在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。
质量守恒定律例题解析篇一
姓名：
信实考号：
满分：20分
时间：10分钟
质量守恒定律
实验要求：探究质量守恒定律。
实验用品：试管(φ20×200)2支，托盘天平（200g,0.2g），砝码，量筒（10ml），胶头滴管放在250ml烧杯中，试管架，试管夹，试管刷，酒精灯，火柴，镊子，纸槽，药匙，干净纸，废液缸，湿抹布，125ml的锥形瓶及配套的单孔橡皮塞（带胶头滴管），蒸馏水，硫酸铜晶体，0.5m
naoh溶液，装有硫酸铜溶液的指定容器。
步骤
满分
操作要求
结论
6分
取1药匙硫酸铜晶体于大试管中，加适量蒸馏水,振荡,加热溶解。
1分
将硫酸铜溶液转移至指定容器。
4分
准确量取8ml硫酸铜溶液并转移到锥形瓶中，用塞上的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，将橡胶塞旋紧。
5分
将锥形瓶放在天平上称量，记录反应前总质量。
质量为
g
3分
取下锥形瓶，将硫酸铜溶液挤入锥形瓶，振荡，观察现象后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡。
1分
清洗、整理仪器。
康巴什区化学实验操作考试评分表
姓名：
信实考号：
质量守恒定律
步骤
操作要求
评分标准
满分
得分
备注
取1药匙硫酸铜晶体于大试管中，加适量蒸馏水,振荡,加热溶解。
a.固体取用方法正确，药品没有洒落。(1分)
b.药匙使用方法正确，用前用后擦。(1分)
c.蒸馏水取用方法正确，标签向手心，试管倾斜，口挨口倾倒，量不超过试管的1/3。(1分)
d.试管夹使用方法正确，手指不按短柄，从试管底部套入和拿出，夹在距管口1/3处。(1分)
e.酒精灯使用方法正确，灯冒正放，外焰加热。(1分)
f.加热方法正确：先均匀受热，后集中加热，倾斜
45°，口不对人，不溅出。(1分)
将硫酸铜溶液转移至指定容器。
a.直接倾倒，液体无洒漏、溅出(1分)
准确量取8ml硫酸铜溶液并转移到锥形瓶中，用塞上的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，将橡胶塞旋紧。
a.液体取用方法正确：瓶塞倒放，标签向手心。(1分)
b.量筒使用方法正确：量筒正放桌面上，下蹲读数，视线与凹液面最低处相平。(1分)
c.无回取，量取准确。(1分)
d.滴管滴定使用方法正确，不横放、不倒置，垂直悬空，及时清洗。(1分)
将锥形瓶放在天平上称量，记录反应前总质量。
a.天平平放，调平。(1分)
b.用镊子取用砝码或拨游码。(1分)
c.先放锥形瓶，后加砝码和调游码，左物右码。(1分)
d.夹取游码从大到小，轻拿轻放，不掉落。(1分)
e.天平读数、填写正确。(1分)
取下锥形瓶，将硫酸铜溶液挤入锥形瓶，观察现象后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡。
a.反应现象明显。(1分)
b.不动砝码和游码，天平平衡。(1分)
c.天平用后游码归零，砝码归盒，托盘叠放或胶垫放回。(1分)
清洗、整理仪器。
清洗仪器，器材归位。
监考签名：
考生签名：
总分：
质量守恒定律例题解析篇二
1.____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。答案：参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变 没有增减
3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：c h o 10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()a．8克 b.12克 c．11克 d．无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要o2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以h2为（20－8）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要h2 1克，那么o2的质量应为19克。答案：b 2.y2+2□====4xy中方框里应填写的化学式为()a．x2y2 b．x2y c．x3y4 d．xy2 思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有x。根据原子数目不变，左边y原子数为2，而右边y为4，因此方框内定有y原子。又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选b项。答案：b 3.在x+2o2co2+2h2o中，根据质量守恒定律，x的化学式为()a．ch4 b．c2h5oh c．ch3oh d．ch3cooh 思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，x分子与o2分子中的原子种类和数目一定与co2和h2o中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个x分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，x的化学式为ch4。答案：a 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()a.反应后物质的种类没有变化 b．反应后元素的种类没有变化
c．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 d．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案：c 快乐时光 安静
老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上 都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！” 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.对质量守恒定律的正确理解是()a．参加反应的各种物质的质量不变 b．化学反应前后各物质的质量不变
c．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
d．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此a、b不正确。c中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。答案：d 2.根据质量守恒定律：在a2+b2====2c 中，“c”的化学式用a、b可表示____________。思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。答案：ab 3.已知a+b====c+d反应中，生成物c与d质量比为1∶3，若反应物a与b在反应中共耗2.4g，则生成c____________g。
思路解析：根据质量守恒定律，反应物a与b在反应中共消耗2.4 g，生成物c与d的总质量也为2.4 g,又知生成物c与d质量比为1∶3，则生成c的质量为0.6 g。答案：0.6 4.已知a+2b====c+d中，将a、b两种物质各10 g混合加热，生成4 g c和8 g d，若a完全反应，则a与b反应的质量比为____________。思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g c和8 g d，则参加反应的a和b的质量总和为12 g。又知a 10 g完全反应，所以参加反应的b为2 g，则a与b反应的质量比为5∶1。答案：5∶1 5.（2005山东烟台中考，13）在一个密闭容器内有m、n、x、y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 m 反应前质量/g 8 反应后质量/g 8 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是()
n 11 33
x 18 4
y 10 2 a.x+y====m+n b.x+y====n c.n====m+x+y d.x+y+m====n 思路解析：
主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后m质量没变，可视为催化剂，x减少14 g，y减少8 g，均为反应物，n增加22 g，应为生成物，反应表达式为x+yn，属化合反应。答案：b 6.在化学反应a+b====2c+d中，10 g a物质恰好与10 g b物质完全反应，若生成d物质8 g，则生成c物质为____________。思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o 若1个分子的cxhyoz与3个o2分子完全燃烧，生成了2个分子的co2和3个分子的h2o，则x、y、z值分别为()a．2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3 思路解析：x=2，=3，则y=6，用排除法选b。或列式x+-=3，解得z=1。
答案：b 8.将a、b、c三种物质各10克，加热进行化合反应生成d（其中b是催化剂），当a已完全反应后，测得生成的d为16克。反应后的混合物中b与c的质量比为()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d为16克，a为10克，所以参加反应的c为6克，c余4克。b是催化剂，所以反应后的混合物中b与c的质量比为：10∶4=5∶2。答案：b 9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。思路解析：这里包括两个反应： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是co2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案：44％
10.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧气，反应前测得mno2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得mno2占30%。求：此时分解的kclo3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？ 思路解析：反应前：
mno2的质量为：100克×25%=25克 kclo3的质量为：100克－25克=75克 反应后：
混合物的质量为：25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克 设已分解的kclo3的质量为x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x 16.7克
x=42.6克
答案：分解的kclo3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2mg+o22×2432 68 2mgo 由于，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。(预习类训练，可用于课前)1.____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。答案：参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变 没有增减
3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。答案：c h o 10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()a．8克 b.12克 c．11克 d．无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要o2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以h2为（20－8）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要h2 1克，那么o2的质量应为19克。答案：b 2.y2+2□====4xy中方框里应填写的化学式为()a．x2y2 b．x2y c．x3y4 d．xy2 思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有x。根据原子数目不变，左边y原子数为2，而右边y为4，因此方框内定有y原子。又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选b项。答案：b 3.在x+2o2co2+2h2o中，根据质量守恒定律，x的化学式为()a．ch4 b．c2h5oh c．ch3oh d．ch3cooh 思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，x分子与o2分子中的原子种类和数目一定与co2和h2o中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个x分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，x的化学式为ch4。答案：a 4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()a.反应后物质的种类没有变化 b．反应后元素的种类没有变化
c．反应后原子的种类、数目和质量没有变化 d．反应后分子的种类、数目和质量没有变化 思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案：c 快乐时光 安静
老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上 都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！” 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.对质量守恒定律的正确理解是()a．参加反应的各种物质的质量不变 b．化学反应前后各物质的质量不变
c．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
d．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此a、b不正确。c中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。答案：d 2.根据质量守恒定律：在a2+b2====2c 中，“c”的化学式用a、b可表示____________。思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。答案：ab 3.已知a+b====c+d反应中，生成物c与d质量比为1∶3，若反应物a与b在反应中共耗2.4g，则生成c____________g。
思路解析：根据质量守恒定律，反应物a与b在反应中共消耗2.4 g，生成物c与d的总质量也为2.4 g,又知生成物c与d质量比为1∶3，则生成c的质量为0.6 g。答案：0.6 4.已知a+2b====c+d中，将a、b两种物质各10 g混合加热，生成4 g c和8 g d，若a完全反应，则a与b反应的质量比为____________。思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g c和8 g d，则参加反应的a和b的质量总和为12 g。又知a 10 g完全反应，所以参加反应的b为2 g，则a与b反应的质量比为5∶1。答案：5∶1 5.（2005山东烟台中考，13）在一个密闭容器内有m、n、x、y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 m 反应前质量/g 8 反应后质量/g 8 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是()
n 11 33
x 18 4
y 10 2 a.x+y====m+n b.x+y====n c.n====m+x+y d.x+y+m====n 思路解析：
主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后m质量没变，可视为催化剂，x减少14 g，y减少8 g，均为反应物，n增加22 g，应为生成物，反应表达式为x+yn，属化合反应。答案：b 6.在化学反应a+b====2c+d中，10 g a物质恰好与10 g b物质完全反应，若生成d物质8 g，则生成c物质为____________。思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g 7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
cxhyoz+(x+-)o2 xco2+h2o 若1个分子的cxhyoz与3个o2分子完全燃烧，生成了2个分子的co2和3个分子的h2o，则x、y、z值分别为()a．2，3，4 b.2，6，1 c.1，3，2 d.1，2，3 思路解析：x=2，=3，则y=6，用排除法选b。或列式x+-=3，解得z=1。
答案：b 8.将a、b、c三种物质各10克，加热进行化合反应生成d（其中b是催化剂），当a已完全反应后，测得生成的d为16克。反应后的混合物中b与c的质量比为()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d为16克，a为10克，所以参加反应的c为6克，c余4克。b是催化剂，所以反应后的混合物中b与c的质量比为：10∶4=5∶2。答案：b 9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。思路解析：这里包括两个反应： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是co2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案：44％
10.用100克kclo3和mno2的混合物制取氧气，反应前测得mno2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得mno2占30%。求：此时分解的kclo3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？ 思路解析：反应前：
mno2的质量为：100克×25%=25克 kclo3的质量为：100克－25克=75克 反应后：
混合物的质量为：25克÷30%=83.3克
生成氧气的质量为：100克－83.3克=16.7克 设已分解的kclo3的质量为x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x 16.7克
x=42.6克
答案：分解的kclo3的质量为42.6克，制得氧气16.7克。11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2mg+o22×2432 68 2mgo 由于，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。
质量守恒定律例题解析篇三
一、教学目标 【知识与技能目标】
认识质量守恒定律;能够进行简单的实验探究质量守恒定律;能够运用质量守恒定律解释化学实验和生活现象。
【过程与方法目标】
通过实验探究，提高动手操作能力和交流表达的能力。【情感态度与价值观目标】
通过实验探究，建立严谨求实的态度、自主探究的意识;能够主动与他人讨论和交流、表达自己观点。
二、教学重难点 【重点】
质量守恒定律的实验探究及运用。【难点】
对质量守恒定律的理解及运用。
三、教学过程
引言：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。历史学家听到这里会说这是一个悲伤的史实;地理学家会从风向的角度分析失败的原因;化学家会说，这发生了化学反应。我们就来研究研究这个反应。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。明显发现质量减小了;而铁生锈后是质量增加了;而1774年，拉瓦锡做的氧化汞分解的实验，得出反应物的质量等于生成物的质量。化学反应前后的质量到底是如何变化的，我们一起来探究一下。
环节二：新课讲授
引导学生得出探究的内容是称量反应前后的物质的质量。仪器是托盘天平。让学生看课本的方案一，看看有什么问题么? 学生1：为什么在玻璃管上套一个气球? 教师引导学生回答：五氧化二磷是白烟，防止白烟逸出，要设计成封闭体系。教师追问：锥形瓶底部为什么铺细砂? 学生通过回忆得出：防止瓶底炸裂。
请学生分组进行实验探究，测其反应前后的质量变化。
请学生观察实验现象，记录反应前后的质量，分析结论。m1≈m2。接着探究方案二。先让学生看课本的实验步骤，学生没有疑问，开始进行实验，仔细观察现象，得出结论。
现象：蓝色溶液变成浅绿色;托盘天平的示数不变。结论：m1=m2。
这两个实验得出结论：反应前后质量不变。
归纳小结：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
环节三：拓展提升
百万雄师化为灰烬，质量减小;铁生锈质量增加是不是不符合质量守恒定律?为什么? 引导学生回答：未计入气体的质量。
归纳提升：质量守恒定律应用时注意(1)反应物各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和(2)只适用于化学变化。
环节四：小结作业
小结：师生共同总结质量守恒定律。
课后作业：纸烧成灰;蜡烛燃烧;蜡烛融化符不符合质量守恒定律?
四、板书设计
质量守恒定律例题解析篇四
航帆教育随堂知识题库
质量守恒定律
习题精选
（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（c2h5sh）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2c2h5sh9o2点燃4co22x6h2o，则x的化学式为（）
a．h2sob．so3
c．so2
d．co2
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
a．原子的种类
b．原子的数目
c．分子的种类
d．分子的数目 3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）a．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
b．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 c．一切化学反应都遵循质量守恒定律
d．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）a．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 b．将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40ml c．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 d．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（）
a．原子是化学变化中的最小粒子
b．化学反应前后，分子的种类一定改变 c．化学反应前后，原子的个数一定改变
d．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）
a．5g水受热变成5g水蒸气
b．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 c．100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液d．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）
a．原子的种类
b．分子的种类
c．物质的种类 d．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．
9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导
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物质（y2ba4cu6o13）是以ymon、baco3和cuo为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
（1）高温超导物质（y2ba4cu6o13）由______种元素组成，其中y呈_____价，ymon的化学式是_____。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。
10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。
质量守恒定律
习题精选
（二）1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）
3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧
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化铜中，铜和氧的质量比值约为（）
a．8
b．4
c．2
d．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）a．（a+b）g
b．（a-b）g
c．（b-a）g
d．无法判断
5．在a+2bc+2d的反应中，9.8ga和8gb完全反应生成14.2gc，同时得到______g。6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。a．①③④⑤⑥ b．①③④⑥ c．①④⑥ d．①③⑤
7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。
（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。（5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶
g．量筒
质量守恒定律
习题精选
（三）1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图a）。将图a的装置在托盘天平上称量，质量为w1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图b）。反应结束后，再次称量，质量为w2g，结果w2
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（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示w2
（4）若生成的h2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________l。（标准状况氢气密度为0.0899g／l）
质量守恒定律例题解析篇五
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议 教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。教法建议
引导学生从关注化学反应前后“质”的变化，转移到思考反应前后“量”的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学”。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案 课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用 教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气
氢气 ＋ 氧气 → 水
氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议 引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：
一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：
二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_______g。
a．44g b．32g c．22g d．12g
2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。板书设计：
第一节 质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量 反应后总质量
g g
磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
探究活动
通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。
（1）根据提供的仪器和药品设计实验方案。
（2）交流与评价。
（3）实施实验。
（4）汇报讨论。
