总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。相信许多人会觉得总结很难写？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!
高中化学必修一必修二知识点总结人教版篇一
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量、
2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔、
3、阿伏加德罗常数：把6、02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数、
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5、摩尔质量(m)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
(2)单位：g/mol或g、、mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
1、气体摩尔体积(vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、
(2)单位：l/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3、标准状况下,vm=22、4l/mol
1、物质的量浓度、
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度、
(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2、一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶
b使用前必须检查是否漏水
c不能在容量瓶内直接溶解
d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移
e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止
高中化学必修一必修二知识点总结人教版篇二
一、金属活动性na>mg>al>fe、
二、金属一般比较活泼,容易与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2、
三、a12o3为两性氧化物,al(oh)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水、
四、na2co3和nahco3比较
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
与酸反应co32—+h+hco3—
hco3—+h+co2↑+h2o
hco3—+h+co2↑+h2o
相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
与碱反应na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh
反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o
反应实质：hco3—+oh-h2o+co32—
与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3
co32—+h2o+co2hco3—
不反应
与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl
ca2++co32—caco3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质、
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛、
高中化学必修一必修二知识点总结人教版篇三
1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5、na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【na+kcl（熔融）=nacl+k】
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。
3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。
4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、
1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。
高中化学必修一必修二知识点总结人教版篇四
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0、94%,
二氧化碳占0、03%,其它气体与杂质占0、03%
no2、co、so2、h2s、no等物质
nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)
so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、
hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、
h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
(1)化学式的意义：
①宏观意义：a、表示一种物质;b、表示该物质的元素组成;
②微观意义：a、表示该物质的一个分子;b、表示该物质的分子构成;
③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比;b、表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a、金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b、固态非金属。如：碳c硫s磷p等
c、稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)
f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。
(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
(1)化学符号的意义:a、元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b、化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a、原子的表示方法:用元素符号表示
b、分子的表示方法：用化学式表示
c、离子的表示方法：用离子符号表示
d、化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
气体氧气(o2)氢气(h2)二氧化碳(co2)
药品高锰酸钾(kmno4)或双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)
[固+液]
反应原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑
或2h2o2====2h2o+o2↑zn+h2so4=znso4+h2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(zn)和盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)
zn+2hcl=zncl2+h2↑
[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀盐酸(hcl)
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
仪器装置p36图2-17(如14的a)
或p111、图6-10(14的b或c)p111、图6-10
(如14的b或c)p111、图6-10
(如14的b或c)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;
<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74、2%点燃会爆炸。)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
物质物理性质
(通常状况下)化学性质用途
氧气
(o2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①c+o2==co2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②s+o2==so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
④3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(h2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：
2h2+o2====2h2o
h2+cl2====2hcl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②还原性：
h2+cuo===cu+h2o
3h2+wo3===w+3h2o
3h2+fe2o3==2fe+3h2o
二氧化碳(co2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)
(h2co3===h2o+co2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鉴别co2)
co2+2naoh==na2co3+h2o
*氧化性：co2+c==2co
caco3==cao+co2↑(工业制co2)
一氧化碳(co)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2co+o2==2co2
②还原性：
co+cuo===cu+co2
3co+wo3===w+3co2
3co+fe2o3==2fe+3co2
高中化学必修一必修二知识点总结人教版篇五
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：ｎa2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4、2h2o 熟石膏：2caso4·、h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4（无毒） 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o ：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3与浓hcl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2
氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) 酒精、乙醇：c2h5oh 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。 甘油、丙三醇 ：c3h8o3 焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho 蚁酸：甲酸 hcooh
葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n 硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh
草酸：乙二酸 hooc—cooh 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体
fe(oh)2——白色沉淀 fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液 feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色 fe2o3——红棕色粉末 fes——黑色固体
2+
铜：单质是紫红色 cu——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色 cuso4（无水）—白色
cuso4·5h2o——蓝色 cu2 (oh)2co3 —绿色 cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体 i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色 na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀 agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 so3—无色固体（沸点44、8 c） 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃 n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体 nh3——无色、有剌激性气味气体
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；
2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na（黄色）、k（紫色）。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟；
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[fe(oh)3]
19、特征反应现象：白色沉淀[fe(oh)2]
20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr
21、使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）
22、有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色） 有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs） 蓝色[cu(oh)2] 黄色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3] 有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）空气
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、阴极（夺电子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+ 阳极（失电子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：电解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：pb + so42- -2e- = pbso4 正极： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > sic > si （因为原子半径：si> c> o）、 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4价的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1、84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸。
18、熔点最低的金属是hg (-38、9c),；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常见）是pt。
19、雨水的ph值小于5、6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同cu(oh)2反应） 计算时的关系式一般为：—cho —— 2ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3 反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o 26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20c）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0、01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%——4、3% 钢的含c量在：0、03%——2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中化学必修一必修二知识点总结人教版篇六
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃cnh2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃cnh2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃cnh2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：cnh2n+1x
醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：
1、可以与金属钠等反应产生氢气，
2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，
3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4、与羧酸发生酯化反应。
5、可以与氢卤素酸发生取代反应。
6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到fecl3溶液显紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2
1、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
2、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
3、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)
4、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2
