在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧
高一化学必修一钠和氯知识点 高一化学必修一期末必考知识点篇一
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①n2+o2放电===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2.氨的工业制法：n2+3h22nh3
3.氨的实验室制法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②装置：与制o2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4++oh-
5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
7.铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
8.铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
9.碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10.氯化铵受热分解：nh4clnh3↑+hcl↑
高一化学必修一钠和氯知识点 高一化学必修一期末必考知识点篇二
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学必修一钠和氯知识点 高一化学必修一期末必考知识点篇三
非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
高一化学必修一钠和氯知识点 高一化学必修一期末必考知识点篇四
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1n2o2灼热的铜丝网用固体转化气体
2co2h2scuso4溶液洗气
3coco2naoh溶液洗气
4co2co灼热cuo用固体转化气体
5co2hci饱和的nahco3洗气
6h2shci饱和的nahs洗气
7so2hci饱和的nahso3洗气
8ci2hci饱和的食盐水洗气
9co2so2饱和的nahco3洗气
10炭粉mno2浓盐酸(需加热)过滤
11mno2c--------加热灼烧
12炭粉cuo稀酸(如稀盐酸)过滤
13ai2o3fe2o3naoh(过量)，co2过滤
14fe2o3ai2o3naoh溶液过滤
15ai2o3sio2盐酸`氨水过滤
16sio2znohci溶液过滤，
17baso4baco3hci或稀h2so4过滤
18nahco3溶液na2co3co2加酸转化法
19naci溶液nahco3hci加酸转化法
20feci3溶液feci2ci2加氧化剂转化法
21feci3溶液cuci2fe、ci2过滤
22feci2溶液feci3fe加还原剂转化法
23cuofe(磁铁)吸附
24fe(oh)3胶体feci3蒸馏水渗析
25cusfes稀盐酸过滤
26i2晶体naci--------加热升华
27naci晶体nh4cl--------加热分解
28kno3晶体naci蒸馏水重结晶.
高一化学必修一钠和氯知识点 高一化学必修一期末必考知识点篇五
1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的`耐磨性。
4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧c+o2co2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2c+o22co
②还原性：木炭高温下还原氧化铜c+2cuo2cu+co2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
6.化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
h2co3==h2o+co2↑碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：c+co2高温2co
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)
5)、用途：灭火(灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
