答案

D

解析

A．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释lgV2/V1=2，稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的pH＜4，说明HB为弱酸，则A．HA为强酸gV2/V1=6时，稀释106，此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，A错误；B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)＜c(HB)，B错误；C．曲线上a、b两点=c(B?)×c(H+)/c(HB)c(OH?)c(H+)=Ka/Kw，温度不变比值一定不变，C错误；D..HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸弱碱盐溶液的pH=7，NaB溶液中B-离子水解溶液显碱性pH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，D正确；答案选D。