作为一位杰出的教职工，总归要编写教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。既然教案这么重要，那到底该怎么写一篇优质的教案呢？下面是我给大家整理的教案范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。
九年级化学专题教案 级化学教案篇一
【教学目标】
1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；
2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】
一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—_、
o o
—no2、—oh、—cho、—c—oh、—nh2、 c=c 、—cc —、[r—c—(酰基)、r—
o
c—o—(酰氧基)、r—o—(烃氧基)]等。
o o o
思考：1、h—c—oh应有几种官能团？(4种、 —c— 、—oh、—c—oh、—cho)
oh
2、 —cho能发生哪些化学反应？(常见)
ch=ch—cooh
(提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)
二、卤代烃(r—_)
1、取代(水解)反应 r— _+h2o naoh r—oh+h_ 来源：]
这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入agno3溶液。
三、乙 醇
h h
1、分子结构 h—c—c—o—h 用经典测定乙醇分子结构的实验证明
④ h ③ h ② ①
2、化学性质：(1)活泼金属(na、mg、al等)反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？
(2)与氢卤酸反应——制卤代烃 (分析乙醇分子中几号键断裂)
nabr+h2so4+c2h5oh △ ch3ch2br+nahso4+h2o
思考：该反应用浓还是较浓的h2so4?产物中nahso4能否写成na2so4?为什么？
(较浓，不能，都有是因为浓h2so4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高)
(3)氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？
②催化氧化(脱氢)：ch3ch2oh —h2 ch2cho +o2 ch3cooh
(式量46) (式量44) (式量60)
即有一个—ch2oh最终氧化为—cooh式量增大14
③强氧化剂氧化——kmno4/h+褪色
(4)脱水反应：①分子间脱水——浓h2so4、140℃(取代反应)
②分子内脱水——浓h2so4、170℃(消去反应)
以上两种情况是几号键断裂？
思考：下列反应是否属于消去反应：
a、ch2=ch→chch+h_ b、ch2—ch—cooh→ch2=c—cooh+nh3
_ o nh2 ch3 ch3
c、ch3—c—o—ch2—c h— →ch2=ch— +ch3cooh
(以上均为消去反应)
(4)酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？(同位素示踪法)
例：r—ch=ch—r’+r—ch=ch—r’ →r—ch=ch—r+r’—ch=ch—r’对于该反应
① ② ② ③
有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种 解释正确。
解：用r—cd=ch—r’的烯烃进行实验，若生成r’—cd=ch—r’和r—cd=ch—r第一种解释正确。若生成r—cd=cd—r和r’ch=chr’第 二种解释正确。
例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：
oh
即酯化反应实质经过中间体ch3—c—o—c2h5再转化为酯和水，以上6个反应均为可
oh
逆反应，回答下列问题：
18o
(1)用ch—c—oh进行该实验，18o可存在于哪些物质中(反应物和生成物)，若用ch3—ch2—18o—h进行该实验，结果又如何？
(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。
解析：(1)根据信息：酯化反应实质是c¬2h5—o—h分子中o—h共价键断裂，h原子加
18o o
到乙酸—c—氧上，c2h5o—加到—c—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体
18oh
ch3—c—o—c2h5，根据同一碳原子连两个—oh是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，
oh
可以由—18oh提供羟基与另一羟基上的h或由—oh提供羟基和—18oh上的h脱水，
o
且机会是均等的，因此，ch3—c— o—c2h5和水中均含有18o，而反应②实质是酯的水
o o
解，水解时，酯中断裂的一定是—c—o—，因此—c—一定上结合水中的—oh，所以，在反应物中只有ch3c ooh存在18o。
(2) ①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。
3、乙醇制法 传统方法——发酵法 (c6h10o5)n →c6h12o6→c2h5oh+co2
乙烯水化法 ch2=ch2+h2o ch3ch2oh[
思考：已知有机物c9h10o2有如下转化关系：
(1)写出下列物质的结构简式a__________c____ ______f____________
(2)写出下列反应的化学方程式c9h10o2→a+b
d→a
o
(答：(1)a：ch3cooh、c：ch3—c—o—ch=ch2 f
o oh ch3
(2)ch3— —o—c—ch3+h2o→ +ch3cooh
ch3
ch3cho+2cu(oh)2 △ ch3cooh+cu2o↓+2h2o)
四、苯酚：
1、定义：现有ch3—ch2—、 —ch2—、c6h5—、 —、ch3— —等烃基连接—oh，哪些属于酚类？
2、化学性质(要从—oh与苯环相互影响的角度去理解)
(1)活泼金属反应：请比较na分别与水、 —oh、ch3ch2oh反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是： —对—oh影响使—oh更易(比乙醇)电离出h+。
思考：通常认为 —为 吸电子基，而ch3ch2—为斥电子基、由此请你分析ho—no2中—no2，为吸电子基还是斥电子基？
(吸电子基、hno3为强酸、即—oh完全电离出h+)
(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。
注意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。
②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红
以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代
(3)与浓溴水的反应
oh oh
+3br2→br— —br↓+3hbr
br
该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—oh对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的h原子变得较活泼。
(4)显色反应—— —oh与fe3+互相检验。
6c6h5oh+fe3+ [fe(c6h5o)6]3-+6h+
(5)氧化反应 久置于空气中变质(粉红色)
能使kmno4/h+褪色 oh
(6)缩聚反应：n —oh+nhcho [ —ch2]n+nh2o
oh
例：ho— —ch=ch— 1mol与足量br2或h2反应，需br2和h2的量
oh
分别是多少？
解析：—c=c—需1molbr2加成，而酚—oh的邻对位h能被br2取代左侧的酚只有邻位2个h原子，而右侧为二元酚，3个h原子均为邻 、对位又需(2+3)molbr2，而1mol
需3molh2，则br2为6mol，h2为7mol。
五、乙醛
与h2加成——还原反应
1、化学性质：(1)加成反应 hcn加成ch3cho+hcn→ch3—ch—cn
oh
自身加成 ch3cho+ch2—cho→ch3—ch—ch2—cho
h oh
(2)氧化反应
①燃烧
②银镜反应
③新制cu(oh)2反应
④kmno4/h+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法 乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例：醛可以和nahso3发生加成反应，生成水溶性 α—羟基磺酸钠：
o oh
r—c—h+nahso3 r—ch—so3na
该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化
(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是____ _____，分离方法是_______
(2)若在ch—chso3na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是
oh
________。
解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与nahso3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(显然不能溶于有机溶剂)，因此加入的试剂为饱和nahso3溶液，采用分液 方法除去杂质。
(2)根据信息，醛与nahso3的反应为可逆反应，应明确：
ch3—chso3na ch3cho+naso3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，
oh
只有减小nahso3浓度，只要利用nahso3的性质即可。因此向溶液中加入稀h2so4(不能加盐酸，为什么？)或naoh，进行蒸馏即得乙醛。
六、乙酸
1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。
与醇形成酯
(2)酯化反应 与酚(严格讲应是乙酸酐)形成酯
与纤维素形成酯(醋酸纤维)
注意：乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：
①加入试剂顺序(密度大的加入到密度小的试剂中)
②浓h2so4的作用(催化、吸水)
③加碎瓷片(防暴沸)
④长导管作用(兼起冷凝器作用)
⑤吸收乙酸乙酯试剂(饱和na2co3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低级脂肪酸
(1)乙酸的同系物 cnh2no2 如hcooh、ch3ch2cooh
高级 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸
(2)烯酸的同系物：最简单的烯酸ch2=ch—cooh，高级脂肪酸：油酸
(3)芳香酸，如 —cooh
(4)二元酸，如：cooh、hcoo— —cooh等，注意二元酸形成的酸式盐溶解[
cooh
度比正盐小，类似于nahco3和na2co3的溶解度。
o o o o[
思考：ch3—c—oh+ho—c—ch3→ch3—c—o—c—ch3+h2o
o
ch3—c o
o 称之为乙酸酐，h—c —oh co↑+h2o，co能否称为甲酸酐？
ch3—c
o
o
为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(hno3的结构式ho—n o )
(由乙酸酐的形成可以看出：必须是—oh与—oh之间脱水形成的物质才能称为酸酐，
o
而co是由h—c— oh中—oh和c原子直接相连的h原子脱水，因此，不能称为酸
o o
酐，甲酸酐应为：h—c—o—c—h。同理硝酸酐的形成为：
o o o o
n—oh+h—o—n = n—o—n (n2o5)+h2o
o o o o
七、酯
无机酸酯 (ch3ch2ono2)
1、分类 低级酯(ch3cooc2h5)
有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂
2、化学性质——水解反应(取代反应)
(1)条件无机酸或碱作催化剂；(2)水浴加热；(3)可逆反应；(4)碱性条件水解程度大(为什么？)
o o
例：写出ch—c—o— —c—oh与足量naoh反应的化学方程式。
解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molnaoh。
o o
ch3—c—o— —c—oh+3naoh→ch3coona+nao— —coona+2h2o
例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用 r(oh)ncooh形式表示]
解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住m≤300和酯化后式
o
量为原来的1.14倍，设含 一个醇—oh，则r—oh+ch3cooh→m—o—c—ch3+h2o
(式量m) (式量m+42)
m=300 假设成立。
再设烃基含y个不饱和度则 y=1
则该酸的化学式应为cnh2n-2o3 得出n=18
为c17h32(oh)cooh.
思考：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gkoh完全中和，推测其准确的式量。(提示： _=3，即有3个不饱和度， 其通式为cnh2n-6o2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278)
【能力训练】
1、化合物a[ ]的同分异构体b中无甲基，但有酚羟基符合此条件的b的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________。
2、有机物a的分子量为128，燃烧只生成co2和h2o。
(1)写出a的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。
(2)若a能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个h原子被—nh2取代所得产物为b的同分异构体甚多 ，其中含有一个六元碳环和一个—no2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________
3、某链烃 [ cnhm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量o2中完全燃 烧，生成_lco2和1l水蒸气(120℃ 1.03×105pa)试根据_的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。
【能力训练答案】
1、27种，烯酚或环酚类。
和
2、(1) c10h8、c9h20、c8h16o、c7h12o2、c6h8o3
(2)
3、当 ≤_<1为烷烃，当_=1为烯烃，当1
九年级化学专题教案 级化学教案篇二
教材分析
本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学-。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。
学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学-。
教学目标知识与技能：
1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念；
2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。
过程与方法：
1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征；
2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯；
3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。
情感态度价值观：
通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。
教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。
【篇二】
材及学情分
析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用。
课时教学目
标知识目标：
1.能说出空气的主要成分和组成。
2.通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.能初步辩别纯净物、混合物。
过程与方法：
1.结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
2.通过空气成分的实验、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，能更深刻地理解有关学习内容。为自主式、探究式学习打基础。
情感态度与价值观
1.通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度。
2.通过空气污染与保护的学习，认识到空气对人类的重要性。增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起。
重点：
1.空气的组成。
2.空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。
3.空气的作用。
4.纯净物与混合物的概念
难点难点：
1.研究空气组成的实验过程及原理。
2.氮气和稀有气体的物理性质及用途。
教法学法2
指导实验法，自主探究法
教具准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引入新课
观察和描述实验现象
尽可能多的让学生描述观察到的现象，并分析产生这些现象的原因。
1、介绍仪器和药品名称教师边演示，边讲述实验过程，动作要慢
2、熟记实验中观察到的现象并推测同此得到的结论。
教学过程
1、通过阅读p33页的图，体会物质性质与用途的联系
2、学生阅读，看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系
3、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质
九年级化学专题教案 级化学教案篇三
教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程
附1：课堂练习一
1.空气中按体积计算，含量最多的气体是()
a.氧气b.氮气c.二氧化碳d.稀有气体
2.在100升空气里氮气的体积大约是()
a.78升b.78%c.21升d.21%
3.空气中氧气与氮气的体积比约为()
a.4∶1 b.1∶4 c.1∶5 d.4∶5
附2：课堂练习二
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为()
a.一类b.两类 c.三类d.四类
5.造成大气污染的有害气体是()
a.氮气、氧气b.稀有气体、二氧化碳
c.一氧化碳、二氧化硫d.氮气、二氧化碳
6.下列情况一般不造成空气污染的是()
a.煤燃烧生成的烟b.汽车排气生成的烟雾
c.人呼出的二氧化碳 d.放鞭炮产生的烟雾
7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案
1.b2.a 3.b 4.b 5.c 6.c
7.人体 作物8.保护环境 污染源
附4：随堂检测
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
a.78% b.21% c.0.94% d.0.03%
(1)二氧化碳( ) (2)氧气( ) (3)氮气( ) (4)稀有气体( )
2.下列说法正确的是()
a.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
b.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
c.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
d.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内()
a.是氮气 b.是氧气 c.是空气 d.没有物质
4.证明空气成分的科学家是()
a.法国的拉瓦锡 b.瑞典的舍勒 c.英国的道尔顿 d.英国的普利斯特里
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()
a.煤燃烧产生的烟b.石油化工厂排放的废气
c.汽车排出的尾气d.植物光合作用放出的气体
九年级化学专题教案 级化学教案篇四
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
(提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？)
(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数(大约)：
(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.
(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)
(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
(给学生一定时间的思考和议论)
(演示实验)①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)
①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
(小结)根据学生回答情况进行小结。
(讲述)人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
(引言)下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
(讲述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
(阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途
(讲述)大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
(小结)防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
(练习)(投影出示练习题)
在相同条件下：
①分离100 l空气，大约可得氧气______l，可得氮气______l。
②分离______l空气，可获得42l氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
(作业)略。
