工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。写总结的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？这里给大家分享一些最新的总结书范文，方便大家学习。
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇一
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2= sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇二
1.属单质的制备
(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：
(2)方法：
①分解法：如，2kmno4k2mno4+mno2+o2↑，2h2o22h2o+o2↑;
②置换法：如，zn+h2so4znso4+h2↑，cl2+2nabr2nacl+br2;
③氧化法：如，mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o;
④还原法：如，c+h2oco+h2，sio2+2csi+2co↑;
⑤电解法：2nacl+2h2onaoh+h2↑+cl2↑;
2.属氢化物
(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有hcl为直线型;h2o为折线型;nh3为三角锥形;ch4为正四面体型。
(2)常温下除水为液体，其他均为气体。
(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(h2s具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。
(4)非金属性越强其氢化物越稳定。
(5)nh3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性;hcl极易溶于水，其水溶液显酸性。
3.属氧化物
(1)除sio2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。
(2)许多非金属低价氧化物有毒，如co、no、no2、so2等，它们不能随便排放到大气中。
(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以sio2不与水反应。
(4)不成盐氧化物(如co、no)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇三
1.非金属元素在周期表中的位置
非金属元素有16种。除h位于左上方的ia外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如c：-4、+2、+4;s：-2、+4、+6;n：-3、+1、+2、+3、+4、+5;cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化学性质
非金属单质：强氧化性f2、o2、cl2、br2;氧化性为主n2、s;还原性为主h2、c、si、p。
(1)与金属反应(表现氧化性)
o2与金属钠反应常温生成na2o、燃烧生成na2o2;o2与铁反应点燃生成fe3o4。
cl2、br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。
s与变价金属反应生成低价金属硫化物。
n2与金属mg反应生成mg3n2。
(2)与水反应
氧化性：2f2+2h2o4hf+o2
还原性：c+h2oco+h2
既显氧化性又显还原性：x2+h2ohx+hxo(x为cl、l、br)
(3)与盐反应(表现氧化性)
cl2+2ki2kcl+i2
3cl2+2febr22fecl3+2br2 2na2so3+o22na2so4
(4)与碱反应
即显氧化性又显还原性：x2+2oh-x-+xo-+h2o(x为cl、l、br)
3s+6oh-2s2-++3h2o
(5)与酸反应
氧化性：cl2+h2so3+h2o2hcl+h2so4
还原性：c+2h2so4(浓)co2↑+2so2+2h2o
s+6hno3h2so4+6no2↑+2h2o
(6)与氧化物反应
氧化性：2co+o22co2
还原性：2c+sio2si+2co↑，h2+cuocu+h2o
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高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇四
1、化学能转化为电能的方式：
电能
（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
（1）有活泼性不同的两个电极；
（2）电解质溶液
（3）闭合回路
（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇五
知识点概述
本知识点包含了几种比较重要的金属化合物的性质对比和反应条件
知识点总结
知识点一：氧化钠和过氧化钠
要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：
化学式na2o(氧化钠)na2o2(过氧化钠)
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件钠与氧气不加热时反应生成
4na+o2==2na2o
钠与氧气加热时生成
2na+o2na2o2
与水反应
na2o+h2o==2naoh
2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
与co2反应
na2o+co2==na2co3
2na2o2+2co2==2na2co3+o2
与盐酸反应
na2o+2hcl==2nacl+h2o
2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑
实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
实验现象：滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。
说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。
知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠
要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：
化学式
na2co3碳酸钠
nahco3 碳酸氢钠
颜色状态白色粉末白色细小晶体
溶解性易溶易溶(比碳酸钠小)
热稳定性稳定，受热不分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
与盐酸反应
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
与naoh反应
不反应
nahco3+naoh==na2co3+h2o
与bacl2反应
na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl
不反应
与co2的反应
na2co3+co2+h2o==2nahco3
不反应
与ca(oh)2的反应
na2co3+ca(oh)2==caco3↓+2naoh
2nahco3+ca(oh)2== na2co3+2h2o+caco3↓
相互转化
说明：
1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
操作步骤 1 g na2co3 1 g nahco3
观察外观 白色粉末 细小白色晶体
加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化
加10 ml水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色
原因(可查资料) na2co3+h2odnahco3+naoh nahco3+h2odh2co3+naoh
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比nahco3溶液强 加水部分溶解，水溶液碱性比na2co3溶液弱
2co3、nahco3热稳定性的探究
现象 发生反应的化学方程式结论
na2co3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解
nahco3 澄清石灰水变浑浊 2nahco3na2co3+co2↑+h2o
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 受热易分解
3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。
2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
na2co3+hcl==nahco3+nacl;继续滴加会产生气体，化学方程式为：nahco3+hcl==nacl+co2↑+h2o。
总的化学方程式为：2hcl+na2co3== 2nacl+co2↑+h2o。
如果盐酸中逐滴滴加na2co3溶液，则一开始就会产生气体，
化学方程式为：na2co3+2hcl==2nacl+co2↑+h2o。
由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别na2co3溶液和盐酸。
2co3溶液与cacl2、bacl2、ca(no3)2、ba(no3)2等反应产生白色沉淀，而nahco3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别na2co3溶液和nahco3溶液。
6.利用na2co3溶液与ca(oh)2溶液的反应可制取naoh溶液。
2在饱和nahco3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和nahco3溶液的方法收集co2，也可利用饱和nahco3洗涤co2中的酸性气体杂质。
8.在饱和的na2co3溶液中通入足量的co2，会析出白色晶体nahco3。其原因有三个：①na2co3转变为nahco3后，溶质质量增加了;②反应过程中有水消耗;③nahco3溶解度比碳酸钠的溶解度小。
3溶液与ca(oh)2或ba(oh)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的nahco3与大量的ca(oh)2的反应为：nahco3+ca(oh)2==caco3↓+naoh+h2o;大量nahco3与少量ca(oh)2的反应为：2nahco3+ca(oh)2==caco3↓+na2co3+2h2o。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
知识点三：焰色反应
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。
(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取na2co3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取k2co3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
说明：
①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。
②焰色反应前，应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。
③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色。
知识点四：氧化铝和氢氧化铝
要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
1.氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
(1)由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。
(2)氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。
(3)氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
(4)氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。
al2o3+6h+==2al3++3h2o al2o3+2oh-==2alo2-+h2o
这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
(5)实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2al(oh)3al2o3+3h2o
工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。
2.氢氧化铝：白色难溶的物质。
实验：
(1)在试管里加入10 ml 0.5 mol·l-1 al2(so4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。
现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。
实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：al2(so4)3+6nh3·h2o==2al(oh)3↓+3(nh4)2so4;离子方程式为：al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+。
(2)将(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。
现象：胶状al(oh)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。
(3)在剩余的两份中，分别滴加2 mol·l-1盐酸、2 mol·l-1 naoh溶液，边滴边振荡。
现象：两支试管都由浑浊变澄清。
反应的离子方程式为：al(oh)3+3h+==al3++3h2o al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o
象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
说明：
(1)在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。
(2)由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用naoh溶液更好。
(3)al(oh)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。
(4)向alcl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：
当时，发生反应：al3++3oh-==al(oh)3↓;
当时，有部分al(oh)3被碱溶解，即al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o;
当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：al3++4oh-==alo2-+2h2o。
此过程用图象表示为
知识点五：铁的氧化物
要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：
化学式
feo氧化亚铁
fe2o3氧化铁
fe3o4四氧化三铁
铁的化合价
+2+3+2 +3
颜色状态
黑色粉末红色粉末黑色晶体
溶解性不溶不溶不溶
稳定性
空气中加热变成fe3o4
稳定稳定
与盐酸反应
feo+2h+==fe2++h2o
fe2o3+6h+==2fe3++3h2o
fe3o4+8h+== 2fe3++fe2++4h2o
高温还原
feo+cofe+co2
fe2o3+2alal2o3+2fe
3fe3o4+8al9fe+4al2o3
用途
炼铁原料
炼铁原料、红色油漆和涂料
炼铁原料
工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用co还原铁的氧化物，可表示如下：
fe2o3+3co2fe+3co2
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇六
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙<3.1红色>4.4黄色
酚酞<8.0无色>10.0红色
石蕊<5.1红色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so42--2e- = pbso4
正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇七
1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5、na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【na+kcl（熔融）=nacl+k】
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。
3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。
4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、
1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇八
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”
1.“从下往上”原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度
②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油
②测定乙醇的沸点
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应
②苯的硝化反应
热kmno4制氧气
制乙炔和收集nh3
其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
高中化学无机物知识点总结 高中无机化合物知识点篇九
溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[h+]）表示，但稀溶液中[h+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[h+]）的负对数来表示，叫做ph，即ph=-lg[h+]。ph的范围通常在0―14 之间。
ph=0 表示酸度较强
ph=7 表示溶液呈中性
ph＜7 表示溶液呈酸性
ph＞7 表示溶液呈碱性
ph 与[h+]的关系是：
ph越小，[h+]越大，酸的强度也越高；
ph越大，[h+]越小，酸的强度也越低。
ph减小一个单位，相当于[h+]增大10 倍；ph增大一个单位，相当于[h+]减小至原来的1/10。
测定ph最简便的方法是使用ph试纸。即把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液的ph。如果要精确地测定溶液的ph，可以采用测量ph的仪器（参看酸碱指示剂、ph试纸的使用）。
以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。
元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相对原子质量,a1,a2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.
由不同种元素组成的纯净物。如水h2o，高锰酸钾kclo3、五水硫酸铜cuso4? 5h2o 等都是化合物。
化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式h2o来表示水的组成。
化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 nacl、硫酸铵（nh4）2so4 等；有的化合物由分子构成，如氨气nh3、甲烷ch4、五氧化二磷p2o5、二硫化碳cs2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 co、co2、h2co3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为kclo3，k的相对原子质量是39.098、cl 的相对原子质量是35.453、o的相对原子质量是15.999，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4?5h2o 的式量应该是cuso4与5h2o的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为cuso4与5h2o的式量的乘积，cuso4?5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热kclo3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明kclo3受热达较高温度时，能够放出o2。因此kclo3具有受热分解产生o2的化学性质。
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。
化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：
2na+cuso4=na2so4+cu
此反应客观上不存在
mg+o2=mgo2
化学式mgo2不正确
fe2o3+co=2fe+2co2↑
等号两边各种原子的数目不相等（配平有错误），反应物中有气体co，生成物的co2气体不应标“↑”。
欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：
表示：
①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。
②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。
③反应中各物质之间的质量比
2×18：2×2 ：32
即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式要遵循质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
（1）观察法。观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：
fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个so4进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4 系数为3；2 个铁原子fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3系数为2，这样就得到：
fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4
接下去确定naoh 的系数，2fe(oh)3中有6个oh，3na2so4中有6 个na，所以在naoh 前填上系数6，得到：
fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4
最后把“―”改成“=”，标明fe(oh)3↓。
（2）单数变双数法。如：
c2h2+o2―co2+h2o
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子（氧原子）。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：
由于2h2o中氢原子个数是c2h2的2倍，所以c2h2系数为2，如下式中②所示：
又由于2c2h2中碳原子个数为co2的4倍，所以co2系数为4，如下式中③所示：
最后配单质o2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：
核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。
（3）求最小公倍数法例如：
kclo3―kcl+o2
式中k、cl、o 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与kclo3中氧原子个数3 之比为2，所以kclo3系数应为2。又由于6 跟o2的氧原子个数2 之比为3，所以o2系数应为3。配平后的化学方程式为：
2kclo3 =2kcl+3o2↑
