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注册电气工程师基础化学 注册电气工程基础考试报名时间篇一
选择题
1.已知：2co2+2na2o2=2na2co3+o2。在密闭容器中，将6.6gco2与一定量的na2o2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )
a.3.8g气体全部是o2
b.3.8g气体通过足量naoh溶液后，气体减少2.2g
c.反应后的固体是混合物
d.生成na2co3的质量为15.9g
2.在化学反应a+b2=ab2中，a与b2反应的质量关系如图所示，现将8ga和5gb2充分反应，则生成ab2的质量是( )
a.10g b. 13g c. 16g d. 18g
3.已确定某可燃性气体含有甲烷(ch4)和乙炔(c2h2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成co2为17.6g，h2o为9g，则混合气体中ch4和乙炔c2h2的质量比为
a.13：23 b.16:13 c.3:8 d.13:8
4.有一包“铁”的粉末，可能含有fe 、fe2o3 fe3o4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是
a.一定是纯净物 b.一定有fe 、fe2o3 fe3o4三种
c.如果有fe ，就一定有fe2o3 d.如果有fe2o3 ，就一定有fe3o4
5.—定量某fe203样品(含有少量的fe0、cuo)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该fe2o3 样品中氧元素的质量是
a. 0.8 g b. 1.6g c. 3.2 g d. 6.4 g
6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是
7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是( )
a.反应前后分子数目不变
b.反应前后原子种类发生改变
c. 和 化学性质相似
d. 是保持氧气化学性质的微粒
8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
a.13.6g b.13.4 g c.12 g d.11g
9.在反应a+b=c+d中，20g a和10g b恰好完全反应，生成5g c，若要制得5g d，则需要b的质量为( )
a.5g b. 4g c.2g d.3g
11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
a.该反应不符合质量守恒定律 b.参加反应的分子个数比是5:2
c.该反应中反应物都是化合物 d.该反应前后的分子种类改变
12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量(g) 5.2 x 7.2 2.8
a.a和c是反应物 b. d一定是催化剂
c.x=2.0g d. 该反应是化合反应
13.已知5ga与2gb恰好完全反应生成3gc和若干克d。若制取8gd，则需__________ga。
14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1)zn h2 cu; (2)cuo cuso4 cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )
a.消耗相同质量的氧化铜 b.消耗相同质量的锌
c.消耗相同质量的硫酸 d.生成的硫酸锌质量相同
1.b
【解析】
试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2co2+2na2o2=2na2co3+o2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，a错;将该气体通过足量naoh溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，b正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，c错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，d错。故选b
考点：差量法计算
2. a
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由a与b2反应的质量关系可知，a与b2反应的质量比是1：1，将8ga和5gb2充分反应时，a过量，参加反应的a和b2都是5g，因此生成ab2的质量是10g.故选：a
考点：质量守恒定律及其应用.
3.b
【解析】
试题分析：a、co2和hcl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，b、除去cuo中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，c、除去nacl溶液中cacl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl，再过滤，即可得到纯净的nacl溶液，正确，d、除去naoh溶液中na2co3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl，虽然能除去na2co3，但是引入了新的杂质nacl，错误，故选b
考点：物质的除杂
4.c
【解析】
试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是x，则铁的氧化物是fe2ox，根据两个方程式可以找到如下关系：
fe2ox～xco2～xcaco3
(112+16x) 100x
23.2g 40g
112+16x/100x=23.2g/40g
得：x=+8/3
∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又∵0<8/3<3.
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选c.
考点：根据化学方程式的计算
5.b
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到x=1.6g;故选b
考点：质量守恒定律、定组成原则
6.b
【解析】
试题分析：a是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;b选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;c选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的ph要大于7 ;d选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选b
考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、
7.d
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2co+o2 2co2，由此可知： a、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错;b、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错; c、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; d、氧气的化学性质是由氧分子保持的`，故对.答案：d
考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性
8.b
【解析】
试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2h— h2so4 知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选b
考点： 根据化学方程式的计算
9.c
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应a+b=c+d中，20g a和10gb恰好完全反应，生成5g c，同时生成d的质量为：20g+10g﹣5g=25g，
即反应中a、b、c、d的质量比是：20：10：5：25，
设若要制得5g d，则需要b的质量为x，
a+b=c+d，
10 25
x 5g
= ，
x=2g，
故选：c.
考点：质量守恒定律及其应用.
10.c
【解析】
试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，c选项符合题意.故选：c.
考点：质量守恒定律及其应用
11.d
【解析】
试题分析：a、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;b选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1;c选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质;d选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选d
考点：化学反应微观示意图
12.d
【解析】
试题分析：a、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。b、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。c根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+x+7.2g+2.8g，可解得x=1.2g 。此项不正确。d结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选d项。
考点：质量守恒定律
13.10
【解析】a + b → c + d
5g 2g 3g x
y 8g
由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即a、d的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g
14.a
【解析】
试题分析：a、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，b、由于氢气还原cuo时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，c、与b的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，d、原因与b、c一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选a
考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项
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