心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。优质的心得体会该怎么样去写呢？接下来我就给大家介绍一下如何才能写好一篇心得体会吧，我们一起来看一看吧。
基础化学心得体会篇一
一、调动学生学习化学的兴趣。
教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
二、抓好基础，不盲目的赶进度。
考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。
抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣
抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行
三、加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。
根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。
例如，组织学生探究氧气的制取方法、氧气的化学性质;探究二氧化碳的制取和性质，安排学生探究在有高低不平的两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳和罩另一只烧杯后蜡烛火焰的燃烧情况;学生在轻松愉快的氛围中感受了科学知识的魅力。
四、努力做好复习总结工作
化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能;另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要;练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。
五、不足及努力方向。
在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。
基础化学心得体会篇二
;一、填空题 1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有 、 和 。
2．使用离心机离心应注意的关键之点是 。
3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈 色，随着吸水程度的增大， 逐渐变为 色，最终呈 色失效，需重新烘干才能使用。
4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有 。
5．实验室常用的鉴定mn2+的试剂有 ，其相应的反应方程式为 。
6． 鉴定fe3+离子可用 ，鉴定fe2+可用 ，它们均生成蓝色沉淀 。
7． 在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有 气体，钢瓶内气体的状态 。
8．酒精喷灯在使用时灯管应先 ，否则会出现 现象。
9．在制备[cu(nh3)4]so4时，[cu(nh3)4]so4溶液中加入95%的乙醇的目的是 。
10．10ml0.2mol×l-1的hac溶液与10ml0.1mol×l-1的naoh溶液混合，得到的溶液具有 作用，其ph为 。(pkyhac=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的 水溶液处理；
如被碱灼伤可用1%的 水溶液处理。
12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。
13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。
14．化学试剂中，g.r.表示 ，a.r.表示 ，c.p.表示 。
15．玻璃仪器洗净的标志是 。
答案 1．倾析法，过滤，离心分离；
2．保持离心机的平衡；
3．蓝色，蓝紫色，红色；
4．cr(oh)3，cu(oh)2，zn(oh)2；
5．nabio3，2mn2+ + 5nabio3 + 14h+ ® 2mno4- + 5bi3+ + 7h2o +5na+ (pbo2， 2mn2+ + 5pbo2 + 4h+ ® 2mno4- + 5pb2+ + 2h2o )；
6．k4[fe(cn)6]，k3[fe(cn)6]，[kfe (cn)6fe]；
7．co2；
液态 8．预热，火雨；
9．减小[cu(nh3)4]so4的溶解度，使其结晶出来；
10．缓冲，ph=pkya= 4.76。
11．碳酸氢钠，硼酸 12．先用锉刀来划出深痕，再用手拉断即可。
13．尽可能收集 ，然后 洒上硫磺处理 14. g.r.表示 优级纯 ，a.r.表示 分析纯 ，c.p.表示化学纯 。
15. 壁上不挂水珠，水流不成股流下 二、选择题 1．能准确量取10.00 ml液体的量器是：
(a) 10ml 移液管 (b) 25ml移液管 (c) 10ml量筒 (d) 20ml量筒 2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是：
(a) 表面皿 (b) 蒸发皿 (c) 烧杯 (d) 烧瓶 3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是：
(a) 吸量管 (b) 移液管 (c) 滴定管 (d) 量筒 4．滴定操作中，对实验结果无影响的是：
(a) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；
(b) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；
(c) 滴定管下端气泡未赶尽；
(d) 滴定中活塞漏水；
5．减压抽滤时下列操作错误的是：
(a) 先抽气再转移待滤溶液；
(b) 布氏漏斗最低点应远离抽气口；
(c) 过滤结束应先关抽气泵电源；
(d) 滤液从吸滤瓶上口倾出；
6．在crcl3溶液中滴加na2s溶液，其产物为：
(a) cr2s3；
(b) cr(oh)cl2；
(c) cr(oh) 2cl；
(d) cr(oh) 3 ；
7．cuso4溶液中滴加ki得到的产物为：
(a ) cui2；
(b) cu(oh)2；
(c) cui+i2；
(d) cu2(oh)2so4；
8．下列氢氧化物不具有两性的是：
(a) sn(oh)2；
(b) pb(oh)2 ；
(c) al(oh)3；
(d) co(oh)2；
9．kmno4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是：
(a) hcl；
(b) h2so4；
(c) hno3 ；
(d) hac；
10．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 (a) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (b) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (c) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (d) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 11. 碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是 (a) 滴定开始时加入 (b) 滴定一半时加入 (c) 滴定至近终点时加入 (d) 滴定至i3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入 12. 向酸性k2cr2 o7溶液中加入h2o2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 (a) 未加入乙醚，因cro5与乙醚的加合物为蓝色 (b) 未加入戊醇，因cro5萃取到戊醇中显蓝色 (c) 未将溶液调至碱性，因cro5在酸性介质中分解 (d) 因 k2cr2o7和/或h2o2浓度过稀 13．实验中使用的磺酸型阳离子交换树脂的活性交换基团是 (a) –cooh (b) –oh (c) –so3h (d) –nh2 14.使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？ (a) 操作应在通风厨中进行 (b) 用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中 (c)操作上应戴上橡皮手套 (d)使用时应采用塑料或铂制器皿 15. 使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：
(a)左手捏于稍高于玻璃球的近旁 (b)右手捏于稍高于玻璃球的近旁 (c)左手捏于稍低于玻璃球的近 (d)右手捏于稍低于玻璃球的近旁 答案 1．a 2．b 3．d 4．b 5．c；
6．d 7．c 8．d 9.b 10．b 11.c 12.? 13.c 14.b 15.a 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分）
1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是 （ ）
a. 将待测液稀释一倍 b. 选用新的测定波长 c. 选用原厚度1/2的比色皿 d. 更换显色剂 2．用基准物质na2c2o4标定kmno4时，下列哪种操作时错误的？ （ ）
a.锥形瓶用na2c2o4 溶液润洗；
b. 滴定管用kmno4标液润洗 c. kmno4标液盛放在棕色瓶中；
d. kmno4标准溶液放置一周后标定 3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（ ）
a. 蓝色 b. 黄色 c. 红色 d. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？ （ ）
a. 对照试验 b. 空白试验 c. 增加平行测试次数 d. 仪器矫正 5．用基准硼砂标定hcl时，操作步骤要求加水50ml，但实际上多加了20ml，这将对hcl浓度的标定产生什么影响？ （ ）
a. 偏高 b. 偏低 c. 无影响 d. 无法确定 6．（1+ 1）hcl溶液的物质的量浓度为多少？ （ ）
a. 2mol/l b. 4mol/l c. 6mol/l d. 8mol/l 7．常量滴定管可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：
（ ）
a. 10～20ml b. 20～30ml c. 30～40ml d. 40～50ml 8．定量分析中，基准物质是（ ）
a. 纯物质 b. 标准参考物质 c. 组成恒定的物质 d. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9． 测定复方氢氧化铝药片中 al3+ 、mg2+混合液时， edta滴定al3+含量时，为了消除mg2+干扰，最简便的方法是：
（ ）
a. 沉淀分离法 b. 控制酸度法 c. 配位掩蔽法 d. 溶剂萃取法 10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：
（ ）
a. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；
b. 滴定中活塞漏水；
c. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；
d. 滴定管下端气泡未赶尽；
11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：
（ ）
a. 试剂瓶 b. 蒸发皿 c. 烧杯 d. 烧瓶 12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：
（ ）
a. 吸量管 b. 移液管 c. 滴定管 d. 容量瓶 13．鉴定ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？ （ ）
a.丁二酮肟 b. 硝基苯偶氮间苯二酚 c. 二苯基联苯胺 d. 硫脲 14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？ （ ）
a. 泡沫灭火器 b. co2灭火器 c. 干粉灭火器 d. ccl4灭火器 15．用邻苯二甲酸氢钾标定naoh溶液浓度时，会造成系统误差的是 ( ) a. 用甲基橙作指示剂
b. naoh溶液吸收了空气中co2 c. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：
( ) a. 0.0002 b. 0.1000 c. 0.700×102 d. ph = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：
( ) a. 偏高 b. 偏低 c. 不一定 d. 无影响 18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：
( ) a. 天平零点突然有变动 b. 分光光度计的最后有波动 c. 滴定管读数最后一位估不准 d. 以含量为98%的硼砂标定hcl浓度 19．阴离子分离鉴定实验中，br2在ccl4层显示什么颜色？ ( ) a. 橙色 b. 紫红色 c. 蓝色 d. 黄色 20．标定naoh溶液的常用基准物质：
（ ）
a. 无水碳酸钠 b. 邻苯二甲酸氢钾 c. 硼砂 d. caco3 以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）
21．用k2cr2o7基准物质配制0.01667 mol·l-1 溶液一升，下列操作中合适的是：
（ b ）
a. 在分析天平上用差减法准确称取k2cr2o7 4.903克；
b. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；
c. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；
d. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克 22．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（ acd ）
a.反应物浓度 b.反应时间 c.反应温度 d.催化剂 23．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是 （ bd ）
a. 用量筒量取5.13ml 盐酸；
b. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；
c. 用广泛ph试纸（ph值由1—14）测得某溶液的ph值为2.2；
d. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 ml。
24．用edta滴定法测定al3+含量时，采用：
( ab ) a. 返滴定法 b. pan作指示剂 c. 铬黑t作指示剂 d.自指示剂 二、填空题（共25分）
1．玻璃仪器洗净的标志是 。
2．在定量分析中，edta标液应盛放在 滴定管中使用，kmno4标液为 滴定管，k2cr2o7标液为 滴定管，naoh标液为 滴定管。
3．水浴加热不小心把水浴锅中的水蒸干了，处理方法为：
。
4．用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中，加入盐酸羟胺的作用是 。
5．实验室安全知识：水银温度计被损坏，汞若不慎将汞洒在地面上，应首先 ，然后 处理。
6．实验室安全知识：如被酸灼伤时可用1%的 水溶液处理；
如被碱灼伤可用1%的 水溶液处理。
7．茶叶中氟离子含量测定中用到的tisab是 的英文缩写，它是由 、 、 所组成的混合试剂，加入tisab的作用是 。
8．在制备硫酸四氨合铜和三草酸合铁酸钾过程中，加入乙醇的作用是 。
9．差减称样法适于称量 的、 的粉末状样品。
10．离心机是实验室 的常用设备。
三、问答题（共25分）
1．标定kmno4时，要注意哪三个“度”，请详细叙述，并说明理由（10分）
2、我们在无机化合物的制备中常用到减压过滤与常压过滤，请简述两者的作用原理（5分）？减压过滤装置主要由哪4部分组成（4分）？减压过滤时要注意那些地方（分别从滤纸的准备、抽滤结束后操作顺序等方面回答）（6分）？ 答 案 一、选择题 1c 2a 3c 4c 5c 6 c 7 b 8d 9 b 10 c 11 a 12d 13 a 14c 15 a 16 b 17a 18 d 19a 20b 21b 22acd 23bd 24 ab 二、填空题（共25分）（1、3、4、8、10以及第7题的最后一空每空各2分，其余每空1分）学生回答到要点即可给分。
1．玻璃仪器洗净的标志是：被水润湿后，不挂水珠。
2．在定量分析中， kmno4标液装 酸式 滴定管，k2cr2o7标液装 酸式 滴定管，naoh标液装 碱式 滴定管。
3．水浴加热不小心把水浴锅中的水蒸干了，处理方法为：先冷却，再补充水。
4．用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中，加入盐酸羟胺的作用是将fe3+还原成fe2+。
5．实验室安全知识：水银温度计被损坏，汞若不慎将汞洒在地面上，应首先用硫磺粉覆盖，然后集中处理。
6．实验室安全知识：如被酸灼伤时可用饱和碳酸氢钠、稀氨水、肥皂水等水溶液处理；
如被碱灼伤可用1%的柠檬酸钠水溶液处理。
7．茶叶中氟离子含量测定中用到的tisab是总离子强度调节缓冲溶液的英文缩写，它是由氯化钠、 柠檬酸钠、乙酸-乙酸盐所组成的混合试剂，加入tisab的作用是控制一定的离子强度和酸度，并消除其它干扰离子的影响。
8．在制备硫酸四氨合铜和三草酸合铁酸钾过程中，加入乙醇的作用是降低无机化合物在水中的溶解度，使其析出。
9．差减称样法适于称量易吸湿的、性质不稳定的粉末状样品。
10．离心机是实验室分离固体和液体的常用设备。
三、问答题（只要学生答到以下要点即可，请给指导教师根据实际情况给分）
1、 三个“度”：温度、酸度、速度。(教师再自己根据具体给分) 滴定慢-快-慢，趁热滴定75-85℃，ph0.5mol-1.0mol硫酸。
2、 作用原理分别是：重力作用和外界大气压的作用；
装置：循环水泵（或真空泵）、吸滤瓶、布式漏斗；
过滤时注意：（1）滤纸略小于布式漏斗的内径，但能盖住所有的小孔；
（2）先润湿滤纸，再开水泵使其紧帖漏斗；
（3）布式漏斗的最下端远离吸滤瓶的吸滤嘴；
（4）实验结束后，先拔掉导管，再关水泵。
分析化学 一．选择题 1．滴定操作中，对实验结果无影响的是（ ）
a、滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；
b、滴定中往三角瓶中加少量蒸馏水；
c、滴定管下端有气泡未赶尽；
d、滴定中活塞漏水；
2．使用水蒸汽蒸馏提纯的有机物不必具备的条件是（ ）
a、不溶或难溶于水 b、与水长时间煮沸不发生化学反应 c、在100°c左右时，待提纯物应具有一定的蒸汽 压d、易溶或可溶于水 3．用移液管吸取溶液时(已用溶液润洗三次)，调节液面至标线的正确方法是 ( ) a、保持移液管的管尖在液面下调节至标线 b、将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线 c、将移液管移出液面,悬空调至标线 d、移液管移至水槽上调至标线 4．带有刻度的计量容器如量筒、容量瓶、滴定管干燥时，不宜采用的方法是 （ ）
a、晾干 b、冷风吹干 c、烘干 d、用有机溶剂干燥 5．重结晶时溶剂的选用依据可能有如下几方面，其中不合理的是（ ）
a、不与待提纯的化合物起化学反应 b、对杂质的溶解度非常小或非常大 c、沸点低，容易挥发，易与结晶分离除去 d、待提纯物质在室温或温度低时溶解度小，在较高温度时溶解度大 6．若采用普通蒸馏分离混合物，则混合物的沸点应相差多少度以上（ ）
a、10℃ b、15℃ c、20℃ d、30℃ 7．纸色谱点样点的直径不得超过（ ）
a、0.2 cm b、0.3 cm c、0.4 cm d、0.5 cm 8．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是（ ）
a、吸量管 b、移液管 c、滴定管 d、容量瓶 9．在反应式naclo+2feso4+h2so4=nacl+fe2(so4)3+h2o 中还原产物是( ) a、naclo b、feso4 c、nacl d、fe2(so4)3 10．用镁试剂鉴定mg2+离子时,适宜的酸度是 ( ) a、nh3-nh4cl ph≈9 b、hac-naac ph≈5 c、强碱性 d、强酸性 11．下列各种情况对熔点的测定无影响的是（ ）
a、毛细管未完全熔封；
b、样品装得不紧密；
c、毛细管不干净；
d、样品位置处于水银球中部。
12．往滴定管中装试剂时应 （ ）
a、由试剂瓶直接倒入滴定管 b、先由试剂瓶倒入烧杯，再由烧杯倒入滴定管 c、先由试剂瓶倒入锥形瓶，再由锥形瓶倒入滴定管 d、用移液管从试剂瓶将溶液转移至滴定管 二．填空题 1．广口试剂瓶多用于装 体试剂，细口瓶多用于装 体试剂，棕色瓶多用于装 试剂。
2．粗食盐中含有可溶性杂质，先用bacl2试剂除去 ，然后加入naoh和na2co3试剂除去 ， 和 ，最后过量的naoh和na2co3用 除去。
3．用滴管加试剂时，滴管应保持 ，避免倾斜，尤忌 。滴管除用于吸取蒸馏水和溶液外，不可接触其他器物，以免杂质沾污。
4．茶叶中提取咖啡因时采用的提取装置是利用____________________原理，使固体物质每次都被纯的热溶剂所萃取，减少了_______________，缩短了_______________，因而效率较高。
5．光从空气进入某介质的入射角为α ，折射角为β，则该介质的折光率n= ， 某物质的nd18=1.3332表示 。
6．色谱法又称色层法、层析法，是分离、提纯和鉴定化合物的重要方法之一。其基本原理是利用混合物各组分在某一物质中的 的不同，或其亲和性能的差异，使混合物的各组分随着流动的液体或气体（称 ），通过另一种固定不动的固体或液体（称 ），进行反复的吸附或分配作用，从而使各组分分离。根据操作条件不同，又可分为柱色谱 、纸色谱、薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱等。纸色谱分析中，单独氨基酸的rf与在混合液中该氨基酸的rf （相同或不同）。
7．介质酸度对氧化还原反应产物会产生影响。kmno4与na2so3反应，kmno4的还原产物在酸性条件下是无色或肉色的 ；
在中性介质中是棕褐色的 沉淀；
在强碱性条件下是深绿色或墨绿色的 。
8．下列情况对熔点的测定有何影响？(填写偏高或偏低，增长或缩短或者不变) 毛细管不大干净：熔点 ，熔程 ；
升温太快：熔点 ，熔程 ；
样品装得不紧密：熔程 ；
毛细管壁太厚：熔点 。
9．烟碱具有碱性，它不仅可以使红色石蕊 ，还可以使酚酞试剂 ，并可以被kmno4溶液氧化生成 ，与生物碱试剂作用产生 。
10．抽滤时，布氏漏斗的下端 应正对吸滤瓶的侧管。滤纸要比布氏漏斗内径 ，但必须将漏斗的小孔全部覆盖；
滤纸也不能 ，否则边缘会贴到漏斗壁上，使部分溶液 不经过过滤，沿壁直接漏入吸滤瓶中。抽滤前用同一 将滤纸润湿后抽滤，使其紧贴于漏斗的底部，然后再向漏斗内转移溶液。停止抽滤或需用溶剂洗涤晶体时，先将吸滤瓶侧管上的橡皮管拨掉或将安全瓶的活塞打开与大气相通，再关闭水泵，以免水倒流入吸滤瓶内。
三．实验题 1．请在下面空白处画出普通蒸馏的实验装置图。
2．请在下列实验装置图的下面标出装置图和仪器的名称。
a b （1）________________装置(2分) （2）_____ __装置(2分) （3）__________装置(2分) a：_____________(1分) b：____________(1分) 1．与普通蒸馏相比，水蒸汽蒸馏有何特点？在什么情况下采用水蒸汽蒸馏的方法进行分离提取？ 3．简述重结晶的主要步骤及各步的主要目的？ 一．选择题 1．见光易分解的溶液，盛放时所用的器皿是（ ）
a、无色广口试剂瓶b、无色细口试剂瓶 c、棕色细口试剂瓶 d、棕色广口试剂瓶 2．升华提纯咖啡因时，升华温度应控制在（ ）
a、120°c～238°c b、120°c～178°c c、178°c～238°c d、100°c～120°c 3．用镁试剂鉴定mg2+离子时,适宜的酸度是 ( ) a、nh3-nh4cl ph≈9 b、hac-naac ph≈5 c、强碱性 d、强酸性 4．下列操作违反了实验室规则的是（ ）。
a、试剂应按规定用量取用，自瓶中取出后未用完的试剂可倒回原瓶中。
b、实验时，火柴梗、废纸屑、废液等应投入垃圾箱或废液缸中。
c、实验完毕后将玻璃仪器洗涤干净，放回原处。
d、实验完毕后必须检查电插头或闸刀是否拉开，水龙头是否关闭等。
5．下列是离心操作时的注意事项，请问哪一项是错误的（ ）
a、离心管所盛液体质量相同，体积相当 b、离心机的转速控制是开始时由慢到快 c、离心管应对称放入，保证离心机平衡 d、关闭电源，即可取出离心管 6．使用水蒸汽蒸馏提纯的有机物不必具备的条件是：（ ）
a、不溶或难溶于水 b、与水长时间煮沸不发生化学反应 c、在100°c左右时，待提纯物应具有一定的蒸汽压 d、易溶或可溶于水 7．在粗食盐的提纯实验中,除掉了so42- ca2+、mg2+和多余的 ba2+和 co32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（ ）
a、便于烘炒 b、便于抽滤 c、除去k+离子 d、除去少量的ca2+、mg2+离子 8．水蒸汽蒸馏提取烟碱时， 为什么要用naoh中和至明显碱性（ ）
a、中和杂质酸 b、生成不溶性的沉淀 c、使烟碱游离出来 d、中和烟碱 9．已知kөsp(agcl) = 1.77×10-10，kөsp (agbr) = 5.35×10-13，kөsp (ag2cro4) = 1.12×10-12。某溶液中含有kcl、kbr和k2cro4，c(kcl)=c(kbr)=c(k2cro4)=0.001mol·l-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·l-1的硝酸银溶液时，最先和最后产生的沉淀是（ ）
a . agbr、ag2cro4 b. ag2cro4、agcl c. agbr、agcl d. agcl、agbr 10．用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是（ ）
a、将ph试纸放入溶液中，跟标准比色卡比较 b、将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较 c、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较 d、在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口上，观察颜色，跟标准比色卡比较 11．用移液管吸取溶液时(已用溶液润洗三次)，调节液面至标线的正确方法是 ( ) a、保持移液管的管尖在液面下调节至标线 b、将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线 c、将移液管移出液面,悬空调至标线 d、移液管移至水槽上调至标线 12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是（ ）
a、吸量管 b、移液管 c、滴定管 d、容量瓶 二、填空题（每空1分，共36分）
1．实验室起小火时，要立即进行灭火，同时要防止火势扩展，切断电源，移走易燃物品。灭火方法要根据起火原因选用合适的方法。若遇有机溶剂（如酒精、苯、汽油、乙醚等）引起着火应 ，即可灭火。切勿泼水，泼水反而使火蔓延开。若遇电器设备着火，必须先 ，只能使用 灭火器灭火，不能使用___________灭火器，以免触电。
2．洗净后的移液管或吸量管移液前必须用_________吸净尖端内、外的残留水，然后用待移液润洗________次，以防改变溶液的浓度。移液时，将润洗好的移液管或吸量管插入待取溶液的液面下 处，一手的拇指与中指拿住移液管标线以上部分，另一手拿洗耳球。当液面上升至标线以上时，拿掉洗耳球，立即用 堵住管口，将移液管提出液面，移液管保持 ，容器倾斜。放液时接受容器倾斜，移液管保持直立，使移液管的下端与容器内壁上方 ，松开食指，让溶液自由流下，当溶液流尽后，再停15 秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管。
3．蒸馏是加热物质 ，使之 ，再冷凝成 ，并于另一容器中收集冷凝液的操作过程。它是 液态有机化合物最常用的方法之一。
4．常用的过滤方法有 、 和 。
5．色谱法又称色层法、层析法，是分离、提纯和鉴定化合物的重要方法之一。其基本原理是利用混合物各组分在某一物质中的 的不同，或其亲和性能的差异，使混合物的各组分随着流动的液体或气体（称 ），通过另一种固定不动的固体或液体（称 ），进行反复的吸附或分配作用，从而使各组分分离。根据操作条件不同，又可分为柱色谱 、纸色谱、薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱等。纸色谱分析中，单独氨基酸的rf与在混合液中该氨基酸的rf （相同或不同）。
6．水蒸气蒸馏的过程中，热源要稳定，否则会产生 现象，停止加热前一定要将_______ 打开，再移去 ，以防止 。
7．在熔点测定实验中，装样高度一般为 ；
温度计水银球应位于 ，而毛细管中样品应处于 。
8．分步沉淀的次序为：需要沉淀剂浓度 的难溶电解质先析出沉淀。沉淀转化的方向为：溶解度 的难溶电解质沉淀转化为溶解度 的难溶电解质沉淀。
9．利用kscn检验fe3+时，反应应在 （酸性、碱性、中性）介质中进行，目的是防止 。
10．介质酸度对氧化还原反应产物会产生影响。kmno4与na2so3反应，kmno4的还原产物在酸性条件下是无色或肉色的 ；
在中性介质中是棕褐色的 沉淀；
在强碱性条件下是深绿色或墨绿色的 。
2．请在下列实验装置图的下面标出装置图和仪器的名称。
a b （1）
装置(2分) （2）__________装置(2分)（3）__________装置(2分) a：_____________(1分) b：____________(1分) 1．提纯粗食盐时，如何用bacl2、naoh、na2co3、hcl溶液去除其中的k+、ca2＋、mg2＋、so42-和不溶性杂质？ 2．重结晶时溶剂的选用依据有哪些？重结晶时溶剂为什么不能用得太多或太少？ 4．下列各种情况对熔点的测定有何影响（应指出对熔点、熔程测定结果的影响）？ (1)毛细管未完全熔封；
2)毛细管不大干净；
3)升温太快；
4)样品装得不紧密；
5)毛细管壁太厚；
6)样品位置未与水银球对齐。
第一题 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入hcl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：
（a）
na2s (b) na2co3 (c) na2so3 (d) na2s2o3 2、将baso4与pbso4分离开，宜采用：
（a）nh3·h2o （b）hcl （c）h2s （d）nh4ac 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （a）
威尔逊云室 （b）电子显微镜 （c）x－射线衍射仪 （d）质谱仪 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）
（a）hno3+h2so4 (1:3) (b) h2so4+hcl (3:1) (c) hno3+hcl (3:1) (d) hcl+hno3 (3:1) 5、微量成分是指被测组分的含量为：
（a）1% （b）0.01% （c）0.01%～1% （d）0.01%～0.001% 6、常量滴定管可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：
（a）10～20ml （b）20～30ml （c）30～40ml （d）40～50ml 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （a）ni2+ （b）mn2+ （c）cr3+ （d）co2+ 8、kmno4能稳定存在于何处？ （a）空气中 （b）hcl中 （c）碱液中 （d）稀h2so4溶液中 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ a密度 （b）挥发度 （c）溶解度 （d）化学性质 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（4％）的光度范围是：
（a）0.1～0.2 （b）0.2～0.7 （c）0.8～1.0 （d）1.1～1.2 11、下列哪种氢氧化物既溶于naoh，又溶于nh3·h2o （a）
al(oh)3 （b）zn(oh)2 （c）cd(oh)2 （d）ni(oh)2 12、1:1hcl的物质的量浓度为多少？ （a）
2mol / l （b）4mol / l （c）6mol / l （d）8mol / l 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱：
（a）
原子吸收光谱 （b）分子吸收光谱 （c）电子吸收光谱 （d）原子发射光谱 14、以下说法不正确的有：
（a）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；
（b）减压蒸馏能用来分离固体混合物；
（c）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；
（d）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
15、实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？ （a）
石英坩锅 （b）
瓷坩锅 （c）
玻璃坩锅 （d）
镍坩锅 16、以下说法不正确的有：
（a）提纯物经重结晶操作纯度不一定变好；
（b）分液漏斗中的下层液体应从下口放出；
（c）在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开；
（d）活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。
17、有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂分别处理：① 加hcl生成白色沉淀；
② 加h2so4析出白色沉淀；
③ 加氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是：
（a）
ag+ ；
（b）
ba2+ ；
（c）
hg2+ ；
（d）
pb2+ 。
18、在蒸馏操作中，对温度计位置描述正确的是：
（a）温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平；
（b）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位置一致；
（c）温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位置一致；
（d）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。
19、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？ （a）大于漏斗内径；
（b）与漏斗内径相同；
（c）略小于漏斗内径；
（d）
随便只要压紧漏斗即可。
20、以下说法不正确的有：
（a）薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌；
（b）在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3；
（c）在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜；
（d）活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。
21、四氯化碳作为灭火剂是较好的，但有缺点，因为它在使用时会产生一种有毒气体，该气体是：
（a）chcl3 ；
（b）ch2cl2 ；
（c）ch2=chcl ；
（d）
cocl2 22、符合比移值(r f值)的定义是：
（a）起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值；
（b）起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值；
（c）起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值；
（d）斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。
23、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？ （a）操作应在通风厨中进行；
（b）用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中；
（c）操作上应戴上橡皮手套；
（d）使用时应采用塑料或铂制器皿。
24、应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率：
（a）提高反应的温度，延长反应的时间；
（b）某一反应物过量，利用分水器分出水；
（c）增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水；
（d）提高反应的温度，利用分水器分出酯。
25、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种? （a）先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；
（b）先取下布氏漏斗，再关上水龙头；
（c）先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头；
（d）先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头。
26、减压蒸馏结束时，正确的操作是：
（a）关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
（b）关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵；
（c）移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
（d）移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶。
27、实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？ （a）800℃ ；
（b）950℃；
（c）1350℃；
（d）
1700℃ 28、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，应该：
（a）停止加热后，马上加入沸石；
（b）关闭冷却水后，加入沸石即可；
（c）停止加热后，待体系充分冷却，再加入沸石；
（d）不需停止加热和关闭冷却水，即可加入沸石。
29、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围 ：
（a）37℃以下；
（b）100℃以下；
（c）400℃以下 ；
（d）500℃以下。
30、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时，一般向毛细管中填充：
（a）1mm样品；
（b）2~3 mm样品；
（c）2~4 cm样品；
（d）1 cm样品。
31、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？ （a）浓h2so4 ；
（b）无水cacl2 ；
（c）p2o5 ；
（d）变色硅胶 。
32、通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：
（a）0.001~10mmhg ；
（b）1~10mmhg ；
（c）10~100mmhg ；
（d）0.001~1mmhg。
33、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列哪种试剂洗涤 ：
（a）hcl ；
（b）hno3 ；
（c）h3po4 ；
（d）nh3水 34、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于：
（a）10 ℃ ；
（b）20 ℃ ；
（c）30 ℃ ；
（d）40℃ 35、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？ （a）溶液浓度很大；
（b）迅速冷却；
（c）用力搅拌 ；
（d）浓度适宜，缓慢降温。
36、纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：
（a）将石油醚中的不饱和烃类除去；
（b）将石油醚中的低沸点的醚类除去；
（c）将石油醚中的醇类除去；
（d）将石油醚中的水份除去。
37、减量法（差减法）最适宜于称量下列哪种样品？ （a）腐蚀天平的药物 ；
（b）溶液或液体样品；
（c）粉末状样品；
（d）剧毒样品；
（e）易吸水，易被氧化，易与co2作用的样品。
38、使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用：
（a）冰/水浴 ；
（b）
冰/氯化钙浴；
（c）丙酮/干冰浴 ；
（d）乙醇/液氮浴。
39、下列哪些操作产生正误差？ （a）滴定管位于眼睛上方读取起始度数；
（b）滴定管位于眼睛下方读取起始度数；
（c）移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液；
（d）采用固定重量称量法称取无水na2co3 。
40、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是：
（a）cacl2 ；
（b）mgso4 ；
（c）
p2o5 ；
（d）
k2co3 41、欲取50ml某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？ （a）50ml滴定管；
（b）50ml容量瓶；
（c）50ml量筒；
（d）
50ml移液管 42、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：
（a）左手捏于稍高于玻璃球的近旁；
（b）右手捏于稍高于玻璃球的近旁；
（c）左手捏于稍低于玻璃球的近旁；
（d）右手捏于稍低于玻璃球的近旁。
43、 用na2co3标定hcl时，下列哪种操作时错误的？ （a）将锥形瓶用标定hcl淋洗；
（b）使用碱式滴定管盛装na2co3标液；
（c）将滴定管用na2co3标液淋洗；
（d）固体na2co3完全干燥后，再精称配制标准溶液。
44、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？ （a）蓝色 （b）黄色 （c）红色 （d）绿色 45、定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为多少？ （a）0.1mg或0.01ml ；
（b）0.1g或10ml ；
（c）0.1～0.01g或1～10ml （d）0.5g或35ml 。
46、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？ （a）对照试验 （b）空白试验 （c）增加平行测试次数 （d）仪器矫正 （e）分析结果矫正 47、ph＝0.04的有效数字为几位？ （a）一位 （b）两位 （c）三位 （d）不确定 48、称取w（g）基准nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定agno3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标agno3的溶液的浓度偏低？ （a）所用砝码的总校正值的负值；
（b）移液管的校正值为正值；
（c）容量瓶的校正值的正值；
（d）滴定管在所用容积区间的校正值为负值。
49、某工厂排放污水中含有cr6+离子，其含量仅为10～100μg/g，要求测定误差为2％，可选用下列何种方法测定？ （a）硫酸亚铁铵滴定法 ；
（b）二苯胺基脲比色法；
（c）edta滴定法 （d）h2o2还原edta滴定法。
50、用基准硼砂标定hcl时，操作步骤要求加水50ml，但实际上多加了20ml，这将对hcl浓度产生什么影响？ （a）偏高 （b）偏低 （c）无影响 （d）无法确定 51、欲测定离子（或分子）未成对电子数，宜采用下列哪种设备 （a）磁力天平 （b）电位计 （c）电导仪 （d）红外光谱仪 52、区分晶体与非晶体常用方法是：
（a）差热分析法 （b）分光光度计 （c）x－射线衍射法 （d）色谱法 53、旋转蒸发仪主要是用于：
（a）搅拌反应物，使反应加速进行；
（b）旋转仪器使反应顺利进行；
（c）蒸发并得到产物；
（d）蒸发溶剂和浓缩溶液。
54、下列情况中，哪些情况能使测定结果产生正误差？（多选）
（a）碘量法测定铜含量，铜样中含有fe2+ （b）用agno3标准溶液于ph为6.5～10.5时，测定nh4cl的含量 （c）以baso4重量法测定ba2+时，有少量的fe2+共沉淀产生 （d）某试样在称重时吸潮了 55、用naoh滴定硼酸，须在硼酸溶液中加入大量：(多选) （a）乙醇 （b）丙三醇 （c）甘露醇 （d）水 56、agno3水溶液是：
（a）酸性 （b）中性 （c）碱性 （d）无法确定酸碱性 57、称取w（g）基准nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定agno3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标agno3的溶液的浓度偏低？ （a）所用砝码的总校正值的负值 （b）移液管的校正值为正值 （c）容量瓶的校正值的正值 （d）滴定管在所用容积区间的校正值为负值 58、用基准硼砂标定hcl时，操作步骤要求加水50ml，但实际上多加了20ml，这将对hcl浓度产生什么影响？ （a）偏高 （b）偏低 （c）无影响 （d）无法确定 59、液－液萃取过程的本质是什么？ （a）将物质由亲水性转为疏水性 （b）将水合离子改为配合物 （c）将物质由疏水性转为亲水性 （d）将沉淀在有机相中转化为可溶性物质 （答：a）
60．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是 （ ）
a. 将待测液稀释一倍 b. 选用新的测定波长 c. 选用原厚度1/2的比色皿 d. 更换显色剂 61．用基准物质na2c2o4标定kmno4时，下列哪种操作时错误的？ （ ）
a.锥形瓶用na2c2o4 溶液润洗；
b. 滴定管用kmno4标液润洗 c. kmno4标液盛放在棕色瓶中；
d. kmno4标准溶液放置一周后标定 62．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（ ）
a. 蓝色 b. 黄色 c. 红色 d. 绿色 63．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？ （ ）
a. 对照试验 b. 空白试验 c. 增加平行测试次数 d. 仪器矫正 64．用基准硼砂标定hcl时，操作步骤要求加水50ml，但实际上多加了20ml，这将对hcl浓度的标定产生什么影响？ （ ）
a. 偏高 b. 偏低 c. 无影响 d. 无法确定 65．（1+ 1）hcl溶液的物质的量浓度为多少？ （ ）
a. 2mol/l b. 4mol/l c. 6mol/l d. 8mol/l 66．常量滴定管可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：
（ ）
a. 10～20ml b. 20～30ml c. 30～40ml d. 40～50ml 67．定量分析中，基准物质是（ ）
a. 纯物质 b. 标准参考物质 c. 组成恒定的物质 d. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 68． 测定复方氢氧化铝药片中 al3+ 、mg2+混合液时， edta滴定al3+含量时，为了消除mg2+干扰，最简便的方法是：
（ ）
a. 沉淀分离法 b. 控制酸度法 c. 配位掩蔽法 d. 溶剂萃取法 69．滴定操作中，对实验结果无影响的是：
（ ）
a. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；
b. 滴定中活塞漏水；
c. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；
d. 滴定管下端气泡未赶尽；
70．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：
（ ）
a. 试剂瓶 b. 蒸发皿 c. 烧杯 d. 烧瓶 71．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：
（ ）
a. 吸量管 b. 移液管 c. 滴定管 d. 容量瓶 72．鉴定ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？ （ ）
a.丁二酮肟 b. 硝基苯偶氮间苯二酚 c. 二苯基联苯胺 d. 硫脲 73．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？ （ ）
a. 泡沫灭火器 b. co2灭火器 c. 干粉灭火器 d. ccl4灭火器 74．用邻苯二甲酸氢钾标定naoh溶液浓度时，会造成系统误差的是 ( a ) a. 用甲基橙作指示剂
b. naoh溶液吸收了空气中co2 c. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d. 每份加入的指示剂量不同 75．有效数字位数是四位的数值是：
( ) a. 0.0002 b. 0.1000 c. 0.700×102 d. ph = 12.80 76．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：
( ) a. 偏高 b. 偏低 c. 不一定 d. 无影响 77．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：
( ad ) a. 天平零点突然有变动 b. 分光光度计的最后有波动 c. 滴定管读数最后一位估不准 d. 以含量为98%的硼砂标定hcl浓度 78．阴离子分离鉴定实验中，br2在ccl4层显示什么颜色？ ( ) a. 橙色 b. 紫红色 c. 蓝色 d. 黄色 79．标定naoh溶液的常用基准物质：
（ ）
a. 无水碳酸钠 b. 邻苯二甲酸氢钾 c. 硼砂 d. caco3 80．用k2cr2o7基准物质配制0.01667 mol·l-1 溶液一升，下列操作中合适的是：
（ ）
a. 在分析天平上用差减法准确称取k2cr2o7 4.903克；
b. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；
c. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；
d. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克 81．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（ ）
a.反应物浓度 b.反应时间 c.反应温度 d.催化剂 82．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是 （ ）
b. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；
c. 用广泛ph试纸（ph值由1—14）测得某溶液的ph值为2.2；
d. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 ml。
83．用edta滴定法测定al3+含量时，采用：
( ) a. 返滴定法 b. pan作指示剂 c. 铬黑t作指示剂 d.自指示剂 84、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入hcl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：
（a）
na2s (b) na2co3 (c) na2so3 (d) na2s2o3 85、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （a）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （b）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （c）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （d）草酸标定naoh溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 86、将baso4与pbso4分离开，宜采用：
（a）nh3·h2o （b）hcl （c）h2s （d）nh4ac 87、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？ （a）对照试验 （b）空白试验 （c）增加平行测试次数 （d）仪器矫正 （e）分析结果矫正 88、对白云石两次平行测定，cao的含量为30.20%及30.24%则 及 为两次测定的：
（a）系统误差 （b）绝对误差 （c）相对误差 （d）相对偏差 89、称取w（g）基准nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定agno3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标agno3的溶液的浓度偏低？ （a）所用砝码的总校正值的负值；
（b）移液管的校正值为正值；
（c）容量瓶的校正值的正值；
（d）滴定管在所用容积区间的校正值为负值。
90、某工厂排放污水中含有cr6+离子，其含量仅为10～100μg/g，要求测定误差为2％，可选用下列何种方法测定？ （a）硫酸亚铁铵滴定法 ；
（b）二苯胺基脲比色法；
（c）edta滴定法 （d）h2o2还原edta滴定法。
91、用基准硼砂标定hcl时，操作步骤要求加水50ml，但实际上多加了20ml，这将对hcl浓度产生什么影响？ （a）偏高 （b）偏低 （c）无影响 （d）无法确定 92、欲测定离子（或分子）未成对电子数，宜采用下列哪种设备 （a）磁力天平 （b）电位计 （c）电导仪 （d）红外光谱仪 93、区分晶体与非晶体常用方法是：
（a）差热分析法 （b）分光光度计 （c）x－射线衍射法 （d）色谱法 94、旋转蒸发仪主要是用于：
（a）搅拌反应物，使反应加速进行；
（b）旋转仪器使反应顺利进行；
（c）蒸发并得到产物；
（d）蒸发溶剂和浓缩溶液。
95、柱层析时，单一溶剂往往不能取得良好的分离效果，展开剂往往是极性溶剂与非极性溶剂的混合物。下列常见溶剂的极性顺序正确的是：
（a）石油醚＞甲苯＞氯仿＞丙酮 （b）甲苯＞石油醚＞氯仿＞丙酮 （c）石油醚＞丙酮＞氯仿＞甲苯 （d）丙酮＞氯仿＞甲苯＞石油醚 96、下列情况中，哪些情况能使测定结果产生正误差？（多选）
（a）碘量法测定铜含量，铜样中含有fe2+ （b）用agno3标准溶液于ph为6.5～10.5时，测定nh4cl的含量 （c）以baso4重量法测定ba2+时，有少量的fe2+共沉淀产生 （d）某试样在称重时吸潮了 97、用naoh滴定硼酸，须在硼酸溶液中加入大量：(多选) （a）乙醇 （b）丙三醇 （c）甘露醇 （d）水 98、莫尔法测定cl－的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶剂酸度过高，则：
（a）agcl沉淀不完全 （b）agcl沉淀易胶溶 （c）ag2cro4沉淀不易生成 （d）agcl沉淀吸附cl－增强 99、agno3水溶液是：
（a）酸性 （b）中性 （c）碱性 （d）无法确定酸碱性 100、称取w（g）基准nacl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定agno3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标agno3的溶液的浓度偏低？ （a）所用砝码的总校正值的负值 （b）移液管的校正值为正值 （c）容量瓶的校正值的正值 （d）滴定管在所用容积区间的校正值为负值 101、用基准硼砂标定hcl时，操作步骤要求加水50ml，但实际上多加了20ml，这将对hcl浓度产生什么影响？ （a）偏高 （b）偏低 （c）无影响 （d）无法确定 102、液－液萃取过程的本质是什么？ （a）将物质由亲水性转为疏水性 （b）将水合离子改为配合物 （c）将物质由疏水性转为亲水性 （d）将沉淀在有机相中转化为可溶性物质 103、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的哪种光波？ （a）蓝色 （b）绿色 （c）黄色 （d）紫色 答案：
1、（答：d）2、（答：d）3、（答：d）4、（答：d）5、（答：c）
6、（答：b）7、（答：b）8、（答：d）9、（答：b）10、（答：b）
11、（答：b）12、（答：c）13、（答：b）14、（答：b）15、（答：d）
16、（答：d）17、（答：d）18、（答：a）19、（答：c）20、（答：a）
21、（答：d）22、（答：b）23、（答：b）24、（答：b）25、（答：d）
26、（答：c）27、（答：b）28、（答：c）29、（答：c）30、（答：b）
31、（答：d）32、（答：d）33、（答：b）34、（答：c）35、（答：d）
36、（答：a）37、（答：c）38、（答：b）39、（答：a）40、（答：b）
41、（答：d）42、（答：a）43、（答：a）44、（答：c）45、（答：b）
46、（答：c）47、（答：b）48、（答：d）49、（答：b）50、（答：c）
51、（答：a）52、（答：c）53、（答：d）54、（答：a.b.c）55、（答：b.c）
56、（答：b）57、（答：d）58、（答：c）59、（答：a）60．（ c ）
61．（ a ）
62．（ c ）
63．（ c ）
64．（ c ）
65．（ c ）
66． （ b ）
67．（ d ）
68． （ b ）
69． （ c ）
70．（ a ）
71． （ d ）
72．（ a ）73．（ bcd ）74．( a ) 75． ( b ) 76．( d ) 77． ( ad ) 78． ( a )79．（ b ）80． （b ）
81．（acd ）82．（ bd ）83．( ab )84、（答：d）85、（答：a.b.d）
86、（答：d）87、（答：c）88、（答：d）89、（答：d）90、（答：b）
91、（答：c）92、（答：a）93、（答：c）94、（答：d）95、（答：d）
96、（答：a.b.c）97、（答：b.c）98、（答：c）99、（答：b）100、（答：d）
101、（答：c）102、（答：a）
103、（答：c）
第二题 填空题 1、如被酸灼伤时可用1%的 水溶液处理；
如被碱灼伤可用1%的 水溶液处理。
（答：碳酸氢钠，硼酸）
2、金属钠一般保存在 中；
白磷一般保存在 中。
（答：煤油 水）
3、用于萃取的玻璃仪器为 ，使用该仪器时经常将它放在 上。
（答：分液漏斗 铁圈）
4、在进行玻璃管切断时，先 ， 。
（答：用锉刀来划出深痕，再用手拉断即可）
5、液态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是 法；
固态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是 法。
（答：液膜法 压片法）
6、汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先 ，然后 处理。
（答：尽可能收集，洒上硫磺）
7、实验室经常使用分子筛来干燥液态有机物，属 方法干燥法。
（答：物理）
8、在容量分析中，配制naoh标准的蒸馏水须用煮沸后冷却的蒸馏水，目的是 。
（答：除去二氧化碳）
9、实验室里常用的搅拌方式有 和 两种。
（答：机械搅拌 磁力搅拌）
10、布氏漏斗常和 配套使用，可用于 提纯和分离。
（答：吸滤瓶 固体物质）
11、化学试剂中，g.r.表示 优级纯 ，a.r.表示 分析纯 ，c.p.表示 化学纯 ，l.r.表示 实验试剂 12、不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气最简单的方法是 肥皂水试漏（肥皂水涂抹可能漏气部位看有无气泡）
13、电器着火首先应 切断电源 ，然后用 ccl4 灭火器进行灭火，不能用 泡沫 灭火器灭火。
14、市售浓硫酸的物质的量浓度为 18 mol / l，浓hcl为 12 mol / l，浓hno3为 14 mol / l。
15、要配制na2s2o3标液，蒸馏水应 预先煮沸冷却 ，目的 除去co2、o2 ，配制时应加入 na2co3 ，目的是 使溶液呈微碱性，抑止细菌 ，配制后7～14天后标定，目的 使na2s2o3浓度稳定 16、在制作薄层板时，常使用的cmc是指 羧甲基纤维素钠 ，其主要作用是：
它是一种粘合剂，可使薄层板坚固 。
17、用纯水洗玻璃仪器时，使其既啊干净又节约用水的方法是 少量多次 18、测电极极化用的三电极体系的电极是指：
辅助电极，研究电极，参比电极 。
19、用草酸标定naoh标液，应选 酚酞 指示剂，用naco3标定hcl标液，应选用 甲基橙 指示剂。
20、玻璃仪器洗净的标志是 壁上不挂水珠，水流不成股流下 21、在定量分析中，i2标液应盛放在 酸式 滴定管中使用，kmno4标液为 酸式 滴定管，k2cr2o7标液为 酸式 滴定管，naco3标液为 碱式 滴定管 22、铬酸洗液是实验室中常用的玻璃仪器去污洗涤用品，用 浓硫酸 和 k2cr2o7 配制而成，刚配好的铬酸洗液呈 深棕色 色，用久后变色 绿色 时，表示洗液已失效。虽然铬酸洗液去污效果良好，但由于 cr6+的毒性 的原因，尽可能少使用。
23、玻璃仪器洗净的标志是 被水润湿后，不挂水珠 。
24．在定量分析中，edta标液应盛放在 酸式 滴定管中使用，kmno4标液为 酸式 滴定管，k2cr2o7标液为 碱式 滴定管，naoh标液为 碱式 滴定管。
25．水浴加热不小心把水浴锅中的水蒸干了，处理方法为：
先冷却后补水 26．用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中，加入盐酸羟胺的作用是 将铁离子还原为亚铁离子 。
27．实验室安全知识：水银温度计被损坏，汞若不慎将汞洒在地面上，应首先 用硫磺粉覆盖 ，然后集中处理。
28．实验室安全知识：如被酸灼伤时可用1%的 饱和碳酸氢钠 ，稀氨水，肥皂水 水溶液处理；
如被碱灼伤可用1%的 柠檬酸 水溶液处理。
29．茶叶中氟离子含量测定中用到的tisab是 总离子强度调节缓冲溶液 的英文缩写，它是由 氯化钠 、 柠檬酸钠 、乙酸-乙酸盐所组成的混合试剂，加入tisab的作用是 控制一定的离子强度和酸度，并排除其他干扰离子的影响 。
30．在制备硫酸四氨合铜和三草酸合铁酸钾过程中，加入乙醇的作用是 降低无机化合物在水中的鹅溶解度并使其析出 。
31．差减称样法适于称量 易吸湿 的、 性质不稳定 的粉末状样品。
32．离心机是实验室 分离固体与液体 的常用设备。
第三题 简答题 1、试说出萃取与洗涤的异同点？ （答：原理及操作相同。目的不同：萃取—使我们需要的物质溶于萃取层中，萃取得到产品；
洗涤—使我们不需要的物质溶于洗涤层中，洗涤除去杂质 2、如果急需使用干燥的玻璃仪器，可采用什么方法？ （答：用少量丙酮或乙醇荡洗几次，最后用电吹风依次用冷-热-冷吹干即可。）
3、列举常用的三种冷凝管，并说出它们的使用范围？ （答：直形冷凝管用于低于140~150℃时的蒸馏冷凝；
球形冷凝管通常用于沸点低于140~150℃时回流冷凝；
空气冷凝管通常用于高于140~150℃以上的冷凝。）
4、油浴常用的油有甘油及液体石蜡，试说出甘油及液体石蜡的温度适用范围？ （答：甘油：一般低于150℃；
液体石蜡：一般低于200~220℃。）
5、请指出下列仪器的名称：
（答：蒸馏头 恒压滴液漏斗 蒸馏烧瓶 抽滤瓶 分液漏斗）
6、恒温槽由哪些部件组成？ （答：容器；
加热系统（电阻加热器，继电器）；
控温系统（继电器，导电表或其它的温度传感器及控制装置）；
测温系统（温度计）；
搅拌器）
7、指出下列装置中的错误之处：这是一个分水回流装置，该反应装置中有几处错误，请指出。
（答：①球形冷凝管变成了直型冷凝管 ；
②进水方式错误；
③冷凝管上口不该有塞子）
8、指出下列装置中的错误之处：这是一个蒸馏反应装置，该反应装置中有几处错误，请指出：
（答：①分馏柱变成空气冷凝管；
②直型冷凝管变成了球形冷凝管；
③温度计的位置不对）
9、指出下列装置中的错误之处：这是一个水蒸汽蒸馏装置装置，该反应装置中有几处错误，请指出：
（答：①安全管变成了温度计；
②蒸汽导出管未插入液面以下；
③没有t型夹管。）
10、试说出水蒸气蒸馏被提纯物质需具备的三个条件？ （答：①不溶或难溶于水；
②不与水反应；
③在100℃左右具有一定的蒸汽压）
11、什么是绿色化学？绿色化学实验的内容有哪些？ （答：它是研究和设计在科研与生产过程中实现没有或只有尽可能少的环境负作用，遵循“原子经济性”，并在技术上，经济上可行的化学过程的学问。简言之，它是一门从源头上阻止污染的化学。
内容：①不用危害品 ②减少用量 ③循环使用 ④回收重用）
12、在我们实验中所使用的玻璃温度计在精确测量中是否要校正？具体说出校正方法？ （答：实验使用水银温度计时，为消除系统误差，读数需进行校正。
① 零点校正。由于水银温度计下部玻璃的体积可能会有所改变，所以水银读数将与真实值不符，因此必须校正零点。校正方法可以把它与标准温度计进行比较，也可以用纯物质的相变点标定校正。
② 露茎校正。全浸式水银温度计如不能全部浸没在被测体系中，则因露出部分与
基础化学心得体会篇三
在加上化学是文理综合较强的学科，有性质、反应规律、化学用语、基本操作等多方面内容需要记忆，且化学用语、分子、原子等内容的学习又是难点，不易较快的掌握。面对此情，我感觉到压力好大。为提高中考成绩，必须想办法，经过认真反思，决定在复习中从以下以几点入手：
一、晓知以理，让学生从思想上重视
二、复习中扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。
学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
近几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
四、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。
近年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
五、对难点内容加强练习
化学基本概念都是用简练的语言高度概括得出来的，常包括定义、定律、规律、原理和反应规律等。其中每一个字、词都有其特定的意义，以保证概念的精辟性和科学性。在初中化学教材中，基本概念几乎每课题中都有，而化学概念是学习化学必须把握的基础知识，准确地理解概念对于学好化学知识是十分重要的。因此，教师在教学过程中讲清概念，让学生把握好基本概念是非常重要和必要的。
1、概念中要害的词语一定要讲解到位
为了深刻讲解概念的含义，教师不仅要注重对概念论述时用词的严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念熟悉上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字。也就是说，单质和化合物应该在纯净物的范畴内进行区分，然后再根据它们组成元素种类的多少来判定其是单质或者是化合物，否则学生就轻易错将一些物质如氧气、臭氧的混合物看成是单质(因它们就是由同种元素组成的物质)，同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物(因它们就是由不同种元素组成的物质)。
2、概念的内涵一定要剖析到位
一些含义比较深刻，内容又比较复杂的概念一定要进行剖析，以帮助学生加深对概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。因此在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下;其二，指明溶剂的量为100g;其三，一定要达到饱和状态;其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。
3、概念之间的相互关系一定要练习到位
有些概念，是概念中包含概念，学生对这样概念的理解和把握是有一定困难的。这就要从两个概念的相互关系的着重练习做起，使学生加深理解，不致混淆。例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，假如其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢?为什么?”这样，可以启发学生积极思维，反复推敲，从而引导学生学会抓住概念中要害的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。
在进行化学概念的复习中，要抓住每个概念中反映事物本质属性的词、句子以及相关特征，把概念讲清楚，讲透彻，搞清概念的内涵和外延。这样，对培养学生的阅读能力，提高理解能力和增强学习能力都是大有帮助的。
六、强化教学过程的相互学习、研讨。
经常与老师及时进行交流，精选习题提高课堂效率。在习题处理上：
1、选题要有代表性和启发性
化学习题不在多，而在精。精的标准就是习题类型要全面，有一定的代表性、典型性、针对重点。
选题的启发性是指选取的习题材料要从学生的知识和能力的潜在水平出发，充分发挥教师的引导、指导、启发和激发作用，将设计好的一系列问题，作为思维的路标，引导学生循着符合逻辑规律的方向进行思考，质难问疑、创造提问和答疑的民主气氛，从而提高学生独立进行探索的思考能力。
2、以点带面，突出思路教学
在习题课教学中，重视题意的分析，逐步培养学生的审题能力。通过审题，让学生弄清每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关，进而找出解答的问题与已知条件的'关系，然后根据习题特点，找出解题的要害，从而形成正确的思路和解题的方案，把握解题方法，并能列出解题格式，要点和注重事项。如根据化学方程式的计算的一般思路为：⑴审析题意。从中找出已知和求解的关系。⑵列已知，设未知。⑶列出比例式、求解。⑷写出答案并验算复核。
3、要重视习题课的反馈纠正。
习题课教学中，对学生习题中出现的范例和错例应及时整理，并反馈给学生。如解题中的简捷思路、方法和技巧，笔答题逻辑的严密条理清楚，通过讲评，介绍给其他学生，有利于推广交流，启迪思维。使学生熟悉到解任何题目，把握必要的知识是基础，间接新奇的解题思路、方法和技巧不容忽视，从而调动学生学的积极性，通过对错例的分析讲解，引导学生积极思维，理解为什么会出错，从而对症下药。对错误严重的，还可以进行面批、面改，给予个别辅到，便于因材施教。
4、突出化学计算，提倡一题多解
化学计算使学生今后从事农业生产和继续学习及从事科学实验研究必须具备的技能之一，它能使学生从量的方面理解物质及其变化规律，把握化学计算的技能和培养一些能力，因此在化学课教学中我有突出了计算习题的教学，因为：
⑴化学概念是化学计算的基础。
通过化学计算，可以了解学生对化学概念的把握程度。这样，教师就能针对具体情况，采取必要措施。例如：学生对溶解度的溶质质量分数的关系的换算经常搞错，那就必须从这些概念出发，弄清它们的涵义，然后从溶质、溶剂、溶液的量的单位寻找它们相互间的关系。得到解题的途径，这样通过化学计算，使学生对化学概念有了更准确、更深刻的理解。
⑵通过一题多解，能培养学生的能力。
在学生熟悉解题的一般要求，把握一般解题方法的基础上，逐步培养学生一题多解的爱好，可以使学生有综合运用各种知识的机会，寻求解决问题的办法。这种办法可以引导学生多中选优开拓思路，提高解题能力，培养良好的思维习惯。
⑶进行综合计算题的练习，培养学生化学计算能力和解题技巧
化学综合计算题，把较多的化学基本概念化学原理，物质知识和多种计算机能联系在一起。进行综合计算题的练习，可以更好的练习学生灵活运用知识，提高学生化学计算技能和解题能力。在加强综合计算题指导时，着重点放在题目的分析和解题思路上
七、加强实验教学。
中考试题中，实验题所占的比例越来越大，也是学生易失分点，此类型题应引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，引导如何审题、实验设计方案，收集相关题型加强训练。
基础化学心得体会篇四
2016年中考复习正在紧张备考中，本文为大家整理的是历年中考化学在试卷中出现的频率非常高的考点，同学们务必要把这27个基础概念性的知识点掌握牢固，在考场中才能取得优异成绩。
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：a+b=ab
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：ab=a+b
如：a+bc=ac+b
如：ab+cd=ad+cb
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的'化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2===2h2o+o2↑此反应mno2是催化剂)
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：hcl==h++cl-
hno3==h++no3-
h2so4==2h++so4-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：koh==k++oh-
naoh==na++oh-
ba(oh)2==ba2++2oh-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：kno3==k++no3-
na2so4==2na++so4-
bacl2==ba2++2cl-
25、结晶水合物：含有结晶水的物质
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基础化学心得体会篇五
本学年我担任高三理科1班化学教学工作，高三(1)班班主任工作，高三化学备课组工作。高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基储优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更好的工作我把本学年的教学工作总结如下。
一、研究信息，看准方向
怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基矗
1、研究高考化学试题。
纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此我与其他高三化学教师仔细分析了近几年来课改区的高考试题，结合历年来新课标高考化学试题的特点，如对比试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。因此在我校暑期举行的教师业务考试当中我与其他同备课组的化学老师全部获得优异成绩。
2、关注新教材和新课程标准的变化。
熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
3、熟悉考试大纲。
考纲是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。因此在12月我省考试大纲公布之后，我与备课组老师仔细研究，并准备在今后教学中不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。
二、抓纲务本，摆正关系
进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。
1、教材和复习资料的关系。
教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的'。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料(我校以《优化探究》)作为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2、重视基础和培养能力的关系。
基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。
3、练习量和复习效率的关系。
练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。因此我与同备课组老师基本每周都精心准备了一张周练卷;每单元准备了单元过关测试卷。
三、多思善想，提高能力
化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。
1、精读教材，字斟句酌。
系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位;对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构;对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等(尤其适合中等以下的学生);对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。
2、学会反思，提高能力。
能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质。
四、积极沟通，因材施教
本期我所教班级中学生情况参次不齐，因此在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。
1、在备课中我不但按常规做好课前、课中、课后的各项工作，更是认真备学生，积极在课前、课后了解学生的知识结构，个性发展及思想情绪，尽可能的在课堂教学真正体现“教师为主导，学生为主体”的教学思想，注意创设不同的情境，诱发不同层次学生的认知需求和创新欲望，使不同层次的学生都能从情感、思维和行为上主动参与学习，使学生都能学有所得，不断提高。
2、课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度，对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想与方法的辅导，通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情，而是充满乐趣的，从而自觉的把身心投放到学习中去。
五、存在的不足和问题
对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。练习的训练量还是多了些，由于招生的原因，基础差的学生多，教学进度总是滞后，要做到段段清，节节过关就显得前宽后紧的局面。
总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。
基础化学心得体会篇六
一、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理、定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要，因为它能提高学习的思维能力。
(一)实验——学习化学的手段：化学是以实验为基础的自然科学，实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合：化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
(三)化学实验操作中的“一、二、三”：
1.实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”;
2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”;
3.在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。
三、抓住规律，学会联想，简化记忆化学，相对于数学、物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似乎不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。
“有味诗书苦后甜”，经过你的设想、实验、总结，会发现学习化学原来这么有味道，学习好化学也就很容易了。
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基础化学心得体会篇七
医学的研究对象是人体，人体内时刻发生着各种化学反应，当人体体内化学平衡被打破时，人体便开始出现某些疾病。医学便是努力使人体化学平衡得以恢复，使人回到健康的状态。此外，许多研究方法已成为两科之中通用的办法，更不用说化学和医学那些共同的原理基础。
从古代的中医写到现在的西医，以至中西结合，医学的发展特别是现代医学的发展离不开化学的发展。随着化学分析、合成的发展医学得到了长足的进步。不仅是化学的各个分支对医学的发展起到了关键作用，医学也同样能反作用于化学。正是由于在临床医学的发展中遇到的各种病例对医学、化学以及整个的科学技术水平提出的更高的要求，使得医学和化学都得到了相应的进步。同时，医学为化学提供了应用的基础，医学的水平一定程度上反映了化学的发展情况。两者互利互惠，共同发展。
化学也研究微观条件下生物的组成与结构以及微观与宏观性能的相互关系，与生物科学、地质科学、材料科学和医药学等各学科的研究相互关联、相互配合、相互促进。其中产生了纳米技术这一运用广泛的技术。它是用单个原子、分子制造物质的科学技术，研究结构尺寸在0.1至100纳米范围内材料的性质和应用。纳米科学技术是以许多现代先进科学技术为基础的科学技术，它是现代科学和现代技术结合的产物。
纳米技术在医学中发展成纳米医学这一学科，并且随着合成生物学的发展，开发细胞机器人或者细胞生物计算机等技术将在对付癌症和治疗心血管疾病方面有重要意义。而在生物医药领域的应用主要有纳米药物载体、纳米药物、肿瘤治疗、抗菌材料 、生物传感器等。
1）纳米药物
两类 ：一类是纳米药物载体 ，即指溶解或分散有分子药物的各种纳米颗粒，如：纳米球 、纳米囊、纳米脂质体；第二类是纳米药物，即指直接将原料药物加工成的纳米颗粒或利用崭新的纳米结构或纳米特性，发现基于新型纳米颗粒的高效低毒的治疗或诊断药物。前者是对传统药物的改良，而后者强调的是把纳米材料本身作为药物。
利用纳米科技可将生物降解性和生物相容性的聚合物作为载体与药物一起制成纳米药物，作为靶向药物制剂，直接导人病灶部位的器官、组织甚至细胞，达到提高药物疗效，降低毒性的作用；将纳米材料作为药物载体，可增加某些药物的胃肠吸收，提高其生物利用度。比如：药物特种“衣裳”有目标地合成水溶性嵌段共聚物或接枝共聚物，使之同时具有亲水性基因和疏水性基因，在水中溶解后可自发形成高分子胶囊，从而完成对药物的增溶和包裹。由于它有亲水性外壳及疏水性内核，所以能携带不同性质的药物。亲水性的外壳还具备“隐形”的特点。用聚山梨酯对纳米粒进行表面修饰，可显著增加脑内的药物浓度，提高脑内实质性组织疾病和脑神经系统疾病的治疗效果。口服给予纳米脂质体、聚合物纳米粒，能增加它们在肠道上皮细胞的吸附量，延长吸收时间。人体“分子马达”分子马达是由生物大分子构成、利用化学能进行机械做功的纳米系统。驱动蛋白、聚合酶、肌球蛋白等都是天然的分子马达，参与胞质运输、复制、细胞分裂等一系列重要生命活动。分子马达包括线性和旋转式两大类。其中线性分子马达是将化学能转化为机械能、并沿着一条线性轨道运动的.生物分子。典型的旋转式分子马达是f1-atp酶。它与纳米机电系统的组合已成为新型纳米机械装置，可完成在血管内定向输送药物、清除血栓、进行心脏手术等复杂工作。微型智能“药房”将超小型的血糖检测系统植入皮下，即可监测血糖水平，又可适时准确地释放出胰岛素。一种被称为“微型药房”的微型芯片，具有上千个小药库，每一个小药库里容纳25纳升的各种药物，装有“智能化”的传感器，可以适时和适量地释放药物。此时一种仅有20纳米左右的“智能”，可以识别出癌细胞的化学特征，并摧毁单个的癌细胞。心血管“清道夫”美国研究小组报告说，现在已能制备出包含几百、几千个原子的颗粒，长度只有几十个纳米，表面活性很大，可以在血管中自由移动，就像一个巡航导弹，能自动寻找沉积于静脉血管壁上的胆固醇，然后一一分解；也可以清除心脏动脉内脂肪沉积物、疏通脑血管中的血栓。因此，纳米技术在治疗心血管疾病上十分看好。这种颗粒还可以完成医生不能完成的血管修补等“细活”。由于它体积微小，连肉眼都看不到它们，对人体健康不会产生影响。
能。此外，纳米纤维巨大的比表面被具有高密抗菌基团的合物链覆盖，并稳定、牢固地以共价键结合，这不仅大大提高了抗菌效率小剂量即可产生强的抗菌作用，而且还具有长效及重复使用的优势，可以有效避免抗菌剂污染等问题。
2）肿瘤治疗
在肿瘤治疗方面，基因治疗的关键是基因导入系统、基因表达的可控性以及更多更好的治疗基因。常规使用的病毒载体常伴 随着对宿主产生免疫、炎症反应和引起疾病等负面影响。 采用纳米材料作为基因传递系统具有显著优势，如：聚丙交酯一乙交酯(plga)、聚乳酸(pla)、聚乙二醇(peg)，由于具有良好的生物安全性，可方便有效地实现基因靶向性及高效表达和缓释。而纳米材料成为制备高效、靶向基因治疗载体系统的良好介质。具有热塑性及可溶性的生物可降解高分子材料如聚乳酸、聚乙醇酸、尤其是乳酸一羟基乙酸共聚物(pl—ga)，因其良好的生物兼容性、生物可降解性及机械强度得到了很大的发展。pl—ga已被食品和药物管理局(fda)批准用于药物输送系统，它不仅安全性高，而且可以大大改进肿瘤药物输送方法，延长药物释放时间，实现了药物的可控释放。用pl—ga包裹携带小分子干扰核糖核酸(ribonucleic acid，rna)治疗患有尤文肉瘤的实验鼠，能够抑制生长基因，从而控制癌细胞的扩散 。
3）其他
应用纳米技术可将微型的诊断仪器植入人体内，可随血液在体内运行，实时将体内信息传送到于体外记录置。还可以消除某些寄生虫病、细菌感染，甚至作为疫苗的佐剂有更好的效果。
结束语：纳米技术在生物医药领域的应用还有很多，提供了更多医疗技术和手段，逐渐改变人类传统的救治方式，但是它还有着一些风险，有待进一步地研究。通过不断地了解和完善，使它更好地为人类服务。
