在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下来小编就给大家介绍一下优秀的范文该怎么写，我们一起来看一看吧。
初中化学气体收集装置篇一
主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备.
物质的相互转化：
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀硫酸反应：zn+h2so4===znso4+h2↑
2、镁和稀硫酸反应：mg+h2so4===mgso4+h2↑
3、铝和稀硫酸反应：2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
4、锌和稀盐酸反应：zn+2hcl===zncl2+h2↑
5、镁和稀盐酸反应：mg+2hcl===mgcl2+h2↑
6、铝和稀盐酸反应：2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
1-6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：fe+2hcl===fecl2+h2↑
8、铁和稀硫酸反应：fe+h2so4===feso4+h2↑
7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4==cu+feso4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)naoh的制备
方法一：na2o+h2o==2naoh
方法二：na2co3+ca(oh)2==caco3↓ +2naoh
(2)ca(oh)2的制备方法：cao+h2o==ca(oh)2
常见物质的相互转化：
na→na2o→naoh→na2co3
c→co→co2→h2co3
fe→fe2o3→fe2(so4)3→fe(oh)3→fecl3
s→so2→so3→h2so4(单质硫不能直接转化为so3)
初中化学气体收集装置篇二
化学药品锌粒和稀硫酸
反应原理zn + h2so4== znso4+ h2↑
发生装置
反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制co2的反应装置(或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置)
实验步骤
①检验装置的气密性
②装锌粒(注意将试管横放，把锌粒放入试管口，再慢慢竖起)
③把试管固定在铁架台上
④加入稀硫酸
⑤收集气体
注意事项
①不能用浓h2so4代替稀h2so4，浓h2so4具有强氧化性
②不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在氢前的金属，如钠，一般常用zn、al、fe、mg等。
③长颈漏斗末端应在液而以下，防止氢气从长颈漏斗逸出
氢气的制取和收集的教学目标
1.掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项;
2.培养实验操作能力，合作交流能力;
3.通过本节课学习掌握制取和收集一种气体的基本思路。
初中化学气体收集装置篇三
实验室制取气体的思路：
1.知识要点详解在初中化学中，主要应掌握o2、h2、co2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。
2.设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。
装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。
b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，
装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。
c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。
装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长处。
药品的选取和实验方案的设计：
(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体;
(2)药品廉价易得;
(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制;
(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验;
(5)气体尽量纯净;
(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。
例如：①实验室制取h2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢;酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的h2，因混有hcl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成h2.
②制co2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用na2co3浓盐酸、稀硫酸，原因是na2co3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出hcl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作;
④用kclo3、过氧化氢制o2时，要加少量的mno2，作催化剂，以加快反应的速率
实验室制取气体的实验操作程序：
实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：
(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行;
(2)检查装置气密;
(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体;
(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水;
(5)制取气体;
(6)收集气体并验满;
(7)拆洗仪器。
注意：①给同体加热时.试管口要略向下倾斜;
②用加热kmno4或kclo3(mno2作催化剂)的方法制取o2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯;
③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。
