水 + 醋酸

[b]．氢氧化钠 + 醋酸

[c]．氢氧化钠 + 盐酸

[d]．六次甲基四胺 + 盐酸．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。[a]．kmno4

[b]．k2cr2o7

[c]．naoh

[d]．feso4 9 ．用重量法测定铁时，过滤 fe(oh)3 沉淀应选用_________________________。

[a]．快速定量滤纸

[b]．慢速定量滤纸

[c]．中速定量滤纸

[d]．玻璃砂芯漏斗 10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

[a]．增加平行测定次数

[b]．称样量在0.2g以上

[c]．用标准样品进行对照实验

[d]．认真细心地做实验 ．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其 ph 变化最大的是________________________。[a]．0.1 mol·l-1 hac + 0.1 mol·l-1 naac

[b]．0.1 mol·l-1 hac [c]．0.01 mol·l-1 hac + 0.01 mol·l-1 naac

[d]．0.1 mol·l-1 hcl ．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。[a]．hcl 滴定弱碱 [b]．edta 滴定 ca2+ [c]．ce4+ 滴定 fe2+ [d]．agno3 滴定 nacl ．在配位滴定中，用返滴法测定 al3+ 时，在 ph=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 edta 的是___________________。

[a]．zn2+

[b]．mg2+

[c]．ag+

[d]．bi3+ ．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。[a]．邻二氮菲比色法 [b]．磺基水杨酸光度法 [c]．原子吸收光谱法 [d]．k2cr2o7 滴定法．以重量法测定某样品中 pb3o4 的含量，准确称量获得的称量形式 pbso4 后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________。

[a]．3m(pbso4)/m(pb3o4)

[b]．m(pbso4)/m(pb3o4)

[c]．m(pb3o4)/3m(pbso4)

[d]．3m(pb)/m(pb3o4)．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________ml；应控制称样量_______g。．某溶液的ph=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(h+)]为_________。．下列市售试剂的近似浓度为：

h2so4 _________ mol·l-1

hno3 ________ mol·l-1

hcl ________ mol·l-1

氨水 ________ mol·l-1 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 __________。

[a]．mg2+

[b]．na+

[c]．cl-

[d]．so42-．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。[a]．等于25.00毫升 [b]．大于25.00毫升 [c]．小于25.00毫升 24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。[a]．草酸锶 [b]．草酸镁 [c]．草酸钙 [d]．草酸钡．下列三个反应在同一溶液体系中进行：

① cl2 + 2i-= 2cl-+ i2

② cl2 + 2br-= 2cl-+ br2

③ 5cl2 + i2 + 6h2o = 10cl-+ 2io3-+ 12h+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。[a]．①＞②＞③[b]．①＞③＞②[c]．③＞②＞① ．向 sn2+ 溶液加入浓 naoh 溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。

[a]．白色

[b]．灰色

[c]．黑色

[d]．白色逐渐变黑色

[e]．白色逐渐变黄色 27 ．nh3，hcl，co2，h2s，n2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________。[a]．nh3 > hcl > co2 > h2s > n2 [b]．hcl > nh3 > co2 > h2s > n2 [c]．hcl > nh3 > h2s > co2 > n2 [d]．h2s > hcl > co2 > nh3 > n2 ．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。

[a]．可溶于浓盐酸

[b]．可溶于浓硝酸

[c]．可溶于氢氟酸

[d]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

第三页答案．a 绿； b 红； c 蓝。．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 ．b。．d。．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。．对 nacn：每 200 毫升加 25 毫升 10％ na2co3 及 25毫升 30％feso4 溶液，搅匀。或者用 naoh 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对hg：用硫粉复盖。7 b 8 b 9 a10 c11 d12 b、d 13 b 14 a 15 d 16 c 17 ．20毫升；0.2克。18 ．3 位有效数字；6.31×10-8。．18； 16； 12； 15。．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。21 ．d。．c。．a。

．b。

．b。

26.a。

27.c。.d。

无机部分（共25题）．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净? 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）5 ．若要检查蒸馏水中是否含ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）．某人用 0.5000mol·l-1 浓度的 hcl 直接滴定 25ml，0.1mol·l-1 naoh 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分）

．用 25ml 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）．为什么实验室盛 naoh 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）．怎样配制不含 co32-的 naoh 水溶液?（30分）12 ．一水溶液中含少量的 fe2+，怎样除去它?（20分）

．实验室中，为什么不能用无水 cacl2 干燥氨气? 14 ．al(oh)3 和 zn(oh)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）．kno3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 nacl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 nano3 和 kcl 为原料制备 kno3 ?（20分）．在 k2cr2o7 水溶液中，加入少量的 agno3 水溶液，此时溶液的ph值怎样变化，为什么?（20分）18 ．在 naclo 水溶液中，加入少量的 ki 溶液，能否有 i2 生成?（20分）．一水溶液中含 sn2+、bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么?（30分）20 ．应如何配制和保存 fe2+ 水溶液?（20分）．在二只试管中各加入少量 fecl3 溶液，又向一支试管加入少量 naf 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 ki 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么?（10分）22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 ki 溶液中?（10分）23 ．怎样配制和保存 sncl2 水溶液？（30分）．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）

第四页无机部分答案

把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4 ．滴定失败，需重滴。．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。．不正确。应把 0.5000mol·l-1 的 hcl 稀释成 0.1000mol·l-1 的 hcl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。8 ．读取25.00毫升。．naoh 能腐蚀玻璃，naoh 溶液存放时间较长，naoh 就和瓶口玻璃的主要成分 sio2 反应而生成粘性的na2sio3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。．配制 naoh 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 co2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 naoh，然后用不含 co2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 co2 的蒸馏水配制。．首先用 h2o2 把 fe2+ 氧化成 fe3+，然后调溶液的 ph 值大于2，煮沸溶液，生成 fe(oh)3 沉淀，过滤，即除去了fe2+。．虽然 cacl2 不显酸性，但它能和 nh3 形成加合物。．在 al(oh)3 和 zn(oh)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 zn(oh)2，不溶的是 al(oh)3。15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。．将化学计量的 nano3 和 kcl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 kno3 晶体。．由于 k2cr2o7 和 agno3 反应有 ag2cro4 沉淀和 h+ 生成，所以溶液的ph值变小。18 ．因为溶液会呈碱性，i2 歧化成io3-和 i-，所以无 i2 生成。．在碱性条件下，二价的锡为 sno22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 bi(oh)3 还原为金属 bi，sno22-成为锡酸根 sno32-，所以溶液中有黑色沉淀。．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 ．没有加 naf 固体的试管溶液变黄，加 naf 固体的试管溶液颜色无变化。fe3+ 能把 i-氧化成碘，但加入 naf 后，由于生成稳定的 fef63-配离子，fe(iii)/fe(ii)电极电势变小，不能把 i-氧化成碘。．i2 可与 i-生成 i3-配离子，以 i3-形式储备起来。i3-溶于水，所以 i2 易溶于ki溶液。．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 sncl2 水溶液要先加 6mol·l-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 cuso4 来检验和除去水。如果含水，白色的 cuso4 则变蓝

分析部分（共20题）一.问答题．体积比为 1∶2 的 h2so4 溶液的浓度 c(h2so4)为多少？（10分）．说明用草酸钠标定 kmno4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）

[1]．取 25.00ml 试液，用 naoh 标准溶液测定其含量；

[2]．直接配制 500ml k2cr2o7 标准溶液；

[3]．分别量取 2、4、6、8ml fe3+ 标准溶液做工作曲线；

[4]．装 kmno4 标准溶液进行滴定；

[5]．量取蒸馏水配 500ml 0.10mol·l-1 naoh 标准溶液。6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分）

[1]．称取固体 kmno4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2]．称取固体 na2s2o3 溶于蒸馏水中煮沸 7 ．在配位滴定中(如用 edta 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）

．草酸、酒石酸等有机酸，能否用 naoh 溶液进行分步滴定?（20分）

已知： 草酸的 ka1=5.9×10-2

ka2=6.4×10-5

酒石酸的 ka1=9.1×10-4

ka2=4.3×10-5 10 ．用 kmno4 溶液测定 h2o2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）11 ．用 k2cr2o7 标准溶液标定 na2s2o3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分）

[1].重量法过滤 baso4；

[2].将 fe(oh)3 沉淀与 ca2+、mg2+ 分离以测定 ca、mg。13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分）

[1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；

[2].盛 fecl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。．na2c2o4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）已知：草酸的 ka1=5.9×10-2

ka2=6.4×10-5

二.选择或填充题．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）[1]．标定 naoh 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 [2]．标定 hcl 溶液的硼砂部分失去结晶水

[3]．以 hcl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以 k2cr2o7 为基准物标定 na2s2o3 溶液的浓度时，部分 i2 挥发了 2 ．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填a、b、c、d）？[a]．移液管绝对校正

[b]．容量瓶绝对校正

[c]．移液管与容量瓶相对校正 [d]．移液管与容量瓶均不需校正

[1].称取一定量草酸溶解后定容于 100ml 容量瓶中，量取 25ml 用以标定 naoh()

[2].称取硼砂三份加水 25ml 溶解后标定 hcl()

[3].称取一定量 k2cr2o7 溶解后定容于250ml容量瓶中，计算其浓度()

[4].称取 25.00ml 未知浓度的 hcl 溶液，用 naoh 标液滴定（）34 ．50ml 滴定管的最小分度值是__________ml，如放出约 5ml 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________ml。（30分）5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）[a]．分析纯试剂；[b]．基准试剂；[c]．工业纯试剂 [1].标定 kmno4 溶液所用 h2c2o4·2h2o()

[2].配制铬酸洗液所用 h2so4

（）[3].配制铬酸洗液所用

k2cr2o7

()

[4].配制 na2s2o3 标准溶液

（）6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）三.第四页分析部分答案．6mol·l-1。2 ．75～85℃为宜。温度过高 c2o42-在酸性溶液中易分解，温度过低 kmno4 与 c2o42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 mno4-还来不及与 c2o42-反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。[1]．25.00ml 移液管 [2]．500ml 容量瓶[3]．用2、4、6、8ml吸量管或10ml吸量管[4]．酸式滴定管[5]．量筒。6 ．[1]．称取固体 na2s2o3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2].称取固体 kmno4 溶于蒸馏水中煮沸。．因 edta 和被测成分反应时产生h+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。．不溶物为 mno2，用 hcl 溶液、或 h2o2 与 hno3 的混合液洗。．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。10 ．自身指示剂，由无色变为微红色。

．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 ． [1].慢速定量滤纸；

[2].快速定性滤纸。

．均用hcl。14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定。选择或填充题：．偏低、偏低、偏高、偏高。2 ．c、d、b、a。3 ．c。4 ．0.1ml，3位有效数字，0.4%；20ml。5 ．b、c、c、a。6 ．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中

1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

a、用大量水冲洗即可

b、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

c、直接在烫伤处涂上碘酒

d、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

a、用大量水冲洗即可

b、直接用3%~5% nahco3溶液冲洗 c、先用大量水冲洗，再用3%~5% nahco3溶液冲洗即可

d、先用大量水冲洗，再用3%~5% nahco3溶液冲洗，然后立即去医院治疗

3、被碱灼伤时的处理方法是（）。

a、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗

b、用大量水冲洗后，用酒精擦洗

c、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗

d、涂上红花油，然后擦烫伤膏

4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是（）。

a、通大气、关泵后停止加热

b、边通大气、边关泵后停止加热

c、边通大气、边关泵、边停止加热

d、停止加热后再通大气、最后关泵

5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

a、加大系统的真空度

b、降低系统的真空度

c、减小系统真空度的波动范围

d、便于实验操作

6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

a、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火

b、切断电源后，用泡沫灭火器灭火

c、切断电源后，用水灭火

d、切断电源后，用co2灭火器灭火

7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

a、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 b、各种压力表可通用

c、可燃性气瓶（如h2、c2h2）应与氧气瓶分开存放

d、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止

8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

a、还原剂

b、腐蚀性物料

c、易燃性液体

d、有机溶剂

9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。

a、既作测温使用，又作控温使用

b、只能用于控温

c、只能用于测温

d、控制搅拌器马达的功率

答案：bdadc

dbab

化学知识竞赛试题及答案篇三

化学知识竞赛试题

1、“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是--------------------------（）

a．nacl

b．naclo

c．双氧水

d．苯酚

2、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是------（）

a．caco3

b．cao

c．2caso4•h2o

d． caso4•2h2o

3、误食钡盐，急救方法之一是用（）的稀溶液洗胃。

a．nacl

b．na2co3 c．na2co3

d．na2so4

4、引起粗盐潮解的物质是------（）

a．kcl

b．mgcl2

c．alcl3

d．na2so4

5、下列物质可作为食品防腐剂的是--------------------------（a．甲醛

b．硼酸

c．苯甲酸钠

d．醋酸

6、食品厂制糕点时需要用到---（a．苏打

b．大苏打

c．小苏打

d．芒硝

7、厨房中常用的调味品—味精，其主要成份的化学名称是---------------------------（a．丙氨酸

b．丙氨酸钠

c．赖氨酸

d．谷氨酸

8、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少（）元素所致。

a．na

b．f

c．i

d．fe

9、医疗上用作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其化学名称是--------（a．baso4 b．caso4

c．na2so4

d．bacl2

10、制造普通铅笔蕊的物质是----（a．铅

b．铅粉和石墨粉的混合物

c．石墨粉

d石墨粉和粘土粉的混合物

11、碘洒和红汞是不能一起使用的，二者反应生成有毒的-----------------------------（a．i2

b．agi

c．hgi2

d．hi

12、下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是--------------（a．苹果

b．土豆

c．花生

d．猪肉

13、下列四种食品相比较，含热量最高的食物应该是-----（a．冰果子汁b．冰酸梅汤c．冰淇淋

d．冰牛奶

14、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是--（a．汽油

b．柴油

c．丁烷和煤油

d．重油和酒精

15、能够做电视机荧光材料的物质是---------------------------（a．bas

b．cus

c．zns

d．cas

16、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下-----------（a． 具有吸附性b．具有氧化性c．具有还原性d．化学性质不活泼

17、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是----------------------（a．so2

b．co2

c．no

d．co

18、报纸不能用来包装食品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有（）元素。

a．钠

b．锡

c．铅

d．铝

19、下列元素中的（）污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。

a．碘

b．硫

c．汞

d．氟

20、使地球温暖化，引起温室效应的主要原因是------------（a．co2

b．so2

c．no2

d．ch4

21、正常人的体内胃液的ph值是（a．小于7 b．大于7

c．等于7

d．可能大于7，也可能小于7））））））））））））））

22、家用冰箱中，可用来除臭剂的是----------------------------（）

a．活性炭 b．石灰水

c．酒精

d．食盐

23、吸烟致癌的主要原因是烟草中含有------------------------（）

a．黄曲霉素

b．co和nox

c.尼古丁与多氯联苯 d．尼古丁和苯并芘

24、现代居室空气污染，主要来源是化纤地毯、装饰材料、油漆家俱等释放出的（）气体。

a．ch4

b．co

c．co2

d．hcho

25、金饰品常用k表示其含金量，18k金饰品的含金量是（）

a．55%

b．65%

c．75%

d．85%

26、我国现在不使用含铅汽油，其主要目的是----------------（）

a．减少氮的氧化物的排放量

b．提高汽油的燃烧值

b． 消除汽车尾气中的铅对大气的污染d．提高汽油的抗震性

27、通常所说的“白色污染”是指-（）

a．白色烟尘

b．白色建筑废料

c．生活垃圾

d．塑料垃圾

28、绿色食品基本标准有如下说法：①香甜可口；②无污染；③呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值。其中符合绿色食品要求的是--（）

a．①②③⑤

b.②④⑤

c.①③④⑤

d.全部

29、含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是--------（）

a．

会引起白色污染

b．会使水生植物大量繁殖，水质变坏

b．

会使水中形成沉淀堵塞下水管道 d．价格昂贵，使用成本高

30、大气层中，臭氧的主要作用是-----------（）

a．吸收co2

b．补充o2

c．吸收红外线

d．吸收紫外线

31、水银温度计中的“水银”是--------------（）

a．水

b．银

c．汞

d．煤油

32、食醋的主要成分是--------------------（）

a．乙醇

b．乙醛

c．乙酸乙酯

d．乙酸

33、常用做食品包装材料的是--------------（）

a．聚氯乙烯 b．聚苯乙烯 c．酚醛树脂

d．聚乙烯

34、医用生理盐水的浓度是----------------（）

a．0.9%

b．3%-5%

c．35%--40%

d．75%

35、图示的标志是------------------------（）

a．爆炸品

b．易燃品

c．易碎品

d．剧***

36、草木灰是一种重要的农家肥，它主要含有------------------（）

a．kcl

b．k2so4

c．kno3

d．k2co3

37、常用作感光材料的试剂是------（）

a．氟化银

b．氯化银

c．溴化银

d．碘化银

38、常用作人工降雨的物质是------（）

a．agi

b．agbr

c．agcl

d．干冰

39、雷雨时可以增加土壤中的------（）

a．磷肥

b．有机肥

c．钾肥

d．氮肥 40、农药***液是用下列哪组物质制成的-------------------（）

a． 石灰、硫磺b．石灰、氯化铜c．硫磺、氯化铜d．石灰、硫酸铜

41、医用酒精的浓度是---------------（）

a．25%

b．50%

c．75%

d．95%

42、变色镜中的变色物质是---------（）

a．硝酸银

b．卤化银

c．水银

d.银粉

43、玻璃雕刻中用到的物质是-----（43．玻璃雕刻中用到的物质是()。

a．naoh b．hf c．浓hno3 d．sif4

44．鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是()。

a．滴加浓硝酸 b．滴加浓硫酸 c．滴加酒精 d．灼烧后嗅气味

45．铝制品不宜长期盛放酸性或碱性食品是因为其表层属于()。

a.金属铝 b．碱性氧化物 c．酸性氧化物 d．两性氧化物

46．农用化肥和城市粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是()。

a．no2－ b．no3－ c．nh4＋ d．有机氮

47．工业酒精禁止饮用，是因为它含有使人中毒的物质()。

a.甲醇 b．丙三醇 c．乙酸 d．乙酸乙酯

48．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败()。

c．肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 d．火棉的成份实际就是纤维素

51、皮肤被刀片等划破后，在伤口处涂上______(一种铁盐)的50%～60%的水溶液可止血。

52．当被昆虫叮咬后，涂抹氨水可减轻疼痛这是利用了氨水的________性。

53．人体从饮食中每天应摄入的水量是________ml至________ml。

54．酸雨主要是释放到大气中的_________和_________与雨水结合而成的。

55．目前还在被冰箱用作致冷剂的________，若上升到大气平流层，可破坏_______。

56．用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。

57．五彩缤纷的焰火晚会给人们带来欢乐，其中红色由_________盐引起的，绿色由_______盐引起，黄色由_________盐引起的。

58．工业生产中的三废即_________、_________、___________、和城市生活的_________任意排放，农业生产中不合理使用___________、___________，都会使水体受到污染。

59．水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内水体在一段时间内变色的现象叫___________。

60．普钙和重钙是农业生产中常用的磷肥，它们组成的化学式普钙_________，重钙_____________。

61．浸制生物标本常用__________。

62．红磷主要用于制造安全火柴，火柴盒侧面所涂的物质是_____________________，火柴头上的物质是_________________。

63．通过重油裂解可获得液化石油气，其主要成份是_______________。

64．刚玉常用于制手表轴承、砂轮和研磨等，刚玉的化学成份是____________。

65．锅垢的主要成份是___________，锅垢形成的化学反应是_____________。

66．硅酸盐水泥的主要成分是_________，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入_____。

67．焊接金属时常用n2做保护气，这是利用了氮气的___________作用，用n2保存粮食、水果等农副产品，利用了_________________的性质。

68．新电灯泡的玻璃柱上常涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是_____。69．从地下直接开采出三种分别为气体、液体、固体的燃料，它们分别是__________、____________、___________。

70．现代建筑的门框常用硬铝制造，硬铝的成份是________________。

化学知识竞赛试题及答案篇四

1.杨过得到，后来给了郭靖，炼成倚天剑、屠龙刀的玄铁可能是 a.球磨铸铁 b.马口铁 c.高速合金钢 d.碳素纤维

2.桑土公用磁铁吸出了众人体内的牛毛细针，假设肌肉对细针的作用力为0.4牛顿，细针由纯铁制成，则他使用的磁体可能是

a.三氧化二铁 b.四氧化三铁 c.钕铁硼 d.巨磁阻氧化物 3.蓝凤凰的致使华山师徒、桃谷六仙呕吐不止的药酒属于

a.生物毒品 b.神经毒品 c.化学毒品 d.基因毒品 e.以上全不对 4.接上题，他们属于

a.中毒反应 b.过敏反应 c.妊娠反应 d.以上全不对

5.接上题，如果你是大夫，会给他们开什么药

a.阿司匹林 b.牛黄解毒片 c.氟酸 d.让他们喝大量的生牛奶 e.以上全不对

1.分析：由于玄铁剑奇重无比，且摧坚如腐，故答案选c 2.分析：钕铁硼最大磁能积可以达到52mgoe，而其他磁体均不能克服肌肉对细针的作用力，故答案选c。

3.分析：药酒名为“五宝花蜜酒”，青蛇、蜈蚣、蜘蛛、蝎子、蟾蜍，是为五宝，故答案选a。

4.分析：华山师徒、桃谷六仙并未饮此药酒，只是酒中气味引起不良反应，导致呕吐不止，故答案选b。

5.分析：生活常识，生牛奶并不能治呕吐，只是让胃中有物可呕，故答案选d。来自http:///groupmsg/1340/

1、以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高()a蔗糖、葡萄糖 b果糖、葡萄糖

c果糖、蔗糖 d果糖、乳糖

2、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下()a．具有吸附性 b、具有氧化性

c．具有还原性 d．化学性质不活泼

3、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器

a、银制容器 b、不锈钢制容器

c、陶制容器 d、铝制容器

4、下列元素中的()污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。a．碘 b．硫 c．汞 d．氟

5、牛奶可跟以下哪种物质一起食用()a、面包 b、苹果 c、鸡蛋 d、巧克力

6、下面哪个物质可同胡萝卜同食()a．酒 b、桔子 c、苹果 d、海味

7、在生活中常说的“五金” 不包括下列哪种金属()a、金 b、铁 c、锌 d、锡

8、营养学家分析了各种蔬菜的养分，下列()的营养物质最低。a．红色蔬菜 b、白色蔬菜 c、绿色蔬菜 d、黄色蔬菜

9、以下哪种水果核可以食用 a

a．苹果核 b、枇杷核 c、苦杏仁核 d、桃核

10、很多人都喜欢吃水果，下列关于水果的选项哪个是正确的()a．水果可以代替蔬菜 b．削去果皮不能解决农药问题 c．水果富含的维生素特别多 d．多吃水果可以减肥 1-5 bdcbb 6-10 daccc 来自http:///2010/9-25/

1、下列哪处物质属于人类必需的微量元素（b）a、磷 b、铜 c、溴 d、银

2、健康的定义（c）a、无病、无伤、无残

b、身体无病、强壮、不虚弱

c、身体的、精神的健康和社会适应的完美状态 d、睡得好、吃得好、精神好

3、环境中的主要致癌因素是（b）a、物理有害因素 b、化学有害因素 c、生物有害因素 d、食物有害因素

4、引起光化学烟雾事件的初始污染物主要来自（c）a、燃烧排放的烟尘 b、工厂排放的废气 c、汽车尾气 d、生产事故排出的毒气

5、严重的环境污染引起的区域性疾病被称为（ａ）a 公害病 b 职业病 c 地方病

来自http:///2010/9-28/

1、装订精良的大书，书上印着金灿灿的烫金字的组成 b。a、锌锰合金 b、铜锌合金 c、铜锰合金 d、铜铁合金

2、柿饼的表面有一层白色粉末，这粉末是 c。a．蔗糖 b、果糖 c、葡萄糖 d、淀粉

3、三国演义中，诸葛亮七擒孟获时遇哑泉，可致人哑，请问是哪一种物质。b a、硫酸钡 b、硫酸铜 c、硫酸锌 d、碳酸铜

4、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下 d a．具有吸附性 b、具有氧化性

c．具有还原性 d．化学性质不活泼

5、能够做电视机荧光材料的物质是 c a．bas b．cus c．zns d．cas

6、长期摄入“三高” 膳食容易引发慢性非传染病，“三高”膳食是指（ｂ）a、高热能、高纤维素、高糖 b、高热能、高脂肪、高蛋白质 c、高脂肪、高盐、高糖 d、高蛋白、高糖、高盐

7、含维生素d相对较少的食物为（ｄ）

a 动物肝脏 b 蛋黄 c 鱼肝油 d 豆类

8、有关牛奶，正确的是（ｄ）

a 牛奶蛋白质为优质蛋白质 b 牛奶为钙的良好来源

c 牛奶中含有人体需要的多种维生素 d 以上都对(1晏希泉)_

化学知识竞赛试题及答案篇五

第一单元 空气质量的改善

一、空气质量报告

（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

（二）、大气主要污染物及其危害

1、温室效应

（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收co2能力下降。

2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常。海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。

3、控制温室效应的措施

（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的co2

2、酸雨

（1）原因：酸性氧化物（so2、no2）so2+h2o h2so3 2h2so3+o2==2h2so4（2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中s的含量 钙基脱硫

caco3==cao+co2 cao+so2==caso3

2caso3+o2==2caso4 ③吸收空气中的so2 ④加强环保教育

3、机动车尾气污染：尾气净化装置

2no+2co n2+2co2

4、co 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒

5、可吸入颗粒物：静电出尘

6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）

7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 第二单元 水资源的合理利用

一、自来水厂净化水的一般步骤

混凝

沉降过滤

活性碳吸附池除味

杀菌消毒 明矾---目的：净水

原理：al3++3h2o al（oh）3（胶体）+3h+ al（oh）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质 沉降 活性碳---目的：去除异味。原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒cl2+h2o hcl+hclo（强氧化性）

二、污水处理中化学方法及其原理

污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

1、化学方法

中和法

氧化还原

法沉淀法（1）中和法

适合于处理酸性污水

（2）氧化还原法

适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法

适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的ph值）

第三单元生活垃圾的分类处理

无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理

垃圾处理

资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二 营养均衡与人体健康

第一单元摄取人体必需的化学元素

一、人体必须元素 常见微量元素 ca ：乳制品

mg：蔬菜和动物内脏

p：鱼类

f：茶叶 fe：紫菜 cu：葡萄干 硒：肉类 1.加碘盐与补碘

碘在碘盐中以kio3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

2、铁强化酱油与补铁

功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓 补治措施：

①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类 ②口服补铁剂

③铁强化酱油

3、龋齿与含氟牙膏

缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

机理：ca5（po4）3oh（s）5ca2+（aq）+3po43-（aq）+oh-（aq）

糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向ca5（po4）3oh溶解方向移动，f能与ca2+、po43-更稳定的ca5（po4）3f。

4、富含锌的食物与补锌

缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

（1）

药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌 第二单元 提供能量与营养的食物

一、糖类

(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

（c6h10o5）n+ n h2o 催化剂

n c6h12o6

淀粉

葡萄糖

c6h12o6（s）+6o2（g）酶

6co2（g）+6h2o（l）△h=--2803kj·mol-1

二、油脂

高级脂肪酸和甘油生成的酯 为人类提供热量和必需的脂肪酸

在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

结构：

三、蛋白质

1、水解最终生成氨基酸

a氨基酸 通式

2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（nh4）2so4或na2so4、→沉降 +水→溶解（分离提纯蛋白质）

3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆 4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给

5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

四、维生素

1、维生素a：脂溶性维生素

缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。

摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

3、维生素c：又称抗坏血酸，水溶性维生素 防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）化学性质小结：

（1）还原性（将i2、fe3+还原）（2）加成反应（3）酯化反应（4）遇热易分解

第三单元 优化食品品质的添加剂

（1）着色剂（天然色素、人工食用色素）

发色剂

硝酸盐和亚硝酸盐(2)调味剂

（亚硝酸不能过量食用）(3)疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。（揉制面团时放入小苏打）(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等 第四单元 造福人类健康的化学药物

一、生活中常见的药物

1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

2、解热镇痛药

阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

3、合成抗菌药

磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

二、安全用药

遵照医嘱或按医药说明书十分必要

非处方药(0tc)

拒绝毒品

专题三 丰富多彩的生活材料 第一单元应用广泛的金属材料

一、金属的性质及其应用

1、al

易拉罐的主要成分

（1）与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力

（2）与cuso4反应

2al+ 3cuso4== al2（so4）3+ 3cu（3）与碱反应

2al+2naoh+2h2o==naalo2+3h2↑（4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化

二|合金

1、定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质

2、具有较好的物理化学性能

纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件

常见合金：p91

三、金属腐蚀

1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

3、fe-2e-→fe2+→fe(oh)2→fe(oh)3→fe2o3·xh2o

4、金属防护的几种重要方法 ①

在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）②

改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）

③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。