2023年化学铝的知识点(7篇)

在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，一起来看看吧

化学铝的知识点篇一

【教材分析】

铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。

【学情分析】

铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。

教学

【设计思路】

本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。

【教学目标】

知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。

过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。

【教学重难点】

重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质

难点：铝及其化合物的特性。

【教学过程】

教学环节 教学活动 教学中可能出现的情况 设计意图

通过铝的应用创设学习情境，引入主题。

【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。

【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片

【设问】飞船舱体的成分有什么？

【展示】身边的铝制品

【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？

【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。

【回答】有铝。

【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。

学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。

通过演示实验认识铝和氧气的反应。

【板书】第二节 铝 金属材料

一、铝的物理性质

【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。

【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。

【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？

【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？

【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。

【板书】

二、铝单质的化学性质

1、与非金属的反应

【演示实验】铝和氧气的反应

（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃

（2）将铝粉洒向酒精灯火焰

（3）将铝箔放入纯氧中点燃

【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。

【板书】4al+ 3o2=== 2 al2o

3【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？

【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如cl2等）

【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。

【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。

【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。

观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。

书写方程式

【实验现象】（1）只熔化不燃烧（2）铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。

（3）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。

写方程式：

2al+3cl2＝2alcl

3引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。

在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。

通过比较引发学生认识反应条件的重要性。

铝热反应 【板书】

2、与某些金属氧化物反应

【演示实验】铝热反应

【追问】该现象说明什么？

【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？

【板书】（1）制备某些高熔点金属单质

4al+3mno2 === 2al2o3+3mn

2al+cr2o3 === al2o3+2cr

（2）焊接钢轨

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe 观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。

2al+ fe2o3 == al2o3+ 2fe

【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。

【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。

培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体会化学的实用性。

通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论

【板书】

3、与酸反应

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？

【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。

【学生分组实验】

【实验现象】铝表面有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反应一开始比较慢，后来逐渐加快

【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。

培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。

演示铝与naoh溶液反应

【演示实验】铝与naoh溶液反应

【板书】

4、与强碱的反应

2al+2naoh+2h2o=2na[al(oh)4]+ 3h2↑

【说明】铝是一种两性金属 观察、分析实验

【现象】铝溶解，产生气泡。激发学生的求知欲。

总结

【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。

解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑

由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成h2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的h2, 消耗掉铝的质量相同。

答案：1∶

1【课堂练习】

1、下列用途主要体现铝的物理性质的是

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧机 ⑦做防锈油漆

a．①②③④ b．⑥⑦ c．①③⑤ d．②④⑥

2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

a.盛放食醋 b.烧煮开水

c.用金属丝擦洗表面的污垢 d.用碱水洗涤

3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属

a．锌 b．铁 c．铝 d．镁

【课堂检测】

1、属于铝热反应的是

+hcl +h2so4 +mgo +wo

32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是

a．铝的金属性比铁弱 b．铝的密度比铁的密度小

c．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

d．铝不能与氧气发生化学反应

3、下列离子方程式书写正确的是

a．烧碱溶液与小苏打溶液反应：oh－＋hco3－ h2o＋co2↑

b．铝粉与烧碱溶液反应：2al＋2oh－＋h2o 2alo2－＋2h2↑

c．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl2 2fe3＋＋2cl－

d．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2cl2＋2oh－ 3cl－＋clo－＋h2o

4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是

a、铝 b、镁 c、钠 d、一样多

5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是

a ．盐酸 b ．naoh溶液 c ．硝酸 d ．氨水

【课后作业】课本课后

1、2.【课堂反思】

本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证唯物主义观点的认识。在课堂环节中注重学生的主体地位，教师引导学生参与课堂教学中。

【专家点评】

1、教学目标体现课程标准的基本理念和三维目标要求；定位准确，符合单元教学要求以及学生学习和生活实际，有利于学生发展。

2、重点、难点、详略处理得当；在正确理解教材、抓住教材特点的基础上，合理有效地开发课程资源；教学过程安排合理、科学、和谐。

3、合理运用教具、学具及先进的教学手段。

4、课后能认真对照课标围绕“教了什么”、“怎么教的”“为什么这样教”进行反思，找出差距，明确整改方向和目标。

5、备课认真充分，体现规范性、实用性、创新性和严谨治学的态度；作业设计量适质优，体现巩固性、层次性和开放性。

化学铝的知识点篇二

第三讲 铝及其化合物

第三课时 用数形结合思想理解al3＋、al(oh)

3、alo－2之间转化关系

一．al3＋、al(oh)

3、alo－2之间转化关系 【课堂练习】写出下列化学反应的离子方程式

①氯化铝溶液与氨水反应：_________________________________________________ ②氯化铝溶液与少量的氢氧化钠：___________________________________________ ③氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：_________________________________________ ④氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：____________________________________

⑥偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸：____________________________________________ ⑧氢氧化铝与盐酸混合：_________________________________________________ ⑨偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸：____________________________________________ 【知识归纳】al3＋、al(oh)

3、alo－2之间的转化关系

al

3＋

alo－2 al(oh)3

【知识运用】

二．与al(oh)3沉淀生成有关的计算及图像分析

(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(al)溶液中至过量

①现象：先有_____________________，③ 图 像

然后_____________________。

②有关反应：

a→b：_________________________________ b→d：_________________________________

3＋(2)把铝盐(al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

①现象：先__________________________，③ 图 像

然后________________________。

②有关反应：

a→b：al＋4oh===alo2＋2h2o b→c：al＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓(3)把强酸溶液逐滴加入到alo2溶液中至过量

①现象：先______________________，③ 图 像

随后____________________。

②有关反应：

a→b：____________________________ b→d：____________________________(4)向强酸溶液中逐滴加入alo2溶液至过量

①现象：先无明显现象，③ 图 像 反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。②有关反应：

a→b：4h＋alo2===al＋2h2o b→c：al＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓

(5)向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量

①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

③ 图

像 ②有关反应：

o→a：2kal(so4)2＋3ba(oh)2===2al(oh)3↓＋3baso4↓＋k2so4 a→b：2al(oh)3＋k2so4＋ba(oh)2===baso4↓＋2kalo2＋4h2o

(6)往等物质的量的alcl

3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至过量 ①现象：开始出现白色沉淀 ③ 图 像 ⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解 ②有关反应：

o→a：al＋3oh===al(oh)3↓，mg＋2oh===mg(oh)2↓ a→b：al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o －

－2＋－3＋－3＋－＋－

3＋

－－3＋－3＋－

－3＋【知识运用】

化学铝的知识点篇三

《铝的性质》教案

一.教学目标

（一）.知识与技能

1.通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2.知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。

二．课程地位

铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料 中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。

三．教学重点与难点

重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的钝化

四.教学过程

【创设情景，引入新课】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗）【实物展示】

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】

至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本p6

8的第一句话。

【板书】

铝的性质

【讲解】

【过渡】

【提问】

【板演】

1、与非金属的反应： 4al + 3o2 == 2al2o3

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/l的稀酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家自主完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（两根试管都有气泡产生）

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应

规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

（变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?）

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反 应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，比如在焊接铁轨人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程 【提问】【过渡】【讲解】

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示： 高温

2al + wo3 ===al2o3 + w 【讲述】

【小结】

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气【作业】

这节课就上到这里，下课！

反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高

温” 请同学们回去后认真复习这节课的内容，预习下节课的内容，然后把课后习题和习题册相关内容做一下

化学铝的知识点篇四

1、疏通文意，明确文言实词、虚词在文中的意思。

2、感受文章的内容，体会人物的心情和个性特点，感受兄弟亲情。

一、课堂学习

1、你认为课文中哪些语句最能表达子猷与子敬的兄弟之情？“弦既不调”说明了什么，你理解“人琴俱亡”的含义了吗？

2、王子猷是一个怎样的人？你喜欢这个人物吗？

3、课文描写子猷先是“了不悲” “都不哭”，后又写他“恸绝良久”，他前后的表现是否矛盾？为什么？

二、课外拓展：结合材料探究魏晋风度

材料一：《伤逝十二》郗嘉宾(郗超)丧,左右白郗公:“郎 丧”既闻不悲,因语左右:“殡时可道。”公往临殡,一恸几绝。

材料二：《雅量谢公》东晋名相谢安的侄子在前线与八十万秦兵作战，这一战关乎国家危亡，大胜后派人急来报捷。谢安当时正与客人下棋，看完后若无其事的继续与客人慢慢下棋，客人问起也只淡淡地说小儿辈破大敌了。——这一战关系到国之兴亡、家之存绝，谢安不可能真的无动于衷，只是越是激动的重要时刻越平静，才是超脱的风度。

明确：《人琴俱亡》是《世说新语伤逝》第十六篇，结合其余十八篇来看，《人琴俱亡》作为其中一篇还是较为集中的体现了魏晋时期文人士大夫的某种思想性格特点及其文化特征——在任由性情、不拘矩度、注重情感的个性表达的同时，还故作旷达追求一种超脱的风度，魏晋风度。所以子猷的不悲不哭正好体现了魏晋时代士人独特的思想情感追求——他们注重真性情，追求个性的自由飞扬，同时又力求能摆脱世俗的一切利害得失、荣辱毁誉，寻求一种超然的风度。为此，尽管子敬很悲痛，却还是要强自抑制。

阅读下面的文言文，完成题目。

（甲）王子猷、子敬俱病笃，而子敬先亡。子猷问左右：“何以都不闻消息？此已丧矣。”语时了不悲。便索舆来奔丧，都不哭。

子敬素好琴，便径入坐灵床上，取子敬琴弹，弦既不调，掷地云：“子敬子敬，人琴俱亡。”因恸绝良久。月余亦卒。

（乙）魏武将见匈奴使，自以形陋，不足雄远国，使崔季硅代，帝自捉刀立床头。既毕，令间谍问曰：“魏王如何？”匈奴使答曰：“魏王雅望非常；然床头捉刀人，此乃英雄也。”魏武闻之，追杀此使。

1、给下列字注音

猷()笃()恸()舆()

2、解释加点词的含义。

王子猷、子敬俱病笃（）（）子敬素好琴（）

何以都不闻消息（）（）此乃英雄也（）

3、用现代汉语疏通下列句子的意思，加点字的意思要力求译准。

（1）语时了不悲。

译文：____________________________________________________________

（2）便索舆来奔丧。

译文：____________________________________________________________

（3）便径入坐灵床上。

译文：____________________________________________________________

（4）因恸绝良久，月余亦卒。

译文：____________________________________________________________

4、曹植有一首《七步诗》，和（甲）文都是写 的，请你把它工整地写在下面。

5、（甲）（乙）两文都选自《世说新语》，（乙）文中的魏武就是曹操。文中的他是怎样的形象？

化学铝的知识点篇五

《铝及铝合金》教学设计

一、教学课题

苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。

二、教材分析

本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。

教学目标：

1、理解并掌握铝的主要性质和用途

2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。

3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。

三、

教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。

学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。

四、教学过程

军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。现在就让我们走进铝的世界。

[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。

[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。[第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？

[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。

[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。是不是这样呢？我们用实验来验证。

[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。(如图3所示)实验过程中请仔细观察现象。

[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。请同学来描述一下实验现象。[原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。请到课本p68中寻找答案。

[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，这几组同学观察非常仔细，没有主观臆断，而是尊重事实，科学探究要的就是这种实事求是的态度。

[分组讨论三]常温下，铝片在浓硫酸中会“钝化”，在空气中能不能也形成致密的氧化膜呢？请结合生活实际来讨论一下。

[归纳总结]铁容易生锈，而铝难腐蚀。为什么呢？铁在空气中被氧化，表面生成的fe2o3是疏松的，不能阻止了内部的铁进一步发生反应。铝比铁更活泼，但铝在空气中生成al2o3是致密的氧化膜，阻止了内部的铝进一步发生反应。(如图4所示)[第二次展示高压锅]拿出高压锅并敲打，铝制高压锅能否经常用钢丝球擦洗？

[引导释疑]擦了不是更亮吗？(停顿片刻)擦了氧化，再擦再氧化，虽然漂亮，但越擦越薄。

[提出问题]铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，铝比铁活泼，铝在纯氧中也能燃烧吗？

[教师讲解]铝粉在氧气中燃烧。利用盛有二氧化锰的广口瓶，加适量的双氧水可产生氧气，用棉花包裹铝粉，点燃。

[军事应用]军事上利用这个反应来制造信号弹、燃烧弹，还可用作火箭推进剂。

[提出问题]通过前面的分组实验，大家观察到：铝不仅与酸溶液反应，也能与强碱溶液产生气体。铝与氢氧化钠、水反应，生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。反应中铝元素由0价升高到+3价，那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。

[分组讨论四] 铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？

[归纳总结]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。是不是呢？请观察下面的演示实验(如图6所示)[演示实验二]师生合作完成铝粉与氢氧化钠溶液反应

实验

[得出结论]这种气体可以燃烧，果然是氢气。

[第三次展示高压锅]钢丝球对高压锅是物理损害，而酸碱性食品腐蚀高压铝锅是化学损害，原理是酸、碱先破坏表面氧化膜，继而再与内部的铝反应。

[播放视频]（野外焊接钢轨）

[提出问题]视频中焊接钢轨用到的那袋试剂是什么呢？

[演示实验三]利用铝热反应来焊接铁钉。下面我来模拟这个实验，这是埋在沙里的两根铁钉，将它们相互靠近，同学们可将这两根铁钉想象成两根钢轨，再向试管中加入铝粉和氧化铁的混合物，加一定量氯酸钾，氯酸钾高温产生氧气，助燃。插上镁条，镁条燃烧可以产生反应需要的高温。(如图7所示)

[课堂巩固练习] 1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是

（）①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤制炊具⑥制防锈油漆

a．①②④⑤⑥

b．②⑤⑥

c．②④⑤

d．③④⑤⑥ 2.相同条件下，等质量的铝分别与足量硫酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的体积比为（）

a．1∶l

b．2∶l

c．3∶

1 d．1∶3 3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，4 主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

（）a．不易生锈

b．导电性好

c．密度小

d．强度高

五、教学反思

（1）充分体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念。从生活视角巧妙进入化学视角，调动了学习化学的积极性。

（2）课堂上每个实验都有震撼力。实验现象很“刺激”。学生激动、欢呼，对学科知识的理解将是何等深刻。

（3）充分利用互联网搜索视频，加强了学生的直观认识，激发了学生的学习兴趣，提高了教学效果。

化学铝的知识点篇六

《铝的性质》教案

一.教学目标

（一）.知识与技能

1.通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2.知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。

二．课程地位

铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料 中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。

三．教学重点与难点

重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的钝化

（教学目标明确，本节课主要学习铝的化学性质：两性；能与酸碱反应的物质，所以，在性质实验中以实验的方法引入课题是个不错的课堂，但这里的难点说的是铝的钝化是不太合理的，铝的钝化只要求学生理解，并不需要掌握，所以本人觉得铝的两性还是难点）四.教学过程

【创设情景，引入新课】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应

用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用

品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

【实物展示】

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，左边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（左边的比较亮，右边的较暗）

（此处改为学生自主做实验较好，能提高学生动手能力，以及独立思考的能力）

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】

至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本p6

8的第一句话。

【板书】

铝的性质

1、与非金属的反应： 4al + 3o2 == 2al2o3 【讲解】

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

【过渡】

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/l的稀酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家自主完成这两个实验。给大家提醒一下，【提问】

【板演】

【提问】

【过渡】

实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（两根试管都有气泡产生）

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

（变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?）

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反 应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。（浅谈）

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

【讲解】

从这几个化学反应方程式，我们可以看出al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，比如在焊接铁轨人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示： 高温

2al + wo3 ===al2o3 + w 【小结】

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气

反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高【作业】

温” 请同学们回去后认真复习这节课的内容，预习下节课的内容，然后把课后习题和习题册相关内容做一下 【讲述】

改进教案：

《铝的性质》教案

一.教学目标

（一）.知识与技能

1.通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2.知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法； 2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用.（三）情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣,联系生活和社会。

二．课程地位

铝的性质是在苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料 中的第一单元所涉及的，在教材中具有承上启下的作用，十分重要。

三．教学重点与难点

重点：铝与酸碱的反应 难点：铝的两性

四.教学过程

【创设情景，引入新课】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

实验器材：两根铝条，一根铝条用砂纸打磨过，另一根铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？（一根的比较亮，另一根的较暗）

比较暗的说明铝条表面有覆盖一层物质，【讲述，指导】

至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本p6

8的第一句话。

【板书】

铝的性质

1、与非金属的反应： 4al + 3o2 == 2al2o3 【讲解】

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生【学生】

成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/l的稀酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家自主完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（两根试管都有气泡产生）

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有h+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

2al + 2naoh-+ 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓【过渡】

【提问】

【板演】

【提问】

硝酸的反应。

【过渡】

【讲解】

【讲述】

【小结】

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

（变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?）

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反 应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。（浅谈）在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，比如在焊接铁轨人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程

2al + fe2o3 ===al2o3 + 2 fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示： 高温

2al + wo3 ===al2o3 + w

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气

反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与

浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高温”

化学铝的知识点篇七

化学要学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果。怎样制定一个合理的化学学习计划呢?

一.复习内容 :人教版新课程课本九年级化学上、下册

二.复习目标

1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。

2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。

3..通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。

三.复习重点

基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。

四.复习难点

实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。

五.复习方法

1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。

2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力 ，应用比较能力及创造性思维能力。

3.加强化学实验复习，培养知识迁移能力:加强实验复习，体现化学学科的特点，为提高学以致用的支点，培养学生创新思维能力和知识迁移能力，并且通过实验让学生会使用简单的化学实验仪器，而且能够根据实验中出现的现象进分析并解决，不断提高学生创造能力，主要体现在:a:加强化学实验基本技能主要使用仪器的技能和基本操作技能两个方面，复习的要求是:(1).能叫出常见仪器的名称，初步学会它们的使用范围和操作要求。(2)能熟练进行药品的取用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性的检查、气体的收集、过滤、蒸发、溶液的配制等基本操作，懂得操作的原理。(3).初步学会用实验方法鉴别o2、co2、盐酸、碳酸盐(4).初步学会观察和记录实验现象分析得出初步结论，会填写实验报告。b:注重培养学生的实验能力:实验问题在中考中的地位很重要，近年来，中考中化学试题对学生设计简单实验能赋予了较多的关注，此类试题一般地都 具有较强的思考性、综合性，且化学实验情景新，装置操作组合问题学生常感到陌生，不知如何思考，这要求在进行复习实验时，应积极引导学生探索实验中的规律，加强对实验原理的理解和运用。使之不仅知其然，更要知其所以然，这当中还要求学生明确各实验中观察到的现象以及其他可能出现的现象，并对实验现象和注意事项进行表述和记忆，从而有效训练和提高语言表达能力。在后期还要造适时创设化学情境，精选或设计合理的实验综合题，以激发学生的思维能力，开拓思维能力，开拓思维的深度和广度，掌握实验设计的程序性知识和策略性知识，增加实际分析问题和解决问题的能力。

4.加强习题训练，学会总结一些基本规律:在全面复习基础知识、系统归纳的基础上，要适当学会从习题中总结出一些基本的规律，这样在以后的学习中可以节约大量的时间，达到事半功倍的效果，解题能力的高低，不仅在于能否正确解答问题，更重要的还在于解题时间、效果、方法是否简捷、思路是否清晰。因此，加强习题训练，学会从解题 过程中总结一些基本规律是至关重要的。

5.模拟练习，考前冲刺:在迎接中考复习的最后阶段，适当的进行综合复习和模拟冲刺是非常必要的，但要精练，不求数量，要起到“以一当十”的作用，而且，对每次综合练习或模拟测试要认真讲评，讲评时，要帮助学生归纳纠正得失，要禹学生解释命题意图，介绍典型解法，揭示解题规律、分析错误原因，还要适当的补充纠正练习，这样有助于学生在考前做正冲刺有力。