答 案

sp3  10  极性共价键（或共价键）  （1/4，1/4，1/4）  N  氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子  12NA  6  FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe(CO)5。  Fe3N

解析

(1)①分子中S原子形成2个共价键，孤对电子数为 (6-2×1)=2，则共有4个价层电子对，其杂化轨道类型为sp3；

②每个P4S3分子硫原子有2个孤对电子，P原子有孤对电子数为 (5-3×1)=1，则分子共含孤电子对的数目为10；

(2)①磷化铝晶体中磷与铝之间形成极性共价键；

②图2中A点坐标参数为(0、0、0)、B点坐标参数为(1、、)，说明晶胞边长为1，AC点距离为晶胞对角线的，则C点的原子坐标参数为(、、)；

(3)①C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因N的2p轨道为半充满结构，更不易失去电子，第一电离相对较大，则C、N、O的第一电离最大的为N；

②[Fe(CN)6]3-中中心原子为Fe3+，CN-为配体，存在6个配位键，C与N之间为叁键，其中有一个键为σ键，lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为12NA；

③[Co(N3)(NH3)5]SO4中配体为N3-和NH3，SO42-为外界，则中心原子Co的配位数为6；

(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5。

(5)晶胞中Fe的原子个数为12×+2×+3=6，N原子个数为2，Fe与N原子个数比为3:1，则该化合物的化学式为Fe3N。