总结是对学习和工作中所遇到的问题和困难进行梳理和整理的好办法。总结既要注意精炼，又要兼顾全面。以下是小编为大家收集的一些总结范文，供大家参考。
高中化学竞赛的知识点总结篇一
(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与__温度(t)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数k的应用:
5物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，k_10__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)
q_〈__k:反应向正反应方向进行;
q__=_k:反应处于平衡状态;
q_〉__k:反应向逆反应方向进行
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应
高中化学竞赛的知识点总结篇二
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:h、d、t。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、c60,白磷与红磷,o2与o3,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的`分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的一系列化合物互称同系物。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如co2与hchoh2so4与h3po4,no与c2h6。
高中化学竞赛的知识点总结篇三
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
高中化学竞赛的知识点总结篇四
1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)
2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气。
3、氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应
4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、
5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
高中化学竞赛的知识点总结篇五
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂。
水与f2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂。
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂。
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸。
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气。
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮。
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）。
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）。
（2）、水解：
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—h2o重水—d2o超重水—t2o双氧水—h2o2。
（二）、水溶液。
氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含离子：nh4+，oh—，h+）。
氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h+，cl—，clo—，oh—）。
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）。
生理盐水—0、9%的nacl溶液。
高中化学竞赛的知识点总结篇六
2.浓盐酸、浓硫酸的特性。
(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反应的nh3.
(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。
3.盐酸和硫酸的化学性质比较。
高中化学竞赛的知识点总结篇七
1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。
2.再仔细复习一遍基础书，仔细选择新的高级读物。
3.查漏补缺，复习自己以前没有做过的题目。不要只是一味的做新题目，也不要因为一味的去看书。
4.要保证全身心投入化学竞赛，虽然班上的事情很重要，但国初的事情很紧迫，所以一定要有选择。
高中化学竞赛的知识点总结篇八
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小__，v逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学竞赛的知识点总结篇九
要养成预习的习惯，预习时先以章节为单位通读课本，了解大概内容，比如插图、插图下面的标题或解说、每页底部注脚等不要疏漏。对于无法弄懂的地方，用铅笔画上记号，上课时注意听老师讲解或课前找同学讨论。对于知识点繁杂的章节，可以在纸上列一个图表，分层次讲知识点列举出来。最好养成超前学习的习惯：一般在一个学期刚开始，甚至在学期开始前的寒暑假，就借来课本，进行预习。
听课时一定要跟上老师的速度。上课积极回答问题是一种非常好的锻炼方式，本来被动的听课变成了一种积极、互动的活动，双向交流有利于知识的吸收。上课时多问几个“为什么”，用主动的辩证思维去学习是很有用处的，下课后也要反思自己的问题。
要等到自己的知识相对完整的时候再进行复习，重点看自己不会的东西，不死记硬背所有知识，而是去抓住各知识点问题的实质，但不要忘记巩固自己已会的知识。
“三遍复习法”：每天晚上做作业后复习当天的东西;周末复习这周学过的东西;考前安排较多时间复习自己比较差的科目。“目录——内容——联想——目录”四部曲复习法。
每一科都有专门用来归纳的笔记本。对于语文，主要归纳诗词名句、成语俗语、文言实词、虚词、病句类型、作文写法等。数理化可归纳出整个知识结构图，记清楚所学公式。英语可以按照语法分、单词等问题分类。
把记忆的时间定在晚上，并且要在独自不受干扰的情况下。最好是睡前把背过的东西再回忆一遍，因为睡眠时没有新的信息输入大脑，刚刚记忆的东西就能不受干扰了。
高中化学竞赛的知识点总结篇十
耸人听闻：故意说夸大事实的话，使人震惊(贬)八面玲珑：形容窗户通透明亮，待人处事十分圆滑不以为然：不认为它是正确的灯火阑珊：人烟稀少冷清轩然大波：很大的纠纷(贬)。
趋之若鹜：比喻许多人争着去追逐某些事物(贬)沸沸扬扬：议论的声音多而杂。
顶礼膜拜：及其崇拜(贬)豆蔻年华：十三四岁入木三分：形容书法有力。
高中化学竞赛的知识点总结篇十一
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染。
(1)大气污染。
大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。
(2)水污染。
水污染物：重金属(ba2+、pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
(3)土壤污染。
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学。
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。
3、环境污染的热点问题：
(1)形成酸雨的主要气体为so2和nox。
(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的.氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)。
高中化学竞赛的知识点总结篇十二
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性。
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
3、h2so4有强氧化性。
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应。
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制。
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构。
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准。
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
高中化学竞赛的知识点总结篇十三
化学知识的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
要讲究方法记忆。
俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。
(1)重复是记忆的基本方法。
对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
(2)理解是记忆的前提。
所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
(3)以旧带新记忆。
不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
(4)谐音记忆法。
对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
(5)歌诀记忆法。
对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。
要重视实验。
做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。
其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。
此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。
要注重小结定期复习。
“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。
做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1、基本概念;2、重要的化学反应;3、重要的反应类型;4、重要的实验;5、化学的基本定律;6、重要的化学计算。
在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。
高中化学竞赛的知识点总结篇十四
果糖多羟基-。
双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖。
纤维素无醛基。
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质。
脂肪c17h35、c15h31较多固态。
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物。
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种。
蛋白质的性质。
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味。
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆。
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质。
高中化学竞赛的知识点总结篇十五
1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。但只有在标况下才是22.4摩尔每升。
5.在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外ch3cl，hcho在标况下为气体。
8.一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9.一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2na，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12.气体摩尔体积为22.4摩尔每升。不一定是标准状况下。
13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2na。
14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15.醋酸为弱电解质，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1na。
16.浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。
18.铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19.酯化反应是可逆反应。
20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。
25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，并且同种胶体粒子的电性相同。而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。
26.在氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子的数目要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。
27.电泳可以证明胶体粒子带电，并且带的是同种电荷。
28.三角洲的形成，豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。
29.化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。若单纯只说有化学键的断裂，未必就是化学变化。
30.化学变化过程中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。
31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。而浓盐酸浓硝酸，在离子方程式中要写离子符号。
32.碳酸氢根，硫氢根，亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。
33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气，不加热写成氨水。
34.铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子，金属和氧化性酸反应不放氢气。
35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。
碘离子的还原性大于二价铁离子，二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气，碘离子先与氯气发生反应。
36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。
37.同主族元素的威力，电子层数越多半径越大。
38.同周期的原子中，核电荷数越大半径越小。
39.在电子层数和核电荷数相同时，电子数越多半径越大。
40.最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强，最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。
41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。
42.有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。
45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。
47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。
49.硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。
50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。
51.强碱可以吸收多余的氯气。
52.氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。
53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，一摩尔氯气转移一摩尔电子。
54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。
55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
56.二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。
58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。
59.在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。
60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。
61.硝酸见光易分解。氨气是溶于水呈碱性的气体。
62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。变成的红棕色气体是二氧化氮。
63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。
64.金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。
65.检验溴离子和碘离子。向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。
66.检验溴离子，氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。
67.任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。
68.因为可逆反应不能完全进行，所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
69.原电池有四个作用，1：快反应速率2:比较金属活动强弱，3：用于金属的防护，4：制作化学电源。
70.化合价升高失电子的物质为负极。
71.二次电池放电是原电池，充电是电解池。与电池负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。
72.燃料电池中电极材料不参与反应。还原性强的物质为负极，氧化剂一定为正极。
73.阴极发生还原反应，溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子，电极的质量增加或放出氢气，电极本身一定不参加反应。
74.阳极发生氧化反应，活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻，有可能放出氢气或析出金属单质。
75.电解饱和食盐水可以制取氢气，氯气和氢氧化钠。
76.电镀时，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极。
77.精炼铜，以精铜作为阴极，粗铜作为阳极。
78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀，在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。
79.电解质非电解质均是化合物。盐酸和铜虽能导电，但他们既不是电解质也不是非电解质。
80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨气的溶于水也导电，但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。
81.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，故硫酸钡属于强电解质。
82.相同条件下，k值越小，表示该弱电解质越难电力。
83.在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是标有温度和容积的仪器。
85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在盐溶液发生反应，因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。
86.钠与水剧烈反应放出氢气，并生成氢氧化钠，水中加酚酞溶液生成红色。
87.钠非常活泼，易与空气中的氧气或水反应，因此金属钠要保存在煤油中。
88.过氧化钠可以做消毒剂，漂白剂，供氧剂。
89.有关过氧化钠与二氧化碳，水反应的几个重要关系。
无论是二氧化碳或水的单一物质，还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠，二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一，其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)。
若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体)通过足量过氧化钠时，气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积)的1/2即为生成氧气的体积。
当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。
90.过氧化钠与二氧化碳或水反应时，相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氢气，实际上此两个反应均不能发生，但可以当成有此关系，反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)。
91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应，可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。
92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。
93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始不产生气体，一会儿才产生气体的是碳酸钠。
94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。
95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。
96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。系数比是1:1:1:2。
97.制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要，自己去搜集一下)。
98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。三氧化二铁与水不反应。
99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的，并有二氧化硫生成。
100.铁能够被硫，碘，氢离子，三价铁离子，二价铜离子氧化成二价铁。
101.铁够被氯气，溴气，稀硝酸和浓硫酸(加热)被氧化成三价铁。
102.铁与氧气，水蒸气可以反应生成四氧化三铁。
103.氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。
105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。
106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。
107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。
108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。
109.常见的十电子微粒有氢氟酸，水，氨气，甲烷，钠离子，铝离子，氨根离子，氢氧根离子，氟离子。
110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅确是原子晶体。
113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。但锂在空气中燃烧，产生只有过氧锂。
114.钠和钾均保存在煤油中，因为钠，钾在空气中容易被氧化。
115.焰色反应是一种物理反应。
116.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变为红棕色。
117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均为污染大气的气体。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。恒等于单一成分，该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。
119.组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。
120.水，氨气，氢氟酸，乙醇能够形成氢键。
121浓度.98%的浓硫酸的密度为1.84克每立方厘米。
122.电子结构相同的离子，核电数越多，离子半径越小。
123.原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。常见的原子晶体有硅碳化硅，二氧化硅和金刚石。而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。
124.烯烃，炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。而苯酚与溴水发生取代反应褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。四氯化碳，溴苯，烃，苯，苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。
125.醛，甲酸，甲酸盐，葡萄糖，果糖，麦芽糖均可以发生银镜反应。
值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判断溶液为酸碱性的标准，应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。
127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶，因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。
128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。例如三氯化铝便是共价化合物。
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129.制氢氧化亚铁白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。因此这和一般的实验原则有矛盾，一般使用胶头滴管或移液管时，滴管不伸入试管内。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者不是同系物。
131.并非分子组成，相差一个或几个ch2原子团的物质就一定是同系物。乙烯和环丙烷并不是同系物，它们结构不相似。
132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子。
133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。
134.一切物质都是由分子组成的。这种说法是错误的。食盐便是由离子构成的。
135.碱与碱可能发生反应，酸和酸性氧化物也可能发生反应。
136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。
137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。氢氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅，碳化硅是共价化合物。大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物。
139.只有共价键的化合物是共价化合物。含有离子键的化合物，一定是离子化合物。
140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，采用加热的方法。
141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，通入足量的二氧化碳气体。
142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液。
143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。
144.二价铁离子是浅绿色的。三价铁离子是棕黄色的。三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。
145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用来装碱液，熔化烧碱不能用瓷坩埚。
146.一般来说，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小，浓度越小电离度越大。温度升高电离度增大。
147.氨水中通入少量盐酸，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当加入少量盐酸转变为氯化氨时，因氯化铵完全电离离子浓度明显增大，导电能力增强。
148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)。
149.碳酸钙虽然为强电解质，但溶解于水所得的溶液极稀，自由移动离子的浓度过小，所以溶液的导电能力极差。
150.水离子积仅随温度的变化而变化，温度升高水离子积增大。
151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)。
152.加酸，加碱，降温可以抑制水电离。
153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数，所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。比如碳酸根，过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向，有的以水解为主，有的以电离为主。如碳酸氢根，磷酸氢根，硫氰根以水解为主，溶液呈碱性。硫酸氢根，磷酸二氢根以电离为主，溶液显酸性。
155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。
156.若弱酸和弱碱的电离程度相当，则溶液呈中性。醋酸铵。
156.配置易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例如配制氯化铁或氯化锡溶液时，加入一定量的盐酸，防止水解或直接溶解在浓盐酸中，在加水稀释。配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。
157.制备氢氧化铁交替，需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至产生红褐色胶体。
158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁，氯化铝，氯化铜的溶液蒸干，不能制得纯净的盐。
因为氯化铁易水解，加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发促进水解，蒸干得到氢氧化铁，灼烧则为红棕色的三氧化铁。
159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示剂。
160.向氯化镁，氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁，除去氯化铁，向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜，碱式碳酸铜除去氯化铁。因为三价铁离子在ph等于3.7时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在ph等于3.7时几乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。
161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
162.原电池一般做负极的金属相对活泼，做正极的金属相对不活泼。
163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子，所以铝作负极镁作正极。
164.铁，铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子，所以铜等金属作为负极，铁铝作为正极。
165.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)。
166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。
167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。
168.电解熔融的三氧化二铝制铝。
169.原电池的负极是较活泼的金属，电子流出的一极，电流流入，失去电子发生氧化反应的，阴离子移向，质量可能减少的不会产生气泡，而ph值可能减小的一极。正极反之。
170.钠在空气中缓慢氧化，没有过氧化钠生成。
可以与乙醇反应。
174.氧化钠不稳定，加热时会被空气氧化成过氧化钠。
175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。
176.双氧水具有漂白性。
178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。
179.金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。
182.钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。
183.焰色反应是物理变化。
185.在水溶液中，钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。
188.铝和水不能发生反应。镁和氢氧化钠不发生反应。
191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。
193.氯化镁属于离子化合物，氯化铝属于共价化合物。
201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。
三价铁离子的盐溶液呈棕黄色，二价铁离子液溶液呈浅绿色。
滴入硫氰化钾，呈血红色的是三价铁溶液，不变红色的是二价铁溶液。
加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三价铁溶液，不变色的是二价铁溶液。
202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液，无此现象的是二价铁溶液。
203.氢氧化铁与hi反应表现出了碱性和氧化性。
204.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝生成无水硫酸铜，这个可以作为水的检验依据。
2o是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。
206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。
208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。
209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属，比如钾钙钠，可用电解法冶炼。
但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，不能用氢气还原法制镁。不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝，因为氯化铝是共价化合物。
210.用热还原法还原金属氧化物。还原剂有碳，一氧化碳，氢气或者铝。是用于制取金属活泼顺序中，在铝和铜之间的大多数金属。
211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属，比如汞和银。
212.过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度，较好的延展性。
213.铁与氧气燃烧的实验，一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙，防止瓶子炸裂。
214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价，反应后撤去酒精灯，反应可继续进行，说明此反应为放热反应。
215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子，而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价，说明氯气的氧化性大于硫。
216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。
217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。
218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。
219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体生成红褐色沉淀。
220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液，溶液会变紫色。
221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色，氯化铁溶液中加过量铜粉，溶液变蓝绿色。
223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体，有毒密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂。
224.氯在自然界中以化合态存在。
225.氯气的实验室制法：二氧化锰加浓盐酸的实验中，一定要加热。而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，通过浓硫酸来进行干燥，用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满，而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气，防止空气污染。
226.电解饱和食盐水及氯碱工业中，化学方程式很重要。
227.氯气有强氧化性，盐酸有强酸性，次氯酸有强氧化性，不稳定性，弱酸性。
228.氯水必须现配现用。液氯要保存于钢瓶中，而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。
229.活性炭具有吸附作用，属于物理漂白，比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有强氧化性，属于化学变化，不可逆。注意次氯酸不能漂白无机离子，比如三价铁离子或二价铜离子。
232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。干燥的氯气不具有漂白性氯气，只能让湿的有色布条褪色，即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。
233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。
234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。极易溶于水，可与氨气发生反应。
235.盐酸是无色液体，工业上常因含有三价铁离子而略带黄色，易挥发。具有还原性氧化性。
236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。其易挥发且有毒，保存液溴采用水封。
237.碘容易升华，碘化银可用作人工降雨。
238.溴化银可用作制照相胶片。
239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。
240.氢氟酸之间存在氢键。
241.常温下干燥的液氯不与铁反应，故工业上可用钢瓶装液氯。
242.氯化银是白色的，溴化银是浅黄色的，碘化银是黄色的。
243.苯，四氯化碳与溴水因萃取而褪色。属于物理变化。
244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。
245.镁，锌，硫化氢，二氧化硫，亚硫酸根，二价铁离子，碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银，因而溴水褪色。
247.溴水与碳碳双键，碳碳三键的有机物发生加成反应，使溴水褪色。
248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。
249.实验室制备氨气的过程中，用通过装有碱石灰的干燥管或u型管来进行干燥。
不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。并且尾气要用水吸收。而装置的管口中药塞一团棉花，用来处理多余的氨气时，要用水或稀硫酸浸湿，因为棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气较纯，也可以防止氨气散到空气中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空气法收集。
251.硝酸具有强酸性，不稳定性，强氧化性。用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。
252.除铂，金以外，绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮，稀硝酸一般被还原成一氧化碳。但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后，表面会形成致密的氧化膜，阻碍其发生这就是我们所说的钝化，所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。
253.氨水是弱电解质溶液，但电解质是氨水而不是氨气。
254.挨水受热可放出氨气，因此保存时应密封且放于阴凉处。
255.氨水具有较弱的还原性，各为强氧化剂氧化。
256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯，因为在常温常压下，二氧化氮，可以发生自偶反应。及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。
257.硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫却不生成三氧化硫。
258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氢分两级电离。
259.酸雨的ph值小于5.6。
260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)。
261.硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性。
262.亚硫酸根的检验，加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生，再将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。
263.硅是原子晶体，正四面体的空间网状结构。硬度大，熔点沸点高。
264.金刚石是无色透明的正八面体，形状的固体，硬度大。石墨硬度小，质感软，有滑度，具有导电性。活性炭具有吸附性。
265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石，工艺品等。石墨可做笔芯，制作润滑剂和电极。碳60可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大，熔点高，是六方柱状石英晶体。属于原子晶体，晶体中粒子间的作用力有共价键。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的灭火剂。是分子晶体，晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力，用于生产纯碱，小苏打，料素等。固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不稳定性，能与强碱反应，硅胶是干燥剂，也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。
269.硅酸钠俗称水玻璃，泡花碱。硅酸钠能与盐酸反应，能与二氧化碳反应，能与水发生水解反应，硅酸钠溶液显碱性。硅酸钠不能用磨口玻璃塞。
270.非金属氧化物一般为分子晶体，但二氧化硅为原子晶体。
271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但是硅能与氢氟酸作用。
272.无机酸一般溶于水，但硅酸难溶于水。
273.酸性氧化物一般不与酸作用，但二氧化硅能与氢氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。
275.淡化海水的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法。
276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。
277.海水提溴的程序有：浓缩海水(通入氯气酸化)——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫)——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。
278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。
279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。
291.温室效应的气体是二氧化碳。
292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。
293.绿色化学的原子利用率为100%。
高中化学竞赛的知识点总结篇十六
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚类物质(取代)。
(3)含醛基物质(氧化)。
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)。
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)。
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有。
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
5.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
6.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
7.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
