在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧
等效平衡的解题方法篇一
高三物理知识点总结
推荐度：
化学平衡教学设计
推荐度：
初中数学知识点总结
推荐度：
高二数学知识点总结
推荐度：
数学广角植树问题知识点总结
推荐度：
相关推荐
目前大家公认的定义为：在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入，只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同，就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质的量分数，也可以是质量分数。
在考虑平衡体系时，现在流行的分类方法是：以反应条件为前提，归纳出在各种条件(温度、压强、容积)下何时能形成等效平衡，然后来解决问题。今天在这里介绍从另一个角度——可逆反应来认识等效平衡，这样使大家在高考(q吧)复习中对等效平衡更好理解和应用。
我们以可逆反应方程式为主，把可逆反应方程式前后气体计量系数之和是否相等分为两类:
第一类，化学反应方程式前后气体计量系数之和不相等，在下列两种情况下可形成等效平衡。
⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等，则达到平衡后与原平衡等效。
解释:在温度和压强一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当[如对于2so2(g)+o2(g)→2so3来说，装入so3即相当于按物质的量之比2︰1装入so2和o2]就会达到等效平衡。
例如;对于2so2(g)+o2(g) →2so3来说，等温等压下，起始时将①4molso2和2molo2;②6molso2和3molo2;③3molso2和1.5molo2和1molso3;④nmolso3等分别放入密闭等压容器中，达到平衡时，混合气体中so2的百分含量均相等，达等效平衡。
达到上述等效平衡时，各物质的物质的量浓度、各物质的分数;各反应物的转化率;气体的密度;气体的平均摩尔质量等均相同，但是各物质的.物质的量不一定相同，对应量应该成正比关系。
⑵在定温、定容情况下，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且这些物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效。
解释：在温度和体积一定时，只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molso3即相当于装入3molso2和1.5molo2),就达到等效平衡。
例如：对于2so2(g)+o2(g)→ 2so3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molso2和1molo2;②2molso3;③1.6molso2;0.8mol o2和0.4molso3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中so2的百分含量均相等。达等效平衡。
达到上述等效平衡时，等效的物理量最多，几乎是全等了，于是，有的教辅书将其称为“等同平衡”，应该指出的是，“等同平衡”的说法是不妥当的。比如不同的投料方式，放出的热量就不同。如上述的平衡2so2(g)+o2(g)→2so3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同，所以说“完全等同”是不合理的。
第二类，化学反应方程式前后气体计量系数之和相等，下列情况可形成等效平衡：
在定温情况下(恒容或恒压)，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于h2(g)+i2(g)→2hi(g)来说，装入3molhi(g)相当于装入3molh2(g)和3moli2(g)。]，因平衡与压强无关，就会达到等效平衡。
例如：对于h2(g)+i2(g)→2hi(g)来说，在等温恒容条件下，起始时将①3molh2和3moli2;②1molh2和1moli2③nmolhi,④1molh2和1moli2和amolhi等分别放入密闭容器中，达到平衡时，混合气体中的hi(g)百分含量均相等，此时，①②④达平衡时各物质的转化率也是相等的，平衡时各物质的物质的量浓度虽然不等，但成正比关系，此时，气体的密度也是正比关系。热量的变化应不相同。
例一、2003-理综 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a(g)+b(g)→2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：
a、均减半 b、均加倍 c、均增加1mol d、均减少1mol
解析;此为恒温恒压下的前后气体体积不等的反应。a和b选项均为对原平衡中各物质的物质的量呈正比的变化，平衡并不移动。c选项可以设想分成两次加入，先 加入a-1mol，b-0.5mol，c-1mol，此时平衡不移动，然后再单独加入0.5molb，平衡向右移动。答案：c
例二、在一个1l的密闭容器中，加入2mola和1molb。发生下述反应：2a(g)+b(g)→3c(g)+d(s)，达到平衡时，c的浓度为1.2mol/l,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,c的浓度还是1.2mol/l的是
a、1mola+0.5molb+1.5molc+0.1mold;b、3molc+0.7mold;c、2mola+1molb+1mold;d、0.5mola+0.25molb+2.25molc
解析:此题为等效平衡开创了一种新思路,也将等效平衡的判断引入更深的思考.在选项a中,只要将c从右向左反应0.3mol,就能达到1.2mol,但此时d为0,不能再进行逆向反应了,所以不符合题意.同理b选项中只要将d从右向左反应1.8mol，就能达到1.2mol的等效平衡，b正确。c选项d是固体，不影响原等效平衡状态，d选项中右侧没有d物质，不能进行逆向反应。答案：b、c
s("content_relate");【高三数学再谈等效平衡知识点】相关文章：
高二化学等效平衡知识点
10-05
高二化学等效平衡知识点归纳09-07
高三物理力和物体的平衡知识点12-07
高三数学的知识点02-21
高三化学高考知识点之化学平衡03-03
数学高三理科知识点03-07
高三数学函数的知识点03-07
高三数学统计知识点03-07
高三数学重要知识点03-07
