总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此，让我们写一份总结吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？下面是小编带来的优秀总结范文，希望大家能够喜欢!
高考化学必背知识重点归纳总结 高考化学必备知识点篇一
高考前的化学复习是一项系统的学习工程，想好考好化学，就要脚踏实地将每个知识点巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必背知识归纳，希望对大家有用!
一、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号：cb单位：moi/l;
物质的量浓度与溶液体积、物质的`量的关系：cb=
2、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管
(2)步骤：①计算m=c· v· m ②称量 ③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
注意：
1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;
2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高;b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响;c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c(浓)·v(浓) = c(稀)·v(稀)
二、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比;
2na+2h2o=2naoh+h2↑，表示2molna与2molh2o完全反应，
生成2molnaoh和1molh2.
离子反应
1、酸、碱、盐的概念
+⑴酸：电离时生成的阳离子全部是h的化合物。如：h2so4、
hcl、hno3、h2co3、ch3cooh等。
-⑵碱：电离时生成的阴离子全部是oh的化合物。如：
ba(oh)2、koh、nh3·h2o等。
⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：kcl、na2so4、cacl2、nh4cl等。
2、离子反应
⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。
⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。
3、离子方程式
⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式
⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”
⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式书写应注意的问题
(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，
其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。
强酸：盐酸(hcl)、硝酸(hno3)、硫酸(h2so4)
强碱：naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2
可溶盐： 氯化物：除agcl外; 硝酸盐：所有; 硫酸盐：除baso4外
碳酸盐：na2co3 k2co3 (nh4)2co3
碳酸氢盐：所有 ( 如nahco3 khco3)
一、金属钠及其重要化合物：
1、金属钠的单质：
(1)与非金属反应;2na+cl
2、2nacl;
4na+o2=2na2o(白色粉末)，2na+o，2na2o2
(黄色火焰，生成淡黄色固体);
(2)与h2o反应： 2na+2h2o=2naoh+h2↑
现象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应;游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成。
(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的naoh再与盐溶液反应，如：na投入cuso4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。
(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。
(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。
(6)工业制法：电解熔融的nacl;
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